Kesetimbangan Kimia XI

Kesetimbangan Kimia XI

by Lailatur Rohmah

Multiple Select

Kesetimbangan kimia bersifat dinamis.

• Benar

• Salah

Multiple Select

Laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan saat kesetimbangan kimia terjadi.

• Benar

• Salah

Multiple Select

Kesetimbangan kimia merupakan reaksi irreversibel.

• Benar

• Salah

Multiple Select

Pada saat beras ditetesi betadine, maka akan memberi warna hitam. Selanjutnya ditambah vitamin C, maka beras kembali menjadi warna awal. Contoh reaksi tersebut adalah reaksi reversibel.

• Benar

• Salah

Multiple Choice

Pembakaran kertas termasuk kedalam reaksi kimia?

• Reaksi Kesetimbangan

• Reaksi Penguraian

• Reaksi Reversibel

• Reaksi Irreversibel

• Reaksi Pembentukan

Multiple Select

Kesetimbangan homogen terjadi jika fase zat yang bereaksi dan hasil reaksi berbeda.

• Benar

• Salah

Multiple Choice

N₂ (g) + 3H₂ (g) <---> 2NH₃ (g)

• Kesetimbangan Homogen

• Kesetimbangan Heterogen

Multiple Choice

CaCO₃ (s) <---> CaO (s) + CO₂ (g)

• Kesetimbangan Homogen

• Kesetimbangan Heterogen

Multiple Choice

CH₃COOH (aq) <---> CH₃COO^- (aq) + H⁺ (aq)

• Kesetimbangan Homogen

• Kesetimbangan Heterogen

Multiple Choice

Fe³⁺ (aq) + SCN^- (aq) <---> Fe(SCN)²⁺(aq)

• Kesetimbangan Homogen

• Kesetimbangan Heterogen

Multiple Choice

Ag₂CrO₄ (s) <---> 2Ag⁺ (aq) + CrO₄^2- (aq)

• Kesetimbangan Homogen

• Kesetimbangan Heterogen

Multiple Choice

Jika terhadap suatu system kesetimbangan dilakukan suatu aksi, pada system akan terjadi suatu reaksi sehingga pengaruh aksi terhadap system menjadi sekecil mungkin. Asas ini dikemukakan oleh . . . .

• A. Van’t Haff

• B. de Broglie

• C. le Chatelier

• D. Hess

• E. Dalton

Multiple Choice

Sebutkan pernyataan Le Chatelier tentang reaksi kesetimbangan?

• Jika suatu sistem kesetimbangan diberi aksi maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin

• Jika suatu sistem kesetimbangan diberi aksi maka sistem tidak akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin

• Jika suatu sistem kesetimbangan diberi aksi dan reaksi maka sistem akan setimbang sehingga pengaruh aksi dan reaksi itu tidak ada

• Jika suatu sistem kesetimbangan diberi aksi dan reaksi maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin

• Jika suatu sistem kesetimbangan diberi aksi maka reaksi sistem akan mempertahankan kesetimbangannya tetap

​N₂ (g) + 3H₂ (g) <---> 2NH₃ (g)

​

​Jika konsentrasi N2 dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang kekurangan/lebih kecil. maka bergeser ke arah kanan (produk)

​

​​Namun jika konsentrasi N2 diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang kekurangan/lebih kecil. maka bergeser ke arah kiri (reaktab)

Multiple Choice

PCl₅ (aq) <---> PCl₃ (aq) + Cl₂ (g)

Jika konsentrasi PCl₅ diperbesar, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah...

• Ke kanan

• Ke kiri

Multiple Choice

PCl₅ (aq) <---> PCl₃ (aq) + Cl₂ (g)

Jika konsentrasi PCl₅ diperkecil, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah...

• Ke kanan

• Ke kiri

Multiple Choice

PCl₅ (aq) <---> PCl₃ (aq) + Cl₂ (g)

Jika konsentrasi PCl₃ diperbesar, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah...

• Ke kanan

• Ke kiri

Multiple Choice

PCl₅ (aq) <---> PCl₃ (aq) + Cl₂ (g)

Jika konsentrasi Cl₂ diperbesar, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah...

• Ke kanan

• Ke kiri

Multiple Choice

PCl₅ (aq) <---> PCl₃ (aq) + Cl₂ (g)

Jika konsentrasi PCl₃ diperkecil, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah...

• Ke kanan

• Ke kiri

Multiple Choice

PCl₅ (aq) <---> PCl₃ (aq) + Cl₂ (g)

Jika konsentrasi Cl₂ diperkecil, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah...

• Ke kanan

• Ke kiri

​PCl₅ (aq) <---> PCl₃ (aq) + Cl₂ (g)

​Hitung dulu koefisiennya

​ kiri (1) <---> kanan (2)

​

​Jika tekanannya diperbesar, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah koefisien yang kecil (ke arah kiri/reaktan)

​

​​Jika Volumenya diperbesar, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah koefisien yang besar (ke arah kanan/produk)

​

Multiple Choice

N₂ (g) + 3H₂ (g) <---> 2NH₃ (g)

Jika tekanannya diperbesar, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

Multiple Choice

N₂ (g) + 3H₂ (g) <---> 2NH₃ (g)

Jika tekanannya diperkecil, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

Multiple Choice

N₂ (g) + 3H₂ (g) <---> 2NH₃ (g)

Jika volumenya diperbesar, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

Multiple Choice

N₂ (g) + 3H₂ (g) <---> 2NH₃ (g)

Jika volumenya diperkecil, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

​Reaksi diatas adalah endoterm, maka

​

​Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah endoterm maka ke arah kanan

​

Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah eksoterm maka ke arah kiri

​

​N₂ (g) + O₂ (g) <---> 2NO (g) H = + 180,66 kJ

Multiple Choice

2 SO₂ (g) + O₂ (g) <---> 2 SO₃ (g) $$\Delta$$  H = +197 kJ

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

Multiple Choice

2 SO₂ (g) + O₂ (g) <---> 2 SO₃ (g) $$\Delta$$  H = +197 kJ

Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

Multiple Choice

2 SO₃ (g) <---> 2 SO₂ (g) + O₂ (g) $$\Delta$$  H = - 197 kJ

Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

Multiple Choice

2 SO₃ (g) <---> 2 SO₂ (g) + O₂ (g) $$\Delta$$  H = - 197 kJ

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi bergeser ke arah...

• Ke kiri

• Ke kanan

Open Ended

Open Ended

Open Ended

Open Ended