TEORÍAS ATÓMICAS

TEORÍAS ATÓMICAS

MISS LYNN CÁCERES

TEORÍA ATÓMICA

• La teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la composición de la materia.

• Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación científica a principios del siglo XIX, donde se aceptó que la materia estaba formada por átomos

ÁTOMO

• La palabra átomo significa «indivisible».

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Teoría de Dalton

• El modelo atómico de Dalton​ fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".

  
  

Postulados de Dalton

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir

•  Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.

• Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

• Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.

• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elemento

• Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

•  Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.

•  Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.

Teoria de Thomson

• El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudin de pasas».​ 

  
  

Insuficiencias del modelo

Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos. 

Modelo atómico de Rutherford 

• El modelo atómico de Rutherfor​d es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford ​en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».

  Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

  
  

Importancia del modelo y limitaciones

• La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo central en el átomo

  Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo.

  
  

Modelo de Bohr

• El modelo de Bohr «resolvía» formalmente el problema, proveniente de la electrodinámica, postulando que sencillamente los electrones circulaban en ondas elípticas alrededor del núcleo

  
  

Multiple Choice

Describió al átomo como una masa positiva con electrones incrustados...

• Dalton

• Tompson

• Rutherford

Multiple Choice

Plantea que los electrones se mueven a travez de orbitas...

• Dalton

• Borh

• Rutherford

• Thompson

Multiple Choice

Plantea que los electrones se mueven a travez de orbitas...

• Dalton

• Borh

• Rutherford

• Thompson

Multiple Choice

¿Qué modelo plantea al átomo como eternos, indivisible e indestructibles?

• Modelo de Thompson

• Leucipo y Demócrito

• Modelo de Bohr

Multiple Choice

¿Qué modelo plantea al átomo como eternos, indivisible e indestructibles?

• Modelo de Thompson

• Leucipo y Demócrito

• Modelo de Bohr

Multiple Choice

Los átomos pueden ser neutros, con carga positiva o negativa.

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

¿Qué partícula fundamental del átomo tiene menor masa?

• Neutrón

• Protón

• Electrón

Multiple Choice

El modelo actual del átomo habla de ......... que es una región donde existe ................... de encontrar a un electrón

• Órbitas / la certeza

• Orbital / la máxima probabilidad

• 2 números cuánticos/ la certeza

• 3 números cuánticos/ la menor probabilidad

Multiple Choice

Afirmaba que el átomo es eléctricamente neutro:

Multiple Choice

EL siguiente modelo fue propuesto por..... y se le llamó:.......

• Bohr/ sistema planetario

• Thomson / budín de pasas

• Dalton/ esfera rígida

• Ninguna

Multiple Choice

Decía: "Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones donde existe la mayor probabilidad de encontrar a un electrón".

• Rutherford

• Bohr

• De Broglie

• E. Schrodinger

Multiple Choice

Decía: "Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones donde existe la mayor probabilidad de encontrar a un electrón".

• Rutherford

• Bohr

• De Broglie

• E. Schrodinger

Multiple Choice

Científico que experimentó con los rayos catódicos

• Jhon Dalton

• J.J. Thomson

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

Multiple Choice

Científico que experimentó con los rayos catódicos

• Jhon Dalton

• J.J. Thomson

• Niels Bohr

• Ernest Rutherford

Multiple Choice

Según Dalton ¿Qué caracteriza al átomo?

• Es indestructible

• Es divisible

• Es idéntico a otro átomo

• Es esférico, macizo, indivisible e indestructible

Multiple Choice

Según Dalton ¿Qué caracteriza al átomo?

• Es indestructible

• Es divisible

• Es idéntico a otro átomo

• Es esférico, macizo, indivisible e indestructible