Estequiometria. Conceptualización

Estequiometria. Conceptualización

Clase 23 de octubre. Decimo 4

Cordial saludo

grado decimo

Reacciones químicas.

• Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias llamadas productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversidad de símbolos para indicar los procesos y sustancias involucrados. Toda ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha. Las fórmulas correspondientes a los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha, mientras que las fórmulas de los productos se escriben a la derecha.

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Siguiendo el texto anterior, las reacciones químicas se expresan en forma de:

• Reactivos y productos

• Productos y elementos

• Ecuaciones químicas

• Cálculos químicos

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La química perfectamente se puede entender desde la cocina, y es el caso de las recetas. Para el arroz con pollo es necesario mezclar ingredientes como arroz, pollo, verduras, salchicha, tomate, cebolla y sal. Teniendo en cuenta lo anterior se puede decir que los reactivos serian:

• Arroz con pollo.

• La receta

• Arroz, pollo, verduras, tomate, cebolla y tomate.

• Arroz, crema de leche, azúcar, queso.

Elementos que conforma las formulas químicas.

El número que va antes de la fórmula química se llama coeficiente estequiométrico, y nos indica el número de moles de ese elemento o compuesto que intervienen en la reacción.

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N₂ + 3H₂→ 2NH_3.

Teniendo el texto anterior, cuantas moles de hidrogeno se necesitan para producir dos moles de amoniaco.

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

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CH₄+ 2O₂→ CO₂ + H₂O.

Teniendo en cuenta la información anterior, se puede decir que el tipo de reacción es:

• Descomposición

• Síntesis

• Desplazamiento

• Neutralización

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La ley de conservación de la masa establece que la suma de las masas que intervienen como reactantes es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos. Comprueba cuales de las siguientes formulas obedecen a esta ley en las siguientes ecuaciones químicas:

• 2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂₊ 2H₂O

• H₂ + F₂ →2HF

• Na + S→ Na+S

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Según el texto anterior, la estequiometria directamente se puede asociar a:

• Cantidades de los reactivos y productos que intervienen en la formula química.

• La reactividad que puede tener los reactivos y los productos.

• Las técnicas y métodos que se utilizan para mezclar los diferentes productos en una Reunión.

• Los diferentes instrumentos que se utilizan para tener los reactivos y obtener los productos.

Pasos para resolver cálculos estequiométricos.

Para resolver problemas que impliquen cálculos estequiométricos se precisan cuatro etapas: primero, se escribe la ecuación química balanceada, luego, se convierte a moles la información suministrada en el problema, a continuación se analizan las relaciones molares en la ecuación química (coeficientes de la ecuación) y finalmente, se pasa de moles a la unidad deseada.

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Cuales de los siguientes pasos de involucra en la solución de cálculos estequiométricos.

• Multiplicar los subcoeficientes

• Balancear la ecuación.

• Convertir a moles

• Hacer una lista con los datos que tengo y multiplicarlos entre ellos.

• Realizar relaciones entre las moles o coeficiente que intervienen.

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Analizando la imagen anterior se puede decir que el proceso para convertir de gramos a moles es:

• Multiplicar el dato con el peso molecular del compuesto

• Dividir el dato con el peso molecular del compuesto.

• Multiplicar el dato por el valor de la constante 6.022 x 10²³

• Dividir el dato por el valor de la constante 6.022 x 10²³

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Para convertir de gramos a moles es necesario efectuar una división. Teniendo en cuenta lo anterior cuantas moles hay en 180 gramos de agua (H₂O, peso molecular 18)

• 20 moles de agua

• 10 moles de agua

• 5 moles de agua

• 18 moles de agua

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La estequiometria perfectamente se puede asociar con situaciones de cocina, por lo cual lo haremos su estudio con la preparación de sándwich de jamón. Se usaran las siguientes convenciones. P: rodaja de pan, J: rodaja de jamón, JP₂: sándwich simple de jamón, P₂: paquete de 2 rodajas de pan, P₄: paquete de 4 rodajas de pan, J₂: paquete de 2 rodajas de jamón, P₂J₂: sándwich doble de jamón y P₂J₄: sándwich cuádruple de jamón. La formula adecuada para obtener sándwich un sándwich doble de jamón es:

• 2P₂+J₂→P₂J₂

• 2P₂+2J₂→P₂J₂

• P₂+J₂→P₂J₂

• 2P₂+ 2J₂→ 2P₂J₂

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Teniendo en cuenta la situación anterior cuantas tajadas de pan se necesita para hacer sándwich doble de jamón si se disponen 8 tajadas de jamos.

• 8 tajadas de pan

• 16 tajadas de pan

• 4 tajadas de pan.

• 6 tajadas de pan

Multiple Choice

Si una rodaja de pan pesa 40g y un rebanada de jamón pesa 25g, ¿Cuántos sándwiches de jamón doble se pueden hacer con 1,200g de pan y 500g de jamón?, ¿Qué faltó?, ¿Qué sobró?

• Alcanza para 10 sándwiches de jamón doble y sobra jamón

• Alcanza para 15 sándwiches de jamón doble y sobra pan.

• Alcanza para 10 sándwiches de jamón doble y sobra pan

• Alcanza para 15 sándwiches de jamón doble y sobra Jamón