Podsumowanie wiązań chemicznych.

Utrwalenie wiązań chemicznych klasa 7.

Na początek przypomnij sobie najważniejsze informacje dotyczące wiązań chemicznych.

Skorzystaj z nich rozwiązując zadania.

Multiple Select

Wskaż zdanie prawdziwe:

• Kation sodu i anion chlorkowy przyciągają się, ponieważ maja ładunki o przeciwnych znakach

• Kation sodu i anion chlorkowy przyciągają się, ponieważ maja ładunki o takich samych znakach

• Kation sodu i anion chlorkowy przyciągają się, ponieważ maja ładunki o dodatnich znakach

• Kation sodu i anion chlorkowy przyciągają się, ponieważ maja ładunki o ujemnych znakach

Multiple Select

Wskaż zdania prawidłowe:

• Jon dodatni to inaczej anion, a jon ujemny - kation

• JON to ATOM obdarzony ładunkiem elektrycznym

• Jon dodatni to inaczej kation, a jon ujemny - anion

• JON to ATOM elektrycznie obojętny

Multiple Select

Zaznacz prawdziwe dokończenie zdania (2 poprawne):

W przypadku cząsteczki NaCl:

• występuje wiązanie jonowe

• atom metalu staje się anionem, a drugi atom w cząsteczce (niemetal) kationem

• występuje wiązanie kowalencyjne

• atom metalu staje się kationem, a drugi atom w cząsteczce (niemetal) anionem

Multiple Select

W przypadku wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego:

• Atomy tworzą wspólne pary elektronowe, które nie są przesunięte w stronę żadnego z atomów.

• Atomy tworzą wspólne pary elektronowe, które są przesunięte w kierunku jednego z atomów (o wyższej elektroujemności)

• Powstają między atomami różnych pierwiastków

• Powstają między atomami tego samego pierwiastka

Multiple Select

Atomy dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Zwykle jest to oktet elektronowy, czyli 8 elektronów walencyjnych.

• Prawda

• Fałsz

Multiple Select

Dublet elektronowy to:

• 2 elektrony na powłoce walencyjnej

• 2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)

• po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej

• żadna odpowiedź nie jest prawidłowa

Multiple Select

W cząsteczce O₂ występuje wiązanie:

• metaliczne

• kowalencyjne niespolaryzowane

• kowalencyjne spolaryzowane

• jonowe

Multiple Select

W tworzeniu wiązań biorą udział:

• protony i neutrony

• wszystkie elektrony

• elektrony na ostatniej powłoce

• elektrony pierwszej powłoki

Multiple Select

Oktet elektronowy to:

• 8 elektronów walencyjnych

• 8 protonów

• 2 elektrony walencyjne

• 2 protony

Multiple Choice

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi powyżej 1,7 to pomiędzy atomami tworzy się wiązanie:

• kowalencyjne

• kowalencyjne spolaryzowane

• jonowe

Multiple Choice

Uwspólnianie pary elektronowej występuje w:

• wiązaniu kowalencyjnym

• wiązaniu jonowym

Multiple Choice

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi 2,1 to możemy się spodziewać wiązania:

• kowalencyjnego spolaryzowanego

• jonowego

• kowalencyjnego niespolaryzowanego

• metalicznego

Multiple Choice

Powłoką walencyjną nazywamy...

• pierwszą powłokę elektronową atomu

• drugą powłokę elektronową atomu

• trzecią powłokę elektronową atomu

• ostatnią powłokę elektronową atomu

Multiple Choice

W związku NaCl występuje wiązanie:

• kowalencyje spolaryzowane

• jonowe

• kowalencyjne niespolaryzowane

• metaliczne

Multiple Choice

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

• tlen

• fluor

• siarka

• azot

Multiple Select

Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

• Br₂

• H₂

• HCl

• NaCl

• NaH

Multiple Choice

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

• metalem i niemetalem

• metalem i metalem

• niemetalem i niemetalem

Multiple Choice

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

• metalem i niemetalem

• metalem i metalem

• niemetalem i niemetalem