bentuk molekul

Ikatan kimia

BENTUK MOLEKUL

Ingat pelajaran lalu

Masih ingatkah
kalian tentang
struktur Lewis ?

Coba kalian gambarkan

struktur Lewis dari

senyawa H2O dan CCl4 ?

Ingat dia ?

Fenomena

Coba perhatikan gambar di atas, apa yang

menyebabkan hal tersebut ? Untuk lebih jelasnya mari

kita saksikan video berikut ini

Tujuan

 Menentukan jumlah DEI dan DEB

berdasarkan

struktur

lewis

suatu

senyawa.

 Menentukan bentuk molekul suatu

senyawa berdasarkan teoriVSEPR.

 Menjelaskan

hubungan

bentuk

molekul

suatu

senyawa

dengan

kepolaran senyawa.

Ayo Bergabung dgn Kelompokmu !!!

KLP 1
Ahmad
Winda
Annisa S
Bill Ahmad
Kristiani
Regina T

KLP 3
Dian M

Syifaa Izzah

Al Attar
M Hanif
Eva M
Claviria

KLP 6
Alfi S
Alya A
Tri Jaka
Verizal
Dinah O
Miranti

KLP 5
St Rayuni

Savina
Raditya
Ricardo

Nisya Qonita

Nidia P

KLP 2

Aida

Ganna Y

Muh. Hamzah

Rizkika

Annisa Khoirul

M Ariq F

KLP 4
Chandra

Femi

Diandra
Ramadhan
M Helldy

Nadya Syifa

Rumusan Masalah

 Bagaimana menentukan bentuk molekul

suatu senyawa?

 Bagaimana hubungan antara bentuk molekul

Mari Kita Studi Literatur

Untuk Menjawab
Pertanyaan Kalian,
silakan diskusikan dan
kerjakan LKS yang
dibagikan

 Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3)
adalah 1 domain.

Jumlah domain elektron ditentukan :

 Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1
domain.

Contoh:

H2O

Struktur Lewis

H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain

& 2 DEB = 2 domain

jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain

Pasangan
Elektron
Bebas

Elektron ikatan

Bentuk dasar molekul (DEB & DEI)

 Linear (DEB+DEI=2)

 Trigonal planar

(DEB+DEI=3)

 Tetrahedral

(DEB+DEI=4)

 Bipiramida

trigonal
(DEB+DEI=5)

 Oktahedral

(DEB+DEI=6)

BENTUK/STRUKTUR
RUANG MOLEKUL

Bentuk Geometri Molekul

 Bentuk molekul merujuk pada susunan tiga dimensi

dari atom-atom dalam molekul. Di dalam suatu
molekul terdapat suatu atom yang menjadi pusat
dikelilingi oleh atom-atom yang lain yang berikatan
baik ikatan tunggal, rangkap dua atau tiga. Struktur
lewis dari suatu molekul menggambarkan posisi
domain elektron yang mengelilingi atom pusat baik
domain elektron ikatan (DEI) atau domain elektron
bebas (DEB).

 Oleh karena antar elektron tersebut memiliki

muatan yang sejenis, maka akan terjadi gaya
tolak-menolak

 Pasangan elektron tersebut akan cenderung

meminimumkan gaya tolak tersebut dengan
cara membentuk suatu susunan tertentu
(berupaya untuk saling menjauh)

Teori domain elektron adalah suatu cara
meramalkan geometri molekul
berdasarkan tolak-menolak elektron-
elektron pada kulit luar atom pusat.

TEORI DOMAIN ELEKTRON

Teori ini disebut juga
dengan teori VSEPR

MENU

Jumlah domain
elektron
ditentukan dari

Setiap eletron ikatan
(tunggal, rangkap,
atau rangkap tiga)

Setiap pasangan
elektron bebas

Merupakan
satu domain

Domain elektron dibedakan menjadi

Domain elektron
ikatan (DEI)

Domain elektron
bebas (DEB)

memiliki

Pasangan elektron
ikatan(PEI)

Pasangan elektron
bebas(PEB)

Jumlah domain dapat
menggambarkan bentuk geometri
suatu senyawa.

 Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3)
adalah 1 domain.

Jumlah domain elektron ditentukan :

 Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1
domain.

Contoh:

H2O

Struktur Lewis

H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain

& 2 DEB = 2 domain

jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain

Pasangan
Elektron
Bebas

Elektron ikatan

Teori domain elektron dapat digunakan
untuk meramalkan geometri molekul suatu
senyawa dengan menggunakan rumus:

Dimana:

A = atom pusat
X = semua atom yang terikat ke atom pusat
E = domain elektron bebas (DEB)
n = jumlah DEI
m = jumlah DEB

Dari rumus tersebut digunakan Tabel 1
(klik tombol) untuk menentukan nama dari
bentuk molekul.

AXnEm

Tabel 1

Domain elektron

DEI

DEB

Bentuk Molekul

2

2

0

Linear

3
3

0

Segitiga sama sisi trigonal

2

1

Bengkok

4

4

0

Tetrahedron

3

1

Piramida Trigonal

2

2

Planar bentuk V atau non-linear

5

5

0

Bipiramida Trigonal

4

1

Bentuk Jungkitan

3

2

Planar bentuk T

2

3

Linear

6

6

0

Oktahedron

5

1
Piramida Segiempat Terdistorsi /

Oktahedron terdistorsi

4

2

Planar Segiempat

Berikut gambar strukturnya:

Kepolaran Molekul
Dapat diperkirakan dari
geometri molekulnya.

Hal ini akan menentukan
resultan momen dipol
ikatan-ikatan kovalennya.

Momen dipol = 0, molekul bersifat non-
polar. Bentuk molekul simetris

Momen dipol ≠ 0, molekul bersifat polar.
Bentuk molekul tak simetris

PENGARUH GEOMETRI MOLEKUL
TERHADAP KEPOLARAN MOLEKUL

CONTOH

Klik Tombol

B

Cl

Cl

Cl

BCl3 memiliki 3 ikatan
kovalen B—Cl yang bersifat
polar, karena atom Cl lebih
elektronegatif daripada
atom B

Bentuk molekul BCl3
yang segitiga sama sisi
(simetris) menyebabkan
dipol-dipol ketiga
ikatan saling
meniadakan.

Momen dipol = 0

Jadi…
Molekul BCl3 bersifat non-polar

Meramalkan Kepolaran Molekul BCl3

H

H

N

H

Momen dipol ≠ 0

Jadi,…
Molekul NH3 bersifat polar

Meramalkan Kepolaran Molekul NH3

Molekul NH3 memiliki 3 ikatan
kovalen N—H yang bersifat polar,
karena keelektronegatifan N > H.

Bentuk molekul
NH3 yakni piramida
trigonal ( tak
simetris)
menyebabkan
dipol-dipol ketiga
ikatan tidak saling
meniadakan.

Latihan.

Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari
senyawa berikut:

a. NF3
b. SeCl4
c. SbCl5
d. BrF5
e. SnCl2
f. POCl3
g. SF4
h. AsH3

TEORI Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)

Meramalkan bentuk geometris molekul dari domain elektron di
sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara domain
elektron.

AB2
2

0

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

linier

linier

B

B

28

Jangan Berkedip !!!

Cl

Cl

Be

2 ikatan atom pd pusat atom

0 ps bebas pd pusat atom

30

31

AB2
2

0

linier

linier

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB3
3

0
segitiga datar

segitiga datar

AB4
4

0

tetrahedron

tetrahedron

32

des 07 design by galuh

33

TETRAHEDRO

N

AB2
2

0

linier

linier

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB3
3

0
segitiga datar

segitiga datar

AB4
4

0

tetrahedron

tetrahedron

AB5
5

0
segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

34

35

AB2
2

0

linier

linier

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB3
3

0
segitiga datar

segitiga datar

AB4
4

0

tetrahedron

tetrahedron

AB5
5

0
segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

AB6
6

0

oktahedron

oktahedron

36

37

Oktahedron

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB3
3

0

trigonal planar

trigonal planar

AB2E

2

1

trigonal planar

menekuk

38

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB3E

3

1

AB4
4

0

tetrahedron

tetrahedron

tetrahedron

segitiga

bipiramida

39

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB4
4

0

tetrahedron

tetrahedron

AB3E

3

1

tetrahedron
segitiga

bipiramida

AB2E2
2

2

tetrahedron

Menekuk /
bentuk V

H

O

H

40

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB5
5

0
Segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

AB4E

4

1
Segitiga

bipiramida

Bentuk Jungkitan/

Tetrahedron terdistorsi

41

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah domain
bebas pd atom

pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB5
5

0
Segitiga

bipiramida

Segitiga

bipiramida

AB4E

4

1

Segitiga

bipiramida
Bentuk
Jungkitan

AB3E2
3

2

Segitiga

bipiramida

Bentuk T

Cl

F

F

F

42

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah

domain bebas
pd atom pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB5
5

0
Segitiga
bipiramida

Segitiga
bipiramida

AB4E

4

1
Segitiga
bipiramida
Bentuk
Jungkitan

AB3E2
3

2

Segitiga
bipiramida
Bentuk T

AB2E3
2

3

Segitiga
bipiramida
linier

I

I

I

43

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah

domain bebas
pd atom pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB6
6

0

oktahedron

oktahedron

AB5E

5

1

oktahedron
Segiempat
piramida

Br

F

F

F

F

F

44

Rumus

Jumlah domain

elektron

Jumlah

domain bebas
pd atom pusat

Susunan domain

elektron

Geometri
Molekul

AB6
6

0

oktahedron

oktahedron

AB5E

5

1

oktahedron
Segiempat
piramida

AB4E2
4

2

oktahedron
Segiempat datar

Xe

F

F

F

F

45

Panduan untuk menerapkan model VSEPR

1.

Tulis struktur Lewis molekul tersebut.

2.

Hitung jumlah domain elektron disekitar atom pusat.

3.

Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya.

Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?

S

O

O

AB2E

menekuk

S

F

F

F

F

AB4E

tetrahedron
terdistorsi

46

Bentuk dasar molekul (DEB &
DEI)

 Linear (DEB+DEI=2)

 Trigonal planar

(DEB+DEI=3)

 Tetrahedral

(DEB+DEI=4)

 Bipiramida

trigonal
(DEB+DEI=5)

 Oktahedral

(DEB+DEI=6
)

 Bentuk molekul linier

Dalam bentuk ini, atom-atom tertata pada 1 garis
lurus. Sudut ikatannya adalah 1800

 Bentuk molekul segitiga datar / planar

Atom-atom dalam molekul, berbentuk segitiga
yang tertata dalam bidang datar, 3 atom berada
pada titik sudut segitiga sama sisi dan terdapat
atom di pusat segitiga. Sudut ikatan antar atom
yang mengelilingi atom pusat sebesar 1200

 Bentuk molekul tetrahedron

Atom-atom berada dalam suatu ruang piramida
segitiga dengan ke-4 bidang permukaan segitiga
sama sisi. Sudut ikatannya 109,50

 Bentuk molekul trigonal bipiramida

Atom pusat terdapat pada bidang sekutu
dari 2 buah limas segitiga yang saling
berhimpit, sedangkan ke-5 atom yang
mengelilinginya akan berada pada sudut-
sudut limas segitiga yang dibentuk. Sudut
ikatan masing-masing atom pada bidang
segitiga = 1200sedangkan sudut bidang
datar dengan 2 ikatan yang vertikal = 900

 Bentuk molekul oktahedron

Adalah suatu bentuk yang terjadi dari 2
buah limas alas segiempat, dengan bidang
alasnya berhimpit, sehingga membentuk 8
bidang segitiga. Atom pusatnya terletak
pada pusat bidang segiempat dari 2 limas
yang berhimpit. Sudut ikatannya = 900

Bentuk dasar molekul (DEB &
DEI)

 Linear (DEB+DEI=2)

 Trigonal planar

(DEB+DEI=3)

 Tetrahedral

(DEB+DEI=4)

 Bipiramida

trigonal
(DEB+DEI=5)

 Oktahedral

(DEB+DEI=6
)