Cálculos Estequiométricos

​ECUACIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

​Primera sesión

​Patricia Loarca

Multiple Choice

Masa atómica

• Es la masa promedio de átomos del mismo tipo

• Es la masa contenida en un átomo

• Es la masa más pequeña de un átomo

​Masa molecular

​Es la sumatoria de masas atómicas que forman un compuesto expresada en uma

​Por ejemplo:
La masa atómica de Na₃PO₄ se calcula de la siguiente manera:

Hay 3 sodios y cada uno con masa de 23 entonces

3 X 23 = 69 uma
un Fósforo (P) con masa de 31 = 1 X 31 = 31 uma
4 oxígenos (O): 4 X 16 = 64 uma
La sumatoria total es: 69 + 31 + 64= 164 uma

​Masa molar y masa molecular

​La masa molecular es numéricamente la misma que la masa molar, con la diferencia que esta última se expresa en gramos

​Por ejemplo:
El agua posee una masa molecular de 18 uma
La masa molar es 18 g
Esto ayuda a el cálculo de moles de un compuesto

​Ejemplo de cálculo de moles a partir de masa molar

​Calcule los moles de NaHCO₃ presentes en 25 g de este compuesto.

1. ​Primero calcular la masa molar del compuesto para realizar la relación.

2. Operar según cálculo proporcional

​Otro ejemplo:

Cuantos moles de CO₂ hay en 72 g de dicho compuesto

​Composición Porcentual

​Es determinar el % en masa que aporta cada elemento a la masa molar

​Ejemplo:
Determine la composición porcentual del compuesto CuSO₄