3ª F - 1ª Revisão 4º Bimestre

3ª F - 1ª Revisão 4º Bimestre

A figura acima representa o processo de diluição de uma solução. Perceberam que a quantidade de soluto é a mesma "antes " e "depois" da adição de solvente. Mudou a concentração final. Lembre-se C1 e V1 = inicial e C2 e V2= final.

Multiple Choice

Determine a concentração em mol/L de uma solução que apresentava 0,6 L de volume e, após receber 0,6 mL de solvente, teve sua concentração diminuída para 4 mol/L.

• 8 mol/L

• 10 mol/L

• 12 mol/L

• 14 mol/L

Multiple Choice

Na preparação de 2 L de solução aquosa de H₂SO₄ de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 2,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

• 3L

• 2L

• 1L

• 0,5L

Propriedades Coligativas das soluções

• Propriedades que aumentam ou diminuem a temperatura de ebulição dos compostos.

• O mapa mental traz uma revisão dos conceitos estudados na aula do EDPUZZELE

Multiple Choice

As propriedades coligativas das soluções dependem:

• da densidade do líquido.

• da natureza das partículas dispersas na solução.

• da natureza do solvente, apenas.

• do número de partículas dispersas na solução.

• do grau de agitação das moléculas da solução.

Multiple Choice

A adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura, porque:

• A água mais o aditivo formam uma solução que aumenta a pressão de vapor

• O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.

• O aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.

• A solução formada não altera a pressão de vapor.

A termoquímica estuda a troca de calor que pode ser classificada em exotérmica = com liberação de calor e endotérmica= com absorção de calor. Nas mudanças de estados físicos temos o quadro acima.

Multiple Choice

O que é um processo exotérmico?

• É um processo que envolve absorção de calor.

• É um processo que na ausência de calor não ocorre.

• É uma transformação que ao ocorrer libera calor para o ambiente.

• É uma reação que ao ocorrer muda a temperatura do ambiente em volta, deixando-o frio.

Multiple Select

Marque a(s) alternativa(s) que apresenta(m) processos exotérmicos:

Multiple Choice

Analisando a reação de fotossíntese: 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + calor → C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g). Assinale a alternativa correta:

• É uma reação que aquece o ambiente ao redor.

• Os produtos da reação estão no estado gasoso e líquido, respectivamente.

• Necessita absorver calor para ocorrer.

• Apresenta três produtos.

O exercício mostra como calcular a variação da entalpia por meio da Energia de Ligação

Multiple Choice

A quebra de ligações químicas é um processo endotérmico, logo o valor de entalpia será positivo.

• Certo

• Errado

Multiple Choice

Para determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação é necessário que as substâncias estejam no estado sólido.

• Certo

• Errado

Outra forma de se obter a variação de entkapi de uam reação química é utilizando a Lei de Hess que calcula a variação por meio das reações intermediárias e trata comose fosse equações matemática.

Multiple Choice

Qual é a lei que enuncia que “a quantidade de calor envolvida durante a formação de um dado composto é constante, independentemente de o composto ser formado direta ou indiretamente em uma série de etapas” ?

• Lei de Lavoisier

• Lei de Proust

• Lei de Hess

• Lei de Newton