1.3 Introducción a los compuestos de coordinación 2B

1.3 Introducción a los compuestos de coordinación

1.3.1 Como se forma el enlace covalente coordinado

“La formación de un enlace químico entre dos átomos, implica que ambos compartan sus electrones”

-Gilbert Lewis

De esta manera, entre los átomos forman enlaces de tipo covalente, donde ambos "prestan" sus electrones para mantenerse unidos

• En este tipo de enlace un elemento comparte su par de electrones con otro elemento que tiene disponible orbitales

• Ejemplo: el amoniaco

• Un hidrogenión al tener sus orbitales vacíos pide "prestados" un par de electrones disponibles del nitrógeno

Propiedades de los enlaces covalentes coordinados

• Están conformados por un ácido y una base de Lewis

• El ácido de Lewis comparte o acepta un par de electrones

• Una base de Lewis comparte o da un par de electrones

1.3.2 Estructura de los compuestos de coordinación

• Átomo central: suele ser un ion metálico

• Ligandos: Pueden ser átomos, moléculas o iones. Se encuentran rodeando al ion metálico

• Esfera de coordinación: es toda la estructura conformada por el átomo central y los ligandos

• Carga del complejo: expresa la carga formal que posee el complejo de coordinación. Está puede ser + o -

1.3.2.1. Número de coordinación

• Es el número de ligandos de la esfera de coordinación primaria

• A diferencia de los sólidos metálicos o iónicos, los complejos de metales de transición presentan números de coordinación mayores.

• Los más frecuentes son 2, 4 ó 6.

• ​

Factores que determinan el número de coordinación en un complejo 

• El tamaño del átomo central o ion

• Las interacciones estéricas (de tamaño) entre los ligandos

• Las interacciones electrónicas (densidad de carga eléctrica transferida desde los ligandos al metal)

Geometría molecular de los complejos de coordinación

La geometría que adopta un complejo va a venir determinada por su número de coordinación. Los ligandos se disponen en el espacio lo más alejados posibles unos de otros. En la tabla 1 se representan los números de coordinación más frecuentes y las geometrías más comunes que se presentan en los complejos.

Multiple Choice

¿Cuál sería un ejemplo de ácido de Lewis?

Open Ended

Explica con tus propias palabras como se forma un enlace covalente coordinado

Multiple Choice

Se encuentra en el centro de la esfera de coordinación

• Cualquier elemento

• Compuestos

• Iones metálicos

• Moléculas

Multiple Choice

Rodean al átomo central de la esfera de coordinación

• Ligandos

• Ligantes

• Iones metálicos

• Cationes metálicos

Multiple Choice

La carga formal de una esfera de coordinación puede ser:

• Positiva

• Positiva o negativa

• Positiva y negativa

• Negativa

Multiple Choice

A diferencia de los sólidos metálicos o iónicos, los complejos de metales de transición presentan números de coordinación menores.

• Verdadero

• Falso