พันธะเคมี

พันธะเคมี

by Sasivimol Tawee

Multiple Choice

หลักฐานสำคัญที่แสดงว่ามีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของสาร

• สารมีความหนาแน่นไม่เท่ากัน

• การทำให้สารเปลี่ยนสถานะต้องใช้พลังงาน

• สารบางชนิดมีสมบัติการนำไฟฟ้า

• สารแต่ละชนิดมีรูปร่างแตกต่างกัน

Multiple Choice

สารประกอบที่เกิดจาก พันธะไอออนิก เรียกว่า

• สารประกอบไอออนิก

• สารประกอบโลหะ

• สารประกอบโควาเลนต์

• สารโครงผลึกร่างตาข่าย

Multiple Choice

สารประกอบใด ไม่ใช่ สารประกอบไอออนิก

• NaF , NaCl

• NaNO₃ , NH₄F

• BaSO₄ , CuS

• CO₂ , HCl

Multiple Choice

ข้อใดเขียนสูตรสารประกอบได้ถูกต้อง

• MgCl₂

• K₂Cl

• Li₂Cl

• NaS

Multiple Choice

ข้อใดเรียกชื่อสารได้ถูกต้อง

• BaSO₄ แบเรียมซัลไฟด์

• NaNO₃ โซเดียมไนเตรต

• NH₄Cl แอมโมเนียมคลอรีน

• CaO แคลเซียมออกซิไจด์

Multiple Choice

ข้อใด กล่าวผิด เกียวกับสมบัติของสารประกอบไอออนิก

• มีความแข็งแต่เปราะ

• ในสภาพของแข็งไม่นำไฟฟ้า

• ตีเป็นแผ่นหรือยืดเป็นเส้นได้

• มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

Multiple Choice

ในโมเลกุลของไนโตรเจน ( N₂ ) อะตอมทั้งสองสร้างพันธะกันแบบใด

• พันธะเดี่ยว

• พันธะคู่

• พันธะสาม

• พันธะโลหะ

Multiple Choice

ข้อใดกล่าวถึงพันธะโคเวเลนต์ได้ถูกต้อง

• เกิดจากอโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

• เกิดจากโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

• เกิดจากโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับอโลหะ

• เกิดจากอโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับโลหะ

  ซ่อนคำตอบ

Multiple Choice

ข้อใดสรุปถูกต้องเกี่ยวกับพลังงานพันธะในโมเลกุลที่มี C สร้างพันธะกัน

• พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ > พันธะสาม

• พันธะเดี่ยว < พันธะคู่ < พันธะสาม

• พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ < พันธะสาม

• พันธะเดี่ยว = พันธะคู่ = พันธะสาม

  ซ่อนคำตอบ

Multiple Choice

ข้อใดอ่านชื่อโมเลกุลตามสูตร N₂O₃ ได้ถูกต้อง

• ไดไนโตรเจนออกไซด์

• ไดไนโตรเจนไตรออกไซด์

• ไนโตรเจนไตรออกซิไจด์

• ไดไนโตรเจนไตรออกซิไจด์

Multiple Choice

รูปร่างของโมเลกุล CH₄ มีลักษณะอย่างไร

• ทรงสี่หน้า

• มุมงอ

• เส้นตรง

• พีระมิดฐานสามเหลี่ยม

  ซ่อนคำตอบ

Multiple Choice

รูปร่างของโมเลกุล H₂O มีลักษณะอย่างไร

• ทรงสี่หน้า

• มุมงอ

• เส้นตรง

• พีระมิดฐานสามเหลี่ยม

Multiple Choice

สารในข้อใดมีรูปร่างเป็นพีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม

• PCl₅

• PBr₃

• NH₃

• SiH₄

Multiple Choice

โมเลกุลใดต่อไปนี้เป็นโมเลกุลมีขั้วทั้งหมด

• H₂ , O₂

• CHCl₃ , BeCl₂

• I₂ , HBr

• H₂O , NH₃

Multiple Choice

แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลไม่มีขั้ว ซี่งเป็นแรงอ่อน ๆ เรียกว่า

• แรงดึงดูดระหว่างขั้ว

• แรงลอนดอน

• พันธะไฮโดรเจน

• แรงวันเดอร์วาล์ว

​ยินดีต้อนรับเข้าสู่บทเรียนจ้า.....

​ถึงนักเรียนจะไม่พร้อม ........ แต่..... ไปกันเลยจ้า

​พันธะเคมี

​ คือ แรงยึดเหนี่ยวที่อยู่ระหว่างอะตอม ซึ่งทำให้อะตอมต่างๆ เข้ามาอยู่รวมกันเป็นโมเลกุลได้

​สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิสและกฎออกเตต

​ พัฒนาการของตารางธาตุ  ตลอดจนแนวคิดของการจัดอิเล็กตรอน  ช่วยให้นักเคมีสามารถอธิบายการเกิดโมเลกุลหรือสารประกอบได้อย่างมีเหตุผล  กิลเบิร์ต ลิวอิส (Gilbert Newton Lewis)  เสนอว่า  อะตอมรวมตัวกันเพื่อทำให้เกิดการจัดอิเล็กตรอนที่มีเสถียรภาพเพิ่มขึ้น  โดยเสถียรภาพมีค่ามากที่สุดเมื่ออะตอมมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในธาตุเฉื่อย  เมื่ออะตอมรวมกันเกิดเป็นพันธะเคมี  อิเล็กตรอนระดับนอกหรือที่เรียกว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่านั้นที่เกี่ยวข้องกับการเกิดพันธะเคมี  นักเคมีใช้สัญลักษณ์แบบจุดของลิวอิส  

Sign in - Google Accounts

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

​กฎออกเตต (Octet rule)

​ คือกฎที่อะตอมพยายามที่จะทำให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนของตัวมันเองให้ครบแปดซึ่งมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนแก๊สเฉื่อยและเป็นสภาพที่เสถียรที่สุด

​ ข้อยกเว้น ได้แก่

​ - เบริลเลียม โบรอน และอะลูมิเนียม อาจเกิดสารประกอบโคเวเลนต์ซึ่งไม่ครบออกเตต

​ - ธาตุตั้งแต่คาบ 3 ลงไปสามารถมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเกิน 8 ได้

​ - สารประกอบบางชนิดมีความเสถียรทั้ง ๆ ที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเป็นคี่

Sign in - Google Accounts

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab