Stoikiometri

Tahukah Kamu !

Seringkali kita mengkonsumsi gula tebu untuk menambah rasa manis pada makanan atau minuman kita. tahukah kamu apa kandungan yang menjadikan tebu terasa manis?

Ya, Benar sekali itu adalah sukrosa. Sukrosa adalah kelompok disakarida yang memiliki rumus kimia C₁₂H₂₂O₁₁ !

Multiple Choice

Berapakah massa molekul relatif (Mr) sukrosa yang memiliki rumus kimia C₁₂H₂₂O₁₁? (Ar C =12, O=16, H=1)

• 324

• 342

• 344

• Semua Salah

Mencari Persen Massa Unsur dalam Senyawa

Senyawa merupakan gabungan dari beberapa unsur. Senyawa dapat terdiri dari gabungan unsur-unsur yang sejenis maupun yang tidak sejenis. Setiap unsur-unsur yang membentuk senyawa memiliki perbandingan yang berbeda-beda. Tahukah kamu bagaimana cara untuk menentukan persen massa unsur yang menyusun suatu senyawa ?

Multiple Choice

Berapa persen (%) C, O, N dan H yang terdapat dalam urea (CO(NH₂)₂) secara berturut-turut, jika diketahui Ar.C = 12, Ar.O = 16, Ar.N = 28 dan Ar.H =1?

• 20%, 26,67%, 46,67%, dan 6,67%

• 20%, 26%, 47%, dan 6,5%

• 20%, 25%, 46%, dan 6,7%

• 20%, 25,5%, 45%, dan 5%

Multiple Choice

Hitung berapa persen massa NaOH yang dibuat dengan melarutkan 30 gram NaOH dalam 120 gram air?

• 10%

• 30%

• 20%

• 25%

Multiple Choice

Jika di UKS kita menemukan suatu alkohol dengan kadar tulisan pada botol tertulis 75 %. Maka artinya berapa persen pelarut yang terdapat pada alkohol 75% tersebut dan siapa yang menjadi pelarutnya?

• 25%, Alkohol

• 75%, Air

• 25%, Air

• 75%, Alkohol

What is RE (Rumus Empiris)

• Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. 

• Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris diperoleh berdasarkan percobaan. Contohnya, rumus molekul benzena adalah C₆H₆ dan rumus empirisnya adalah CH. Rumus molekul hidrogen peroksida adalah H₂O₂ dan rumus empirisnya adalah HO.

Multiple Choice

Suatu senyawa mengandung 60 g karbon dan 10 g Hidrogen (Ar C = 12, Ar H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya (Mr) adalah 28 !

• C₂H₃

• C₂H₄

• CH₃

• CH₂

Multiple Choice

Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram CO₂ dan 2,7 gram H₂O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

• C₂H₆O

• C₃H₆O

• C₂H₆O₂

• CH₃O

Multiple Choice

Freon merupakan bahan pendingin AC. Suatu sampel freon tersusun atas 0,846 gram C; 2,68 gram F; dan 5 gram Cl. Rumus empiris freon tersebut adalah… (Ar C=12; F=19; Cl=35,5)

• CCl₂F₂

• CCl₂F

• CClF

• C₂Cl₂F₂

Multiple Choice

Suatu senyawa terdiri dari unsur Na sebanyak 19,3%, unsur S sebanyak 26,9%, dan unsur O sebanyak 53,8%. Jika berat molekul senyawa adalah 283, tentukanlah rumus empiris nya!

• Na₂S₂O₆

• Na₂S₃O₆

• NaSO₃

• Na₂S₂O₃

Senyawa Hidrat

• Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Apabila senyawa ini dipanaskan, maka molekul airnya akan terlepas menyisakan senyawa kristal padat (garam).

• Jika dipanaskan maka reaksinya Garam.xH₂O → Garam + xH₂O

• Pada umumnya, rumus kimia garam sudah diketahui. Jadi untuk menentukan rumus kimia senyawa hidrat, kita cukup mencari koefisien molekul air (H₂O), yaitu nilai x. Nilai x ini bisa dicari dengan membandingkan mol garam dengan mol air, mengingat perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Multiple Choice

Pemanasan 22,4 gram kristal besi (II) Sulfat hidrat (FeSO₄. 𝑥 H₂O) menghasilkan 15,2 gram kristal anhidrat. Jika massa molar FeSO₄ = 152𝑔/𝑚𝑜𝑙 dan 𝑀𝑟 𝐻2𝑂 = 18𝑔/𝑚𝑜𝑙, rumus molekul kristal hidrat tersebut adalah…

• FeSO₄.H₂O

• FeSO₄.2H₂O

• FeSO₄.3H₂O

• FeSO₄.4H₂O

Volume Gas

• Kondisi pengukuran volume gas yang pertama adalah pada suhu dan tekanan standar yaitu pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui cara menghitung volume gas pada suhu dan tekanan standar, kita harus mengetahui terlebih dahulu volume molar gas pada keadaan standar. 

• Berdasarkan data hasil berbagai percobaan disimpulkan bahwa pada keadaan standar (0^oC, 1 atm), volume 1 mol gas adalah 22,4 liter. Sehingga untuk menghitung volume gas pada keadaan STP (Standart Temperature and Pressure) adalah dengan mengalikan mol gas dengan 22,4.

• Kondisi pengukuran volume gas yang kedua adalah pada suhu 25^oC dan tekanan 1 atm yang disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP (Room Temperature and Pressure). Pada keadaan kamar (RTP), volume 1 mol gas adalah 24,4 liter.

Multiple Choice

Berapakah volume 0,2 mol CO₂ jika diukur pada keadaan RTP?

• 4,88 x 10³ mL

• 4,22 x 10³ mL

• 4,88 x 10² mL

• 4 x 10³ mL

Multiple Choice

Berapakah volume 0,2 mol CO₂ jika diukur pada keadaan STP?

• 4,48 Liter

• 4,88 Liter

• 4,40 Liter

• 4,44 Liter

Hubungan mol dengan jumlah partikel^

• Satu mol menyatakan jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom, molekul, dan ion) yang setara dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram tepat isotop Karbon-12 (C-12). Jumlah besaran elementer tersebut disebut sebagai tetapan Avogadro dan dilambangkan dengan R. Jadi 1 mol apapun memiliki jumlah partikel yang sama yaitu sebanyak 6,02 x 10 ²³ partikel.

• Sehingga hubungan mol (n) dengan jumlah partikel dapat ditunjukkan persamaan : n = jumlah partikel / 6,02 x 10 ²³ partikel

Multiple Choice

Di antara 1 gram senyawa berikut ini, yang mengandung jumlah molekul terbanyak adalah ...

• HNO₃ (Mr = 63)

• CO₂ (Mr = 44)

• H₂O (Mr = 18)

• H₂SO₄ (Mr = 98)

Hubungan Mol dengan Massa

• 1 mol zat apapun menunjukkan jumlah partikel yang sama, tetapi kalo kita ukur massanya maka 1 mol zat yang berbeda umumnya memiliki massa yang berbeda.

• Massa untuk membentuk 1 mol suatu zat disebut dengan massa molar dan memiliki satuan gram/mol. Hubungan antara mol dengan massa suatu zat ditunjukan persamaan : mol = massa zat / massa molar

• Ternyata angka dari massa molar sama dengan angka yang terdapat pada Ar (jika partikelnya atom) atau Mr (jika partikelnya molekul, walaupun secara pengertian dan satuan antara massa molar dengan Ar atau Mr sangat berbeda.

Multiple Choice

Berapakah massa dari 0,5 mol senyawa H₂O (Ar H = 1, O = 16)

• 18 gram

• 9 gram

• 27 gram

• 36 gram

Hubungan mol dengan volume gas

• Pada suhu dan tekanan tertentu akan selalu berlaku bahwa semakin besar volume suatu gas maka jumlah partikel dalam gas tersebut juga akan semakin banyak yang artinya jumlah mol gas akan semakin besar. Hubungan volume gas dengan mol secara umum ditunjukkan oleh suatu persamaan yang biasa dikenal sebagai persamaan gas ideal. 

• Persamaan Gas Ideal : P.V = n. R. T

• R= 8,314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m2, volume dalam m3, dan jumlah mol dalam kmol. R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol.

Multiple Choice

Gas oksigen (Mr = 32) berada dalam tabung yang volumenya 8,314 liter dan bertekanan 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa) jika suhu gas saat itu 47°C, maka massa gas yang tertampung dalam tabung adalah … gram

(R = 8,314 J/mol K).

• 20 gram

• 10 gram

• 2 gram

• 12 gram

KONSENTRASI LARUTAN

• Konsentrasi dapat dinyatakan dalam berbagai cara, diantaranya : kemolalan, kemolaran dan fraksi mol. 

• Kemolalan (m) merupakan perbandingan antara jumlah mol zat terlarut dengan massa (kg) zat pelarut.

• Pada saat kamu memasuki laboratorium kimia, pada botol wadah larutan yang telah di beri kertas label bertuliskan 0,5 M HCl, 0,1 M H₂SO₄, dan lain sebagainya.

  Pernakah kalian berfikir apakah arti dari 0,5 M tersebut ? 

• 0,5 M HCl itu artinya bahwa larutan HCl mengandung 0,5 mol HCl dalam air yang cukup untuk membuat volume total 1 liter. Jadi dapat kita simpulkan molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Multiple Choice

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 Ml larutan? (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

• 4 Molar

• 1/4 Molar

• 0,5 Molar

• 1 Molar

Multiple Choice

Pada suatu botol larutan, tertulis 90% asam sulfat pekat, dengan massa jenis 1,5 kg/L. Tentukan molaritas larutan H₂SO₄ tersebut!

(Mr H₂SO₄ = 98)

• 3,87 M

• 3,78 M

• 37,8 M

• 38,7 M

Multiple Choice

Kemolalan suatu larutan 15% berat urea (Mr=60) adalah…

• 2,94 molal

• 29,4 molal

• 2,49 molal

• 24,9 molal