Termoquímica

Termoquímica

Rama de la fisicoquímica

• Estudia la cantidad de calor involucrada en las reacciones químicas

¿Qué es una reacción química?

Todo proceso en el cuál se forman y/o rompen enlaces químicos

Multiple Choice

Cuando calentamos materia. ¿Siempre se transforma en una sustancia nueva?

• No.

  Aveces parece que sí porque cambia su aspecto

• Si.

  Cuando calentamos la materia, experimenta una reacción de descomposición térmica.

Los cambios o transformaciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas

• AB → A + B

• A + B ----> AB

• AB + C + D -----> AC + BD

Enlaces químicos

La ruptura o formación de un enlace químico involucra necesariamente cierta cantidad de energía

En moléculas estables

• Se requiere de energía para romper un enlace

• Se libera energía para formarse un enlace

Multiple Choice

¿Por qué las reacciones químicas en las que los reactivos están en estado gaseoso son las más rápidas y las de los reactivos en estado sólido son las más lentas?

• La velocidad de la reacción química no depende del estado de agregación de los reactivos sólo de la temperatura

• Por que las moléculas de los reactivos tienen que chocar para romperse y generar nuevas sustancias y los gases están en continuo movimiento

Tipo de energía involucrada

• Ondas electromagnéticas: Fotoquímica

• Electricidad: Electroquímica

• Calor: Termoquímica

Las reacciones EXOTÉRMICAS liberan energía en forma de calor

Las reacciones ENDOTÉRMICAS absorben calor para llevarse a cabo

ENTALPÍA ΔHr

• A la cantidad de calor involucrado en una reacción química se le llama calor de reacción

• Si dicha reacción se lleva a cabo a presión constante se le denomina ENTALPÍA DE REACCIÓN

ENTALPÍA ΔHr

Es la cantidad de calor liberado o absorbido en una reacción química, que se lleva a cabo a presión constante

REACCIÓN EXOTÉRMICA

• Entalpía ΔHr NEGATIVA

REACCIÓN ENDOTÉRMICA

Entalpía ΔHr POSITIVA

Entalpía de una reacción

• Se puede calcular experimentalmente (llevando a cabo la reacción)

• De forma teórica (empleando tablas de datos termodinámicos)

• A partir de las entalpías de otras reacciones (Ley de Hess)

Ley de Hess

La cantidad de calor involucrado en una reacción química es siempre la misma independientemente de que la reacción se lleve a cabo en varías etapas

Multiple Choice

Una reacción exotérmica es:

• Aquella en la que se produce un incremento en la entalpía positivo

• Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción

• Aquella que necesita de energía para que se produzca

Multiple Choice

"La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma" corresponde al enunciado de la....

• Ley cero de la termodinámica

• Primera ley de la termodinámica

• Segunda ley de la termodinámica

Multiple Choice

La entalpía de una reacción química endotérmica es...

• Positiva

• Negativa

• Neutra