Ácidos Oxácidos

​Función Acido

​ en química agrupa a compuestos que liberan iones de hidrógeno (H+ ) al disolverse en agua. Tienen un sabor agrio, conducen la electricidad y cambian el color del papel tornasol a rojo. Se dividen principalmente en ácidos hidrácidos (sin oxígeno) y ácidos oxácidos (con oxígeno)

​ Ácidos hidrácidos

​Compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal (como el azufre, selenio, teluro o halógenos). Ejemplo: El Ácido clorhídrico (HCl)

¿Cómo se forman?

¿Cómo se nombran?

Multiple Choice

Como se clasifican los ácidos inorgánicos

• Básicos

  y ácidos

• Hidrácidos y

  oxácidos

• Hidróxidos y ácidos

• Hidróxidos y óxidos

Multiple Choice

La formula general de un acido hidrácido es

• H-M

• H-P

• H-X

• H-A

Multiple Choice

Los ácidos hidrácidos se clasifican de acuerdo a la cantidad de elementos que lo constituyen en

• Ternarios

• Binarios

• Terciarios

• Cuaternarios

Ácidos Oxácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

¿Cómo se forman?

Estos compuestos se forman cuando reacciona un óxido ácido con el agua.

Fórmula general

De forma general de los oxácidos cumplen con una formula de tipo H_aX_bO_c donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula: número de oxidación=(2c-a)/b.

Multiple Choice

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios porque están formados por

• 3 elementos

• 2 elementos

• 4 elementos

• 5 elementos

Características

• Presentan sabor amargo, característico de los ácidos.

• Bajo pH, por debajo de 7.

• No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojiza.

• Neutralizan las bases para formar sales y agua.

• Son corrosivos.

• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas

• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Multiple Choice

Un acido oxacido se forma a partir de la reacción de

• Oxido básico + agua

• Oxido básico + sal

• Oxido ácido +agua

• Oxido acido + base

Multiple Choice

La fórmula general de un acido oxacido es

• X₂O

• H_aX_bO_c

• M (OH)_x

• C_nH_2n+2

Nomenclatura

Para darle nombre a estos compuestos se empieza anteponiendo la palabra ácido, seguido del nombre del elemento X con los sufijos –ico, si trabaja con la mayor valencia, u –oso, si trabaja con la menor valencia

Nomenclatura

Cuando hay tres o más, se recurre a los prefijos hipo- y per- para referirse a la menor y mayor de las valencias respectivamente.

Multiple Select

Los ácidos presentan bajo pH, por debajo de 7

• Verdadero

• Falso

Algunos ejemplos

Ácido sulfúrico: es uno de los ácidos más conocidos y uno de los más fuertes, por ello también es uno de los más temidos. entre sus usos destacan:

*Reactivo para reacciones orgánicas.

*Disolvente de metales, óxidos y compuestos orgánicos.

*La fabricación de fertilizantes y explosivos.

*En la refinación de petróleo.

Ácido nítrico:

es un líquido que varia de incoloro a amarillo, con un olor sofocante, obtenido mediante la oxidación catalítica del amoniaco. Entre sus usos se pueden nombrar:

*Es una materia prima básica para la industria de los fertilizantes, explosivos y medicamentos.

*Es utilizado para preparar nitrobenceno, base para la anilina

Ácido fosfórico

es un líquido transparente con un tono amarillento, se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfatos con ácido sulfúrico. Algunos de sus usos más conocidos son:

*Ingrediente de bebidas gaseosas y no alcohólicas.

*En el pegamento de prótesis dentales.

*Como ablandador de agua y detergentes.

Ácido carbónico

Es un ácido derivado del anhídrido carbónico. Tiene aplicaciones como:

*En la preparación de mármol y tiza.

*Como ingrediente en las bebidas gaseosas.

*En la industria de los fertilizantes 

Ácido perclórico

El ácido perclórico es un ácido mineral muy fuerte, generalmente encontrado como una solución acuosa incolora y sin olor. Algunos usos:

*Como disolvente de metales y aleaciones.

*Empleado en cromatografía.

*Como ácido fuerte en la valoración de bases

es claro entonces que para formar un oxacido

1. tomamos el oxido acido

2. agregamos agua

3. escribimos los elementos en orden de acuerdo a la formula general

4. se colocan los subíndices teniendo en cuenta la cantidad de átomos de cada especie aportados tanto por el oxido como por el agua

Ejemplos:

SO₃ + H₂O ---------- H₂SO₄

Cl₂O + H₂O -------- H₂Cl₂O_{2 En este caso se observa que los subíndices son múltiplos, por lo tanto, se} debe simplificar . la formula queda entonces HClO

Otros ejemplos...

N₂O₅ + H₂O ------- H₂N₂O₆ Simplificar HNO₃

CO₂ + H₂O ---------- H₂CO₃

Br₂O₅ + H₂O ------ H₂Br₂O₆ Simplificar HBrO₃

Multiple Choice

En la reacción de

I₂O_{3 +} H₂O ----------

se obtiene

• H₂I₂O₄

• HIO₄

• HIO₂

• HIO

Multiple Choice

Para obtener acido sulfúrico H₂SO₄ se debe hacer reaccionar

• SO₃ + O₂

• SO + O₂

• SO₂ + H₂O

• SO₃ + H₂O

Multiple Choice

Experimentalmente una solución acida se puede reconocer porque el papel tornasol azul toma una coloración

• Rojo

• Violeta

• Azul

• Amarillo

​https://www.youtube.com/watch?v=_et7F0Zw1ps&t=5s

webgrafia

https://steemit.com/spanish/@emiliomoron/oxcidoscaractersticasyusos-e8wsrwsrtl