equilibrio chimico

equilibrio chimico

Multiple Choice

Una reazione si dice all'equilibrio quando

• è reversibile

• è irreversibile

• quando tutti i reagenti si sono trasformati nei prodotti

• quando la reazione è ferma

Multiple Choice

Una reazione chimica si dice completa quando è

• reversibile

• irreversibile

• all'equilibrio

• quando non tutti i reagenti si sono trasformati nei prodotti

Multiple Choice

Per la seguente reazione:

NH₄HS_(s) <=> NH_3(g) + H₂S_(acq)

_{la Keq sarà:}

• NH₃] [H₂S]

  Keq= --------------

  [NH₄HS]

• Keq= [NH₃] [H₂S]

• 1

  keq= ----------------

  [NH₃] [H₂S]

• [NH₄HS]

  Keq= ----------------

  [NH₃] [H₂S]

Multiple Choice

In quale dei seguenti casi è minore il tempo necessario perché un sistema raggiunga l’equilibrio?

• K_c è un numero molto piccolo.

• Non si può rispondere perché il tempo richiesto per il raggiungimento dell’equilibrio non dipende dal valore di K_c.

• K_c è circa uguale a 1.

• Non si può rispondere non essendo noto il valore di K_c

• K_c è un numero molto grande.

Multiple Choice

quale delle seguenti affermazioni è vera?

• poiché l'equilibrio è un processo dinamico si può realizzare anche in un sistema aperto

• l'equilibrio chimico è una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico

• quando un sistema è all'equilibrio non avviene più alcuna reazione e la temperatura resta costante nel tempo

• un processo di equilibrio si realizza se a T costante le velocità di trasformazione dei reagenti in prodotti e quella inversa si equagliano

Multiple Choice

Considera il seguente sistema all’equilibrio:

CO_(g) + 3H_2(g) →← CH_4(g) + H₂O_(g)

Se si sottraggono CH_4(g) e H₂O_(g) dal sistema

• si producono più CH_4(g) e H₂O_(g) per sostituire la quantità che è stata rimossa

• K_c diminuisce

• si produce più CO_(g)

• viene consumata più H₂O_(g) per ristabilire l’equilibrio

• viene consumato più CH_4(g) per ristabilire l’equilibrio

Multiple Choice

In quale delle seguenti reazioni, a 298K, è favorita la formazione dei prodotti?

Multiple Choice

Considera la seguente reazione:

2NOCl_(g) <=> 2NO_(g) + Cl_2(g)

se viene aumentata la pressione, la posizione dell'equilibrio:

• si sposta verso sinistra

• si sposta verso destra con conseguente aumento del valore di Kp

• non cambia

• si sposta verso destra

Multiple Choice

Il principio di Le Châtelier si può applicare anche agli equilibri fisici. Supponi che un liquido sia in equilibrio col suo vapore in un recipiente chiuso (l →← g). Quale delle seguenti affermazioni è errata?

• Se aumentiamo la pressione, l’equilibrio si sposta a sinistra.

• Se aumentiamo la temperatura, l’equilibrio si sposta a destra.

• Se incrementiamo la quantità di liquido, riducendo il volume disponibile per il vapore, l’equilibrio si sposta a sinistra

• Se aumentiamo la quantità di vapore, l’equilibrio si sposta a sinistra.

• Se aumentiamo il volume del contenitore, l’equilibrio si sposta a sinistra.

Multiple Choice

La reazione di sintesi dell’ammoniaca, N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g), è esotermica. Quale dei seguenti interventi non provoca un aumento di massa del prodotto, nel sistema all’equilibrio?

• una maggiore concentrazione di idrogeno

• un aumento della pressione

• una diminuzione del volume del recipiente

• una diminuzione della temperatura

• l’utilizzo di un catalizzatore idoneo

Multiple Choice

Per la reazione 2SO_2(g) + O_2(g) →← 2SO_3(g), alla temperatura di 450,0 K la costante di equilibrio K_c è pari a 4,62. Un sistema ha le seguenti concentrazioni iniziali: [SO₃] = 0,500 M; [O₂] = 0,00855 M; [SO₂] = 0,254 M. In quale direzione prevedi si sposterà il sistema?

(Scrivi la Keq e calcola il quoziente di reazione Q, sostituendo i valori delle concentrazioni iniziali)

• a destra

• il sistema manterrà le stesse concentrazioni

• a sinistra

• a destra o a sinistra, in base alla pressione

• a destra o a sinistra, in base al volume