Las reacciones químicas

Las reacciones químicas

En esta lección repasaremos distintos aspectos relacionados con las reaccione químicas.

Hay una diferencia fundamental entre los cambios físicos y los cambios químicos que puede experimentar la materia.

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Cuando calentamos un trozo de materia, ¿siempre se transforma en una sustancia nueva? La imagen muestra el aspecto del yodo cuando es calentado.

• No. A veces parece que sí porque cambia mucho su aspecto pero no.

• Sí. Cuando damos calor a la materia, experimenta una reacción de descomposición térmica.

Los cambios o transformaciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.

Multiple Choice

¿Qué representan los coeficientes que aparecen delante de los compuestos químicos en una ecuación química como ...
 $Zn\ +2HCl\ \rightarrow\ ZnCl_{2_{ }}+H_2$  

• La proporción en gramos en la que reaccionan los distintos compuestos.

• La proporción en moles en la que reaccionan los distintos compuestos.

La teoría de colisiones explica cómo se producen las reacciones químicas. Según ella, las moléculas de los reactivos tienen que chocar, pero no siempre que chocan, se rompen los enlaces entre los átomos de los reactivos.

Multiple Choice

¿Qué condición o condiciones deben cumplir esos choques entre las moléculas de los reactivos?

• Deben ser suficientemente energéticos (chocar a suficiente velocidad).

• Las moléculas de los reactivos deben chocar con una orientación adecuada.

• Las dos condiciones anteriores deben cumplirse.

Pongo en contacto dos sustancias como el hidróxido de bario octahidrato y el nitrato de amonio y los mezclo bien. Una de las sustancias que se genera es un gas: el amoníaco.

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En una reacción química entre sustancias sólidas, si pesamos los reactivos que se van a poner en contacto y luego pesamos los productos que quedan en ese recipiente. ¿Pesarán lo mismo que pesaban los reactivos?

• Claro. Es lo que dice el principio de conservación de la masa que es uno de los principios fundamentales de la química.

• No. El peso de las sustancias que nos quedan en el recipiente puede ser menor que el de los reactivos.

En una reacción química, a medida que va pasando el tiempo, cada vez hay menos reactivos y más productos. El ritmo al que se van consumiendo los reactivos y se van formando los productos se llama VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.

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¿Por qué las reacciones químicas en las que los reactivos están en estado gaseoso son las más rápidas y las de reactivos en estado sólido las más lentas?

• Porque las moléculas de los reactivos tienen que chocar para romperse y generarse nuevas sustancias y las de los gases están en continuo movimiento.

• La velocidad de una reacción química no depende del estado de agregación de los reactivos sino sólo de la temperatura a la que éstos se encuentran.

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¿Por qué, al llegar a casa con la compra, guardamos el pescado en el frigorífico?

• Porque la velocidad de la reacción de putrefacción de los alimentos es más lenta cuanto menor es la temperatura.

• Para que el olor del pescado no se pase a otros alimentos y luego sepan a pescado.

Hay reacciones químicas en las que el reactivo/los reactivos tienen una entalpía mayor que los productos, en ese caso, en la reacción se libera calor al ambiente.

Multiple Choice

¿Cómo se denominan las reacciones químicas en las que el ambiente se calienta?

• endotérmicas

• exotérmicas

Cuando un conjunto de átomos forman las moléculas de los reactivos y tienen una entalpía y, cuando están enlazados formando las moléculas de los productos tienen otra entalpía.

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¿Cuál de los siguientes diagramas entálpicos corresponde a una reacción exotérmica?

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¿Qué diagrama entálpico representa una reacción en la que los reactivos, cuando se transforman en productos, liberan al entorno 400 kJ de energía en forma de calor?

Si en la combustión del butano, se liberan 2878 kJ al entorno, su ecuación termoquímica incluye ese dato y no sólo los reactivos y los productos de esa reacción.

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¿Cuál o cuáles de las siguientes ecuaciones termoquímicas representa la combustión del butano?