Konfigurasi Elektron Subkulit

Konfigurasi Elektron Subkulit

By Sri Mulyani

Masih ingatkah ananda materi yang sudah kita pelajari sebelumnya tentang materi teori atom?

​

​Bisakah ananda menjelaskan kembali teori atom rutherford?

​

​

Sri Mulyani

​apersepsi

Setiap Gedung/ Rumah terdiri dari beberapa ruangan, kamar, dan bagian lainnya.

​

Begitu juga dengan hotel yang terdiri dari beberapa kamar, jika kalian menginap dihotel apakah boleh 10 orang mengisi satu kamar?​

​

​

​

Motivasi

​Kompetensi Dasar

Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat periodik unsur

​

KImia Kelas X

Sri Mulyani

​Indikator

1. Menentukan konfiguasi elektron subkulit

2. Menentukan letak​ unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron subkulit

3. menganalisis hubungan konfigurasi dan diagram orbital​

​Tujuan

Melalui pembelajaran menggunakan model problem based learning siswa mampu menentukan konfigurasi elektron, mennetukan letak unsur dalam tabel periodk dan menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan pendekatan saintifik penuh tanggung jawab dan rasa ingin tahu.

Konfigurasi elektron adalah penataan elektron dari suatu atom ke dalam kulit dan subkulit atom. Konfigurasi elektron ditulis berdasarkan Aturan Aufbau. Menurut Aturan Aufbau, konfigurasi elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah, diikuti subkulit dengan energi yang setingkat lebih tinggi, sampai semua elektron tersebar dalam subkulit atom.

​

Asas Aufbau

​Pengisian Elektron Pada Orbital

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6... dst

Urutan Pengisian Orbital

Urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f dan angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron , p terisi 6 elektron (p⁶), d terisi 10 elektron , dan f terisi 14 elektron .

Sri Mulyani, S.Pd

Contoh Soal

Tentukan konfigurasi elektron dari 20Ca!

Jawab:

Ca memiliki jumlah elektron 20,

maka konfigurasinya adalah:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Kimia Kelas X

Sri Mulyani, S.Pd

Multiple Choice

Berikut ini merupakan konfigurasi elektron dari suatu unsur:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

berapakah nomor atom unsur tersebut

• 21

• 22

• 23

• 24

• 25

Diagram Orbital

​Orbital adalah bagian dari subkulit atom, sebagai daerah yang paling mungkin ditempati elektron. Sedangkan diagram orbital adalah deskripsi gambaran dari elektron yang menempati orbital-orbital atom. 

Dalam penyusunan diagram orbital, sebuah elektron disimbolkan dengan anak panah menghadap ke atas atau menghadap ke bawah. Anak panah yang menghadap ke atas biasanya melambangkan elektron dengan spin +½, sedangkan anak panah yang menghadap ke bawah melambangkan elektron dengan spin -½. Untuk menandai distribusi orbital dalam atom, anak panah ini diletakkan pada garis horizontal.

S

Asas

Larangan Pauli

Menurut Asas Larangan Pauli, “tidak boleh ada dua elektron dalam suatu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, dan m yang sama. Yang membedakannya hanya bilangan kuantum spin (s).”

Aturan Hund

Menurut Aturan Hund, “orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi terlebih dahulu oleh satu elektron dengan arah (spin) yang sama, kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan, atau dengan kata lain, dalam subkulit yang sama, masing-masing orbital terisi satu elektron dengan arah panah yang sama, kemudian elektron yang tersisa diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah yang berlawanan”.

Sri Mulyani

Perhatikan lah contoh pengisian orbitasl disamping,

jika terdapat 2 elektron pada subkulit p maka pengisian harus diisi satu persatu disetiap orbital ​

​

​Sri Mulyani

​Sri Mulyani

Home

Open in new tab

Copy link

Multiple Choice

Pengisian elektron ke orbital dimulai dari tingkat energi terendah hingga ke tingkat energi tertinggi. Pernyataan ini dikemukakan oleh …

• aufbau

• louis de broglie

• hund

• pauli

• rutherford

Multiple Choice

Unsur titanium mempunyai nomor atom 22 dan nomor massa 48. Kongurasi elektron atom titanium pada keadaan dasar adalah ….

• 1s² 2s² 2p³3s² 3ps³ 4s² 3d⁸

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵ 4s² 3d³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

Multiple Choice

Kongurasi elektron unsur X dengan nomor atom 24 adalah…..

• [Ar] 3d² 4s²

• [Ar] 3d⁵ 4s¹

• [Ar] 4s² 3d¹⁰

• [Ar] 4s¹ 3d⁴ 4p³

• [Ar] 3d⁸ 4s² 4s²

Multiple Choice

Tabel pengisisian elektron ke dalam orbital :

Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada

nomor ….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Multiple Choice

Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Pada tabel periodik, unsur tersbut terletak pada . . . .

• Golongan IV B, periode 4

• Golongan IV A, periode 4

• Golongan VI B, perioda 4

• Golongan V B, perioda 4

• Golongan I A, periode 4

Setelah mempelajari materi ini, mari ananda simpulkan apa yang sudah ananda pelajari

Kesimpulan

Poll

Bagaimana perasaan ananda setelah mempelajari materi konfigurasi elktron subkulit? Pilihlah salah satu emoticon yang mewakili perasaan ananda

Terimakasih

Sri Mulyani