Fuerzas de atracción intermolecular

Fuerzas de atracción intermolecular

FUERZAS INTERMOLECULARES

• Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente).

  Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

FUERZAS INTERMOLECULARES

• Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan, son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, , el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

_{FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)}

• Características Distribución asimétrica.- la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad.

• Los electrones se encuentran en las proximidades del átomo más electronegativo creándose dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva

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FUERZAS ELECTROSTÁTICAS (IÓN-IÓN)

• Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:

• Los iones con cargas de signo opuesto se atraen

• Los iones con cargas del mismo signo se repelen

FUERZAS IÓN-DIPOLO

• Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.

• Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na⁺ y Cl^- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua.

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FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO

• Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar.

• La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

• En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua. 

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FUERZAS DE VAN DER WAALS

• El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.

Multiple Choice

Las fuerzas intramoleculares son:

• Las fuerzas que se dan entre moléculas y valencias

• Las fuerzas que unen a los átomos dentro de las moléculas

• fuerzas que unen a los enlaces estables mediante la fuerza

• las fuerzas que unen a los átomos mediante los electrones negativos.

Multiple Choice

Las fuerzas que hacen que se atraigan o repelan los iones y moléculas son :

• Fuerzas electroestáticas

• Fuerzas de atracción

• Fuerzas intermoleculares

• Fuerzas hidrofóbicas

Multiple Choice

El gráfico indica la fuerza

• FUERZAS DE (IÓN -DIPOLO)

• FUERZA ELECTROSTÁTICA

• FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)

• FUERZA HIDROFOBA

Multiple Choice

La imagen indica

• Fuerza polar

• fuerza no polar

• interacciones hidrofobicas

• fuerza ion dipolo