Tipos de Reações Químicas

Reações Químicas de Ácido-Base

By Dulce Caldeira

Sempre que uma substância se dissolve em água, forma-se uma mistura homogénea​ que se designa por solução aquosa.​

Como tal, soluções aquosas poderão ser :

• ácidas

• básicas ou alcalinas

• neutras​

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Soluções ácidas são soluções que contêm dissolvidas substâncias que conferem carácter ácido à solução. Essas substâncias são designadas por ácidos.

Soluções Ácidas

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​Soluções neutras são soluções que não têm carácter ácido nem básico, como , por exemplo, a água com açúcar ou a água com cloreto de sódio.

​​Soluções Neutras

​Soluções básicas ou alcalinas são soluções que contêm dissolvidas substâncias que conferem carácter básico à solução. Essas substâncias são designadas por bases.

​​Soluções Básicas

• Reagem com alguns metais, corroendo-os e libertando hidrogénio;

• Reagem com o calcário, libertando dióxido de carbono;

• Conduzem a corrente elétrica;

• Avermelham a tintura de tornesol.

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• São escorregadias ao tato;

• Conduzem a corrente elétrica;

• Tornam carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.

Características das soluções básicas:

​​Características das soluções ácidas:

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​Indicadores colorimétricos de ácido-base

​Há substâncias que apresentam cor diferente em meio ácido e em meio básico. Essas substâncias designam-se por indicadores colorimétricos ácido-base. Os indicadores colorimétricos ácido-base mais usados nos laboratórios são o tornesol, a fenolftaleína e o indicador universal.

​Tornesol

• O tornesol é azul-arroxeado. É um bom indicador de soluções ácidas, pois a sua cor, em meio ácido, muda para vermelho. Nas soluções básicas e neutras, o tornesol permanece azul-arroxeado.

​Fenolftaleína

• A fenolftaleína é incolor. É um bom indicador de soluções básicas, pois a sua cor, em meio básico, muda para carmim. Nas soluções ácidas e neutras a fenolftaleína permanece incolor.

Indicador universal

• O indicador universal é um indicador que permite não só identificar o carácter ácido ou básico de uma solução, como saber, com alguma aproximação, se uma solução é mais ou menos ácida ou básica do que outra. Para isso, compara-se a cor adquirida pelo indicador universal nas diferentes soluções com as cores da tabela de referência existente na embalagem do indicador.

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Escala de pH

Uma forma de conhecer o grau de acidez ou de basicidade de uma solução é através da escala de pH, também conhecida por escala de Sorensen. Nesta escala de pH, para soluções pouco concentradas e à temperatura de 25 ºC, o valor do pH varia entre 0 e 14.

​Quanto menor é o valor do pH, mais ácida é a solução e quanto maior é o valor do pH, mais básica é a solução. Nos laboratórios há medidores de pH que permitem determinar com rigor o valor do pH de uma solução

​Diagrama de conteúdos

Multiple Choice

Soluções aquosas básicas têm pH

• maior que 7.

• menor que 7.

• igual a 7.

• maior ou igual a 7.

Multiple Choice

Quando adicionamos solução básica a uma solução ácida:

• a acidez aumenta

• a acidez

  diminui

• a acidez

  mantém-se

• a basicidade mantém-se

Draw

Completa o quadro, indicando a cor adquirida pelos indicadores, quando adicionados a cada uma das soluções.

Open Ended

Picadas de vespas introduzem na pele um líquido de carácter básico. Como procederias para aliviar a dor, sabendo que é necessário neutralizar esse líquido, para diminuir a dor?

Open Ended

Qual é a solução com carácter ácido mais acentuado?

Draw

Sublinha na sopa de letras os três indicadores colorimétricos ácido/base mais usados nos laboratórios das escolas.

​Formadora:

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​Leonor Afonso

​

​junho 2022

​Dulce Caldeira

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