SEL ELEKTROLISIS

SEL ELEKTROLISIS

Bersama Ibu Debora Tobing

SMA Negeri 3 Tarutung

Tapanuli Utara

Sumatera Utara

TUJUAN PEMBELAJARAN

Peserta didik dapat menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

Sel Elektrolisis

Evaluasi

Pilihlah jawaban yang paling tepat

Multiple Choice

Gas klorin dapat dibuat melalui proses Down dengan reaksi:

(–) : Na⁺(l) + 1e^– → Na(s)

(+) : Cl^–(l) → ½ Cl₂(g) + 1e^–

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Gas O₂ dihasilkan di katode

(2) Logam Cu atau Ag dapat dijadikan sebagai anode

(3) Gas klorin dihasilkan di anode

(4) Sumber utama pembuatan gas tersebut adalah garam batu.

Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor .....

• 1 dan 3

• 3 dan 4

• 2 dan 4

• 2 dan 3

• 1 dan 4

Multiple Choice

1. Reaksi yang melibatkan Vanadium sebagai reduktor adalah…

(1) V₂O₅ + 2HCl + H₂O →2VO²⁺ + 4OH^- + Cl₂

(2) 2NH₄VO₃ →V₂O₅ + 2NH₃ + H₂O

(3) V₂O₅ + SO₂ → 2VO₂ + SO₃

(4) 4VO₂ + O₂ → 2V₂O₅

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 1, 2 dan 3

• 4

• tidak ada

Multiple Choice

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

• gas O₂

• gas Cl₂

• NaCl

• logam Na

• gas H₂ dan NaOH

Multiple Choice

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

• Cd²⁺ + 2e -----> Cd

• 2H₂O + 2e ------> 2OH^- + H₂

• 2H₂O ------> 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ni ------> Ni²⁺ + 2e

• 4OH^- -----> 2H₂O + O₂ + 4e

Multiple Select

Menurut hukum Faraday...

• Larutan elektrolit dapat menghantar arus listrik

• banyaknya zat yang mengendap atau melarut pada elekrode sebanding dengan jumlah listrik yang dialirkan

• Jumlah listrik yang mengalir melalui larutan elektrolit sesuai dengan hasil kali tegangan dan kuat arus listrik

• Jika sejumlah listrik mengalir melalui berbagai larutan elektrolit maka zat-zat yang mengendap adalah ekivalen