Luyện tập phản ứng oxi hóa - khử: bảo toàn electron

Luyện tập phản ứng oxi hóa - khử: bảo toàn electron

​by Vinh Lê

​I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

​1. Nguyên tắc:

​Trong các phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol do chất oxi hóa nhận phải bằng tổng số mol do chất khử nhường.

​Thiết lập được phương trình liên hệ giữa số mol chất khử và chất oxi hóa, kết hợp với các dữ kiện khác tìm được đáp số.

​VD1:

​cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được V lít khí NO (đktc). Xác định V

​Giải:

​0

+2

+5

+2

​n_Cu = 0,15 mol

​Các quá trình:

​0,15 mol

​0,3mol

x mol

3x mol

​V = 22,4.0,1 = 2,24 lít

​VD2:

​Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, thu được 20,16 lít NO₂ (đktc). Xác định % khối lượng sắt có trong hỗn hợp ban đầu.

Multiple Choice

Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, thu được 20,16 lít NO₂ (đktc). Xác định % khối lượng sắt có trong hỗn hợp ban đầu.

các quá trình oxi hóa trong ví dụ trên là

• Fe $$\rightarrow$$  Fe³⁺ + 3e

  Cu $$\rightarrow$$  Cu²⁺ + 2e

• Fe $$\rightarrow$$  Fe²⁺ + 2e

  Cu $$\rightarrow$$  Cu²⁺ + 2e

• Fe+ 3e $$\rightarrow$$  Fe³⁺

  Cu $$\rightarrow$$  Cu²⁺ + 2e

• Fe+ 3e $$\rightarrow$$  Fe³⁺

  Cu+ 2e $$\rightarrow$$  Cu²⁺

Multiple Choice

Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, thu được 20,16 lít NO₂ (đktc). Xác định % khối lượng sắt có trong hỗn hợp ban đầu.

Các quá trình khử trong ví dụ trên là

• N⁺⁵ + 1e $$\rightarrow$$  N⁺⁴

• N⁺⁵ + 3e $$\rightarrow$$  N⁺²

• N⁺⁵ $$\rightarrow$$  N⁺⁴ + 1e

• N⁺⁵ $$\rightarrow$$  N⁺² + 3e

Multiple Choice

Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, thu được 20,16 lít NO₂ (đktc). Xác định % khối lượng sắt có trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp. Từ khối lượng của hỗn hợp, ta có phương trình

• 56x + 64y = 20,8

• x + y = 20,8

• 56.3.x + 64.2.y = 20,8

• 3x + 2y = 20,8

Multiple Choice

Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, thu được 20,16 lít NO₂ (đktc). Xác định % khối lượng sắt có trong hỗn hợp ban đầu.

Nếu đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu, số mol eletron nhường tính theo x,y là:

• n_{e nhường} = 3x + 2y

• n_{e nhường} = 2x + 3y

• n_{e nhường} = x + y

• n_{e nhường} = 2x + 2y

Multiple Choice

Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, thu được 20,16 lít NO₂ (đktc). Xác định % khối lượng sắt có trong hỗn hợp ban đầu.

Số mol electron nhận là

• n_{e nhận} = 0,9 mol

• n_{e nhận} = 0,45 mol

• n_{e nhận} = 0,225 mol

• n_{e nhận} =1,8mol

Multiple Choice

số mol electron nhường tính theo x và y là

• n_{e nhận} = x + y

• n_{e nhận} =2x + 2y

• n_{e nhận} = 2x + 3y

• n_{e nhận} =3x + 2y

​VD2:

​Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, thu được 20,16 lít NO₂ (đktc). Xác định % khối lượng sắt có trong hỗn hợp ban đầu.

​Giải:

​0

​0

​+5

​+3

+2

​+4

​Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu. ​​vậy m_{hh kl} = 56x + 64y = 20,8 (1)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,2; y = 0,15.

Multiple Choice

%m_{Fe =?}

• 53,85%

• 46,15%

• 60%

• 40%

Draw

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al trong dung dịch H2SO4 đặc thu được hỗn hợp SO2 và H2S (tỉ lệ mol 1:1). Xác định thể tích khí thu được (đktc) (viết gắn gọn phương trình và kết quả)

Draw

: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam một kim loại M trong dung dịch  H₂SO₄ đặc nóng thoát ra 3,36 lít khí SO₂ (đktc). Kim loại M là