Cálculos en soluciones

Cálculos en soluciones

Las soluciones:

• Están formadas por un soluto y un solvente

• El soluto es lo que se disuelve

• El solvente representa la mayor parte en la solución

Cálculos porcentuales de masa

• La concentración de masa porcentual (% m/m) de una solución describe la masa del soluto en cada 100 gramos de solución.

• La masa en gramos de la solución es la suma de la masa del soluto y la masa del solvente.

Por ejemplo

Supón que preparamos una solución al mezclar 8.00 g de KCl (soluto) con 42.00 g de agua (solvente). Juntas, la masa del soluto y la del solvente dan la masa de la solución (8.00 g + 4.00 g = 50.00 g). El % de masa se calcula al sustituir los valores en la expresión de porcentaje de masa.

Multiple Choice

Primero: Determina la cantidad de solvente

del siguiente problema

¿Cuál es la masa porcentual de una solución preparada al disolver 30.0 g de NaOH en 120.0 g de H2O?

• 150 g

• 120 g

• 180g

• 100 g

Multiple Choice

Ahora si: Resuelve el problema

¿Cuál es la masa porcentual de una solución preparada al disolver 30.0 g de NaOH en 120.0 g de H₂O?

• 20%

• 10%

• 15%

• 98%

Cálculos porcentuales de volumen

• Puesto que los volúmenes de líquidos o gases se miden con facilidad, las concen- traciones de sus soluciones se expresan con frecuencia como

  volumen porcentual (% v/v).

Multiple Choice

Resuelve el problema

Un estudiante preparó una solución al agregar agua a 5.0 mL de etanol (C₂H₅OH) para dar un volumen final de 250.0 mL. ¿Cuál es el volumen por- centual (% v/v) de la solución de etanol?

• 2.0%

• 20%

• 25%

• 2.5%

Cálculo de molaridad

• Cuando los solutos de las soluciones toman parte en reacciones, a los químicos les interesa el número de partículas que reaccionan.

• La molaridad (M), es una concentración que establece el número de moles de soluto en exactamente 1 litro de solución.

Cálculo de molaridad

Por ejemplo, si 1.0 mol de NaCl se disuelve en suficiente agua para preparar 1.0 L de solución, la solución de NaCl resultante tiene una molaridad de 1.0 M. La abreviatura M indica las unidades de moles por litro (mol/L).

Cálculo de molaridad

• ¿Cuál es la molaridad (M) de 60.0 g de NaOH en una solución de 0.250 L ?

• El cálculo de molaridad requiere los moles de NaOH y el vo- lumen de la solución en litros.

• 1 NaOH= 40.01 g; por lo que 60g de NaOH= 1.5 moles de NaOH

• Por lo que M= moles de soluto/ volumen (L)

Multiple Choice

Calcula la molaridad de la siguiente solución: 2.00 moles de glucosa en 4.00 L de solución

• 0.5 M

• 5 M

• 2.5 M

• 0.25 M