SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

OLEH : MARIA YASINTHA MUDA, S.Pd

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN :

Sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan.

sifat-sifat koligatif larutan meliputi

• Penurunan tekanan uap ( $\Delta P$  )

• Kenaikan titik didih (  $\Delta Tb$  )

• Penurunan titik beku ( $\Delta Tf$  )

• Tekanan Osmotik ( $\pi$  )

KONSENTRASI LARUTAN yang berhubungan dengan perhitungan sifat-sifat koligatif larutan

• Molaritas

• Molalitas

• fraksi mol

1. MOLARITAS (M): 

Menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut.

 $M=\frac{massa\ \left(gr\right)}{Mr}x\ \frac{1000}{V\ \left(ml\right)}$  atau  $M=\ \frac{n\ \left(mol\right)}{V\left(L\right)}$  

CONTOH SOAL :

Hitung konsentrasi larutan yang dibuat dari 2 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL. (Mr NaOH = 40)
PENYELESAIAN :

 $n=\ \frac{massa}{Mr}=\ \frac{2\ gram}{40\ \frac{gram}{mol}}=0,05\ mol$  
 $V=\ 500\ ml\ =\ 0,5\ L$   $M=\ \frac{0,05\ mol}{0,5\ L}=\ 0,1\ \frac{mol}{liter}$  

Multiple Choice

NaOH ( Mr = 40 gr/mol ) sebanyak 4 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 150 mL. Berapakah kemolaran larutan tersebut …..

• 0,47m

• 0,57m

• 0,67m

• 0,87m

• 0,97m

2. Molalitas (m) : Menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut.

 $m=\frac{massa\left(gr\right)}{Mr}x\ \frac{1000}{P\ \left(gram\right)}$  atau 

 $m=\frac{n}{P\left(Kg\right)}$  

contoh soal

Hitung molalitas larutan yang terjadi apabila 24 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam 400 gram air. (Mr MgSO4 = 120)

Penyelesaian :

 $m=\frac{massa\left(gr\right)}{Mr}x\ \frac{1000}{P\ \left(gram\right)}=\frac{24\ gr}{120\ \frac{gr}{mol}}x\ \frac{1000}{400gr}=0,5\ molal$  

Multiple Choice

Berapakah molalitas larutan yang mengandung 12 gram NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 500 gr air …..

• 0,6 m

• 0,4 m

• 0,2 m

• 0,1 m

• 0,8 m

3. Fraksi Mol ( X ) : Menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan.

 $Xa=\ \frac{na}{na+nb}\ \ \ Xb=\frac{nb}{nb+na}$ 

Apabila fraksi mol dari masing-masing zat yang ada dalam larutan dijumlahkan, secara keseluruhan nilainya adalah 1 atau dinyatakan sebagai berikut  $Xa\ +\ Xb\ =\ 1$  

Multiple Choice

Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 g glukosa (Mr = 180 g/mol) ke dalam 250 g air. Berapakah fraksi mol glukosa …..

• 0,03

• 0,02

• 0,01

• 0,2

• 0,3

DISKUSI KELOMPOK

PENURUNAN TEKANAN UAP

KENAIKAN TITIK DIDIH

PENURUNAN TITIK BEKU

TEKANAN OSMOSIS