Hukum Faraday

Hukum Faraday

by Lina Cristanti

​Hukum Faraday I

​"Massa zat yang melarut atau dibebaskan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis:

​

​Rumus Hukum Faraday I

​w = e . F

​w = e . i . t

​ 96500

​e = Ar/valensi

​Contoh soal :

​Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt dialirkan arus listrik 2A selama 965 detik (Ar = 63,5) tentukan banyaknya logam tembaga (Cu) yang dihasilkan

Diketahui : i = 2A

​ t = 965 detik

​ Ar = 63,5

​Ditanya : w

​Jawab :

​ CuSO₄ --> Cu²⁺ + SO₄^2-

​Katoda : Cu²⁺ + 2e^- --> Cu

​w = e . i . t/96500

​ = 31,75 . 2 . 965/96500

​ = 0,635 gram

​Hukum Faraday II

​"Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut

​Contoh soal

​Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄ yang disusun seri dan terendapkan 2,16 gram Ag (Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5). Hitunglah massa Cu yang terendapkan !

​Diketahui : 

​w1 = 2,16 gram

​e1 = 108

​e2 = 31,75

​Ditanya : w2

​Jawab :

​w1/w2 = e1/e2

​2,16/w2 = 108/31,75

​w2 = 2,16/3,4

​w2 = 0,64 gram