CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

SESIÓN 1

META DE COMPRENSIÓN

El estudiante comprenderá las relaciones de masa entre los reactivos y productos de una reacción química,

Open Ended

Observe la imagen y explique qué relacion tiene con la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Además cuál es la relación de masa que existe entre los reactivos y productos de la ecuación

química.

Estequiometría

Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). Estas relaciones pueden ser:

● mol-mol

● mol-gramos

● gramos-gramos

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.

Cualquier cálculo estequiométrico debe hacerse en base a una ecuación química balanceada (los coeficientes estequiométricos establecen una relación en moles ideal) y se desarrolla bajo la proposición de los factores de conversión

asegurar que el resultado sea correcto.

Ejemplo

Calcule, ¿Cuántos gramos de aluminio (Al) son necesarios para producir 5,27g de Al₂O₃?

Open Ended

El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio, NaOH

¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7,81 g de hidrógeno?

Na + H₂O → NaOH + H₂

1. Balancea la ecuación

Open Ended

¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7,81 g de hidrógeno?

Na + H₂O → NaOH + H₂

_{2. Identifica cual la sustancia de partida y la sustancia deseada}

Open Ended

Ahora si responde , planteando los factores de conversión

¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7,81 g de hidrógeno?

Na + H₂O → NaOH + H₂

Open Ended

Completa la frase en la sesión de clase de hoy aprendí que _______________y debo reforzar