Sifat Koligatif Larutan

Sifat Koligatif Larutan

by Yeyet Budiyati

​Kompetensi Dasar

​3.1 Menganalisis fenomena sifat koligatif larutan (penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis).

​4.1 Menyajikan hasil penelusuran informasi tentang kegunaan prinsip sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan

​Perhatikan gambar berikut ini!

Home

Open in new tab

Copy link

Multiple Choice

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

• Penurunan titik didih

• Penurunan titik beku

• Tekanan osmotik

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

Multiple Choice

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

• larutan elektrolit dan non elektrolit

• larutan polar dan non polar

• larutan berikatan ion dan kovalen

• larutan jenuh dan tak jenuh

• larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

Multiple Choice

Rumus molalitas yang benar adalah .....

• $$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$$

• $$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$$

• $$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$$

• $$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$$

• $$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$$

Multiple Choice

Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.

Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........

• air, garam dan gula

• air dan garam

• air dan gula

• gula dan garam

• air saja

Multiple Choice

Suatu zat A dilarutkan dalam air untuk memperoleh harga konsentrasi tertentu. Rumus fraksi mola zat A adalah .....

• $$X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ total}$$

• $$X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ zat\ terlarut}$$

• $$X_A\ =\frac{mol\ A}{mol\ pelarut}$$

• $$X_A\ =\frac{mol\ zat\ terlarut}{mol\ pelarut}$$

• $$X_A\ =\frac{mol\ pelarut}{mol\ zat\ terlarut}$$

Multiple Choice

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan $$\Delta$$  Tf adalah .......

• G - H

• I - J

• B - E

• C - E

• D - F

Multiple Choice

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

• tekanan uap larutan semakin besar

• tidak mempengaruhi apapun

• titik didih semakin tinggi

• titik beku semakin tinggi

• tekanan osmotik semakin kecil

Multiple Choice

Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan ......

• larutan garam merupakan larutan elektrolit

• larutan glukosa merupakan larutan elektrolit

• larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa

• larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam

• larutan glukosa bersifat lebih polar dari larutan garam

Multiple Choice

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K₂SO₄, CO(NH₄)₂ dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

• glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

• NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa

• CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl

• K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2

• NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

Multiple Choice

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

• 3,5

• 14

• 17,5

• 17,7

• 21

Multiple Choice

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0^oC ?

• 4,0

• 3,0

• -2,7

• -3,0

• -5,0

Multiple Choice

Larutan yang memiliki tekanan uap paling tinggi dan titik didih paling tinggi berturut-turut adalah ......

• 5 dan 3

• 3 dan 5

• 5 dan 5

• 3 dan 2

• 5 dan 2

Multiple Choice

Larutan yang paling mudah menguap adalah ....

• I

• II

• III

• IV

• V

Multiple Choice

Perhatikan beberapa contoh berikut:

1. penambahan etilen glikol pada radiator mobil
2. penyerapan air oleh tanaman
3. penyulingan minyak bumi
4. kolam apung

keempat contoh tersebut merupakan penerapan sifat koligatif larutan berturut-turut adalah......

• penurunan titik beku - tekanan osmotik - kenaikan titik didih - penurunan tekanan uap

• kenaikan titik didih - tekanan osmotik - penurunan titik beku - kenaikan tekanan uap

• penurunan titik beku - tekanan osmotik - penurunan tekanan uap - kenaikan titik didih

• kenaikan titik didih - tekanan osmotik - penurunan titik beku - penurunan tekanan uap