Gases - Explicación de fenómenos

Gases - Explicación de fenómenos

Multiple Choice

Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta la ley de los gases ideales, ¿cómo cambia el comportamiento del gas, cuando aumenta la temperatura en el recipiente?

• Aumenta el número de moles del gas.

• Disminuye el volumen del gas.

• Aumenta la presión del gas.

• Disminuye la densidad del gas.

Multiple Choice

¿Por qué se presenta el cambio de volumen en el recipiente?

• Porque el aumento de temperatura hace que las moléculas del gas aumenten su tamaño y ocupen un mayor espacio.

• Porque con el incremento de la temperatura aumenta la presión sobre el émbolo lo cual permite que el volumen del gas aumente.

• Porque el incremento de la temperatura genera un aumento en la masa del gas, lo cual se refleja en un incremento del volumen.

• Porque al aumentar la temperatura se produce un cambio químico en el gas que genera nuevas sustancias.

Multiple Choice

Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta que la presión dentro del tanque se debe a la distancia que hay entre las moléculas del gas y a los múltiples choques de las moléculas con las paredes del recipiente, la disminución en la presión del gas, al aumentar su volumen, se debe a que,

• Al abrir la llave que separa los dos recipientes, la temperatura del gas disminuye y ocasiona la disminución de la presión.

• Cuando se abre la llave, todas las moléculas del gas se desplazan del tanque 1 y se almacenan en el tanque 2

• Cuando la llave está cerrada, las moléculas tienen más espacio para moverse que después de abrirla.

• Al abrir la llave, aumenta la distancia que separa a las moléculas y, por tanto disminuyen los choques con el recipiente.

Multiple Choice

Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta la ley de los gases ideales, ¿por qué el volumen del gas aumenta cuando aumenta el número de moles dentro del globo?

• Porque aumentó el tamaño de las moléculas.

• Porque cambió la identidad del gas.

• Porque más moléculas ocupan un mayor espacio.

• Porque el gas reaccionó con el globo.

Multiple Choice

Teniendo en cuenta que según la ecuación de los gases ideales 𝑃=(𝑛𝑅𝑇)/𝑉, ¿qué sucede con la presión de los gases 1 y 2, si se aumenta la temperatura de ambos recipientes hasta 298 Kelvin manteniendo las demás condiciones constantes?

• La presión de ambos gases será menor que 1 atm, pero estos tendrán un valor distinto de presión.

• La presión del gas 1 será mayor que 1 atm y la presión del gas 2 será menor que 1 atm.

• La presión del gas 1 será menor que 1 atm y la presión del gas 2 será mayor que 1 atm.

• La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.