Ikatan Kimia

Ikatan Kimia

Pada materi ini anda akan belajar tentang Ikatan Kimia

Pengantar

• Antara dua atom atau lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi ini selalu disertai dengan pelepasan energi. Ikatan kimia terbentuk karena unsur-unsur cenderung membentuk struktur elektron stabil. Struktur elektron stabil yang dimaksud yaitu struktur elektron gas mulia (golongan VIIIA).

• Walter Kossel, dan Gilbert Lewis pada tahun 1916 menyatakan bahwa terdapat hubungan antara stabilnya gas mulia dengan cara atom berikatan. Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan berubah sedemikian rupa sehingga susunan elektron kedua atom tersebut sama dengan susunan elektron gas mulia atau konfigurasi elektron gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar disebut kaidah oktet.

Pengantar

• Sementara itu, atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil dari hidrogen sampai dengan boron cenderung memiliki konfigurasi elektron gas helium atau mengikuti kaidah duplet.

• Elektron yang berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Elektron valensi menunjukkan kemampuan suatu atom untuk berikatan dengan atom lain.

• Unsur-unsur dari golongan alkali dan alkali tanah, untuk mencapai kestabilan cenderung melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion positif

• Unsur-unsur dari golongan halogen dan khalkogen mempunyai kecenderungan menangkap elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif

Jenis Ikatan

• Ikatan Antar atom

• Ikatan antar moleku

Ikatan Antar atom

• Ikatan Ion

• Ikatan kovalen

• Ikatan Logam

Ikatan Antar Molekul

• Ikatan Hidrogen

• Ikatan Vander walls

Ikatan Ion

Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Ion positif dan ion negatif diikat oleh suatu gaya elektrostatik. Senyawa yang dihasilkan disebut senyawa ion.

Pembentukan ikatan Ion

Setiap unsur harus berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, bisa dengan melepaskan elektron ataupun menerima elektron, supaya stabil. Peristiwa serah terima elektron ini terjadi pada senyawa NaCl alias garam dapur. Na merupakan golongan IA dimana IA memiliki elektron valensi 1, supaya stabil golongan IA harus melepas 1 elektron. Dilihat dari konfigurasi elektronnya, ₁₁Na: 2, 8, 1. Karena melepas 1 elektron, maka Na yang asalnya netral berubah menjadi bermuatan +1 (Na⁺).

Na → Na⁺ + e^-   ( 2,8 )

(artinya Na melepas 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah)

Lanjutan

Cl memiliki elektron valensi 7 (dia golongan VIIA). Ya kalau dilihat dari konfigurasi elektronnya ₁₇Cl : 2, 8, 7. Jadi kalau Cl menangkap 1 elektron, konfigurasinya menjadi 2, 8, 8, dengan elektron terakhirnya 8, ini sudah mematuhi kaidah oktet. Karena Cl menangkap 1 elektron maka Cl yang asalnya netral berubah menjadi -1 (Cl^-).

Cl + e^- → Cl^- 

(artinya Cl menerima 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah

Pembentukan Ikatan ion

Pembentukan ikatan ion

Pembentukan ikatan iom

Kesimpulan

• Ikatan ion = logam + nonlogam

• ikatan logam itu diantaranya Golongan IA (kecuali H), IIA (kecuali Be), IIIA (Aluminium), golongan transisi (Golongan B). Sedangkan nonlogam, diantaranya golongan IVA-VIIA, kalau VIIIA relatif stabil.

Contoh

Cara menentukan ikatan ion atau bukan