REVISÃO (2ºEM)- 4ºBI

REVISÃO (2ºEM)- 4ºBI

PH

• PH = -LOG [H⁺]

• PH + POH = 14

• ACIDEZ OU BASICIDADE ?

Multiple Select

Dados os pHs das soluções, marque aquelas que são ácidas.

• café

• cerveja

• água com gás

• vinho

• vinagre

Multiple Choice

Sabendo que a concentração de H+ de uma solução é 10^-5, seu pOH é igual a:

• 5

• 9

• 10

• 4

HIDROLISE SALINA

• ACIDO FORTE + BASE FRACA -->PH <7

• ACIDO FRACO + BASE FORTE --> Ph>7

• ACIDO FRACO + BASE FRACA --> VER KA E KB

• ACIDO FORTE + ACIDO FORTE --> PH =7

Multiple Choice

Quando os sais representados acima são adicionados em recipientes diferentes, contendo água, formam soluções, respectivamente, com quais características?

• básica, ácida, básica.

• neutra, ácida, básica.

• ácida, ácida, básica.

• neutra, básica, ácida.

• neutra, neutra, ácida.

Multiple Choice

Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO_3. Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em

• HCl

• NaCl

• NaOH

• NaHCO₃

• H₂O

EQUILIBRIO IONICO

• KA E KB

• QUAL A RELAÇÃO DE KA E KB COM A FORÇA DE UMA SUBSTÂNCIA ?

Multiple Choice

Considere soluções aquosas de mesma concentração molar dos ácidos relacionados na tabela.

• a) o ácido que apresenta maior acidez é o ácido cianídrico.

• o ácido que apresenta menor acidez é o ácido acético.

• o ácido que apresenta menor acidez é o ácido hipocloroso

• o ácido que apresenta maior acidez é o ácido nitroso.

• todos os ácidos apresentam a mesma acidez.

KPS

• KPS= [CAT]^X [ANI]^Y

• RELAÇÃO COM SOLUBILIDADE

Multiple Choice

A concentração de OH^– numa solução saturada de Mg(OH)₂ é 3.6 x 10^–4 moldm^-3. O Ks Mg(OH)₂ é:

• 1.3 x 10^–7

• 4.7 x 10^–11

• 3.6 x 10^–4

• 2.3 x 10^–11

Multiple Choice

A 25°C, qual dos sais é o mais solúvel em água?

• CuS

• CaCO3

• CuCℓ

• BaCO3

• FeS