Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares

By Carlos Andres Guzman Gil

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¿Les pareció difícil el examen de "recordación" de enlace químico?

• Sí, un montón. Había olvidado casi todo

• No, ya sabía algo y me defendí bien

• Sí, y al final seguí sin entender

• No, yo fui forjado en el fuego del hades y templado en el frío corazón de mi ex. Esto no fue nada.

​Los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Tanto los enlaces fuertes, que mantienen unidas a las moléculas, como los enlaces más débiles que crean conexiones temporales, son esenciales para la química de nuestros cuerpos y la existencia de la vida misma.

​Los enlaces

Orbital de Valencia

¿Por qué formar enlaces químicos? La respuesta fundamental es que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.

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​Estructura de Lewis

Hace referencia a la representación de los electrones en un átomo por puntos alrededor de él.

​​Esto es básicamente, garantizar que el número total de electrones de valencia (los electrones que se encuentran en los orbitales S y P) para cada átomo sea ocho.

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​Regla del Octeto

Draw

Empecemos por dibujar la estructura de Lewis de la molécula del agua (H₂O)

Draw

Ahora vamos por la molécula del metano (CH₄)

Draw

Finalicemos con algo más complejo (CH₂F₂)

​Enlace covalente puro

​Enlace covalente no polar

​Enlace covalente polar

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​Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno). Se representa por una línea en el compuesto molecular. Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).

Doble. Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones. Se representa por dos líneas paralelas, una arriba y una abajo, similar al signo matemático de igualdad. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).

Triple. Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. Se representa por tres líneas paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra debajo. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).

​Enlace iónico

Na⁺Cl^-​

​La regla de Oro de Pauling

La diferencia de EN nos dice el tipo de enlace químico

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Generador de Estructura de Lewis online - Regla del octeto

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