Forças intermoleculares

Forças intermoleculares

as forças que ligam as moléculas numa substância

Multiple Select

Selecione as opções corretas

• Entre moléculas apolares existem apenas forças de London.

• Só existem ligações de hidrogénio entre moléculas se elas forem polares.

• Entre moléculas polares e apolares não existem forças de van der Waals.

• Quando existem ligações de hidrogénio também existem força de van der Waals.

Multiple Choice

Considere as seguintes moléculas.

Indica as substâncias apolares

• Cl₂, CO₂, CH₄, F₂

• Cl₂, NH3, CH₄, HBr

• H₂O, CO₂, CH₄, F₂

• HBr, HF, H_2O, NH₃

Multiple Choice

Considere as seguintes moléculas.

Indica as substâncias polares

• Cl₂, CO₂, CH₄, F₂

• Cl₂, NH3, CH₄, HBr

• H₂O, CO₂, CH₄, F₂

• HBr, HF, H_2O, NH₃

Multiple Choice

Considere as seguintes moléculas.

Indica as substâncias onde predominam ligações de hidrogénio.

• HF, H_2O, F₂

• HF, H_2O, HBr

• H₂O, CO₂, CH₄

• HF, H_2O, NH₃

Multiple Choice

Considere as seguintes moléculas.

Indica as substâncias onde predominam ligações entre moléculas polares (dipolo permanente – dipolo permanente).

• F₂

• HBr

• H₂O

• CO₂

Multiple Choice

Considere as seguintes moléculas.

Indica as substâncias onde predominam Forças de London (dipolo instantâneo – dipolo induzido).

• Cl₂, CO₂, CH₄, F₂

• Cl₂, NH3, CH₄, HBr

• H₂O, CO₂, CH₄, F₂

• HBr, HF, H_2O, NH₃

Multiple Choice

As ligações intermoleculares presentes em todas estas substâncias são as:

• Ligações entre moléculas polares.

• Forças de London.

• Ligações entre moléculas polares e apolares.

• Ligações de hidrogénio.

Multiple Choice

Entre os hidrocarbonetos que tipo de forças predominam?

• Ligações de hidrogénio.

• Ligações entre moléculas polares.

• Ligações entre moléculas polares e apolares.

• Forças de London.