QUIMICA

Enlace Químico

Objetivos: Comprender el principio fundamental para la formación del enlace químico

Regla del Octeto

(Planteada por Walter Kossel en 1916). Los elementos químicos buscan tener configuración electrónica de gas noble para ello ganarán o perderán electrones.

Ejm. : Indicar la carga del ₁₂Mg y el ₁₅P cuando formen compuestos.

Sol. :      ₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  ---- pierde 2e^- : ₁₂Mg⁺² : 1s² 2s² 2p⁶

           ₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ----- gana 3e^-   :₁₅P^-3 : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Electrones de Valencia y Kernel:

El Kernel es todo lo que esta antes del último nivel. Los electrones de valencia son los electrones del último nivel.

Ejm. : 

Kernel

₁₄Si : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p ²  e- de valencia #= 4

₃₄Se : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s ² 3d¹⁰ 4p ⁴   # = 6

Notación Lewis

Se colocan los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento.

Ejm. 1 : Realizar la notación Lewis de ₂₀Ca

Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s ² #= 2   _Ca^..  

PRINCIPIO DEL ENLACE QUÍMICO

La razón por la cual existen los enlaces químicos es en la formación de las cosas que nos rodean en este caso , la existencia de la materia en sus diversas formas (solido , liquido o gaseoso).

como sabemos los elementos se encuentran en su mayoría de veces libres por lo tanto presentan mayor inestabilidad y lo que se quiere con la formación de los enlaces es llegar a ganar dicha estabilidad entre los elementos.

Tipos de Enlace Químico

Existen tres tipos de enlace Intramolecular:

Enlace Ionico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Multiple Choice

Cuando se produce el enlace interatómico se obtiene:

• a) Átomos más grandes

• b) Ganancia de energía

• c) Estabilidad del sistema químico

Enlace Iónico

*  Se produce entre metal y no metal. Metal (I A, II A) con No Metal (VI A, VII A).

* La diferencia de electronegatividades entre los átomos debe ser mayor a 1,7.

*      Hay transferencia de electrones.

*       Presenta elevado punto de fusión.

Ejemplos

Enlazar ₁₉K con ₁₇Cl

₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p ⁵ #e-= 7  

₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s ¹  #e-= 1  

Fórmula : KCl

Nombre : Cloruro de potasio

                           (blanco)

Características del enlace Iónico

1) En el enlace ionico hay algunas excepciones como : BeCl₂ ,BeO,BeF₂,BeBr₂,BeI₂ y AlCl₃ no son ionicos a pesar que están formados por un metal y un no metal.

2)Son compuestos ionicos a pesar que están formados solo por elementos no metálicos: NH4Cl ,NH₄NO₃,(NH₄)₂SO₄,SO₄

3)Son compuestos binarios y presentan una diferencia de electronegatividad mayor a 1,7.

Propiedades

1)A temperatura ambiental presentan un aspecto solido(resistencia a ser rayado), son malos conductores de la electricidad , solubles en solventes polares (como el H₂O)

2)Son frágiles y quebradizos (se rompen fácil por acción de fuerzas externas)

3)Fundidos (en estado liquido) o disueltos en agua (solución acuosa) son buenos conductores de la electricidad ya que en dichas condiciones los iones se encuentran con mayor libertad por lo tanto con mayor movilidad , quienes conducen la corriente eléctrica.

4)Son sólidos cristalinos , porque los iones se distribuyen regularmente en el espacio tridimensional.

Multiple Choice

1. El enlace iónico presenta diferentes características para sus productos, de las alternativas cual no es :

• a) Son sólidos

• b) Son electrolitos

• c) No presentan estructura cristalina

• d) Alta temperatura de fusión

• e) Generalmente mayor a (E.N) 1,7

Multiple Choice

1. ¿Qué estructura presenta enlace iónico?

• a) CO₂

• b) N₂

• c) KF

• d) H₂O

• e) H₂