El atomo

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PARTICULA SUBATOMICA QUE SE ENCUENTRA EN LAS ORBITAS QUE COMPENEN EL ÁTOMO

• PROTONES

• NEUTRONES

• ELECTRONES

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Asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella, como las pasas en el pudín

• Dalton

• Lewis

• Democrito

• Thomson

• Rutherford

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propuso que los átomos tendrían un núcleo central en donde recae el mayor porcentaje de su masa, dotado de carga eléctrica positiva, y que era orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño.

• Daltón

• Rutherford

• Lewis

• Thompson

• Demócrito

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explicó con su modelo atómico cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo, y otros pormenores de los que el modelo previo no lograba dar cuenta.

Este modelo se resume en tres postulados:

•Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.

•Las órbitas permitidas a los electrones son calculables según su momento angular (L).

•Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emite un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.

• Bohr

• Dalton

• Rutherford

• Thompson

• Schroedinger

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Las siguientes son especies isoelectrónicas

• (²⁶Al₁₃)⁺³ y (²⁶Mg₁₂)⁺²

• (²⁶Al₁₃)⁺³ y (²⁰Ne₁₀)

• (¹⁶O₈)^-2 y (²⁶Mg₁₂)⁺²

• (¹⁹F₉)^-1 y (²⁷Al₁₃)⁺³

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la siguiente configuración es correspondiente a el elemento X, Z= 29

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p_⁶ 4s² 3d⁹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2d¹⁰ 3p⁶ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁹ 4p¹

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La siguiente configuración corresponde a un estado excitado

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁷ 4s¹ 3d¹⁰

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la masa atómica el la suma de las siguientes partículas subatomicas

• protones

• neutrones

• electrones

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son numeros cuánticos

• n,l

• protones y neutrones

• s,p

• m,s

• d,f

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si se incrementa el numero de electrones la especie obtenida corresponde a:

• catión

• anión

• isótopo

• isócoro

• isóbaro

Multiple Choice

si disminuye el numero de electrones en un átomo, la especie obtenida es:

• catión

• anión

• isótopo

• isócoro

• isóbaro

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la siguiente configuración electrónica corresponde a un ión X ^2- con z=16

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁷

• 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p⁶ 4s²

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La siguiente configuración de números cuanticos corresponde a un elemento de metales representativos

• n = 3

  l = 0

  m = 0

  s = +1/2

• n = 3

  l = 1

  m = 1

  s = -1/2

• n = 3

  l = 1

  m = 1

  s = +1/2

• n = 3

  l = 2

  m = 1

  s = +1/2

Multiple Choice

La siguiente combinación de numeros cuanticos corresponde a un elemento del grupo VIII A

• n = 4

  l = 1

  m = 0

  s = +1/2

• n = 3

  l = 0

  m = 0

  s = +1/2

• n = 3

  l = 1

  m = 1

  s = +1/2

• n = 4

  l = 1

  m = 1

  s = -1/2

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La siguiente configuración electronica corresponde al catión más estable de X con Z= 20

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁸

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁴ 3p⁴

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La siguiente pareja de atomos corresponde a especies isótonas

• ²⁶Al₁₃ y ²⁶Mg₁₂

• ⁵⁸Co₂₇ y ⁵⁹Ni₂₈

• ¹⁴C₆ y ¹⁴N₇

• ²⁸Al₁₃ y ²⁸Mg₁₂

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Las siguientes son especies isóbaras

• ²⁶Al₁₃ y ²⁶Mg₁₂

• ⁵⁸Co₂₇ y ⁵⁹Mg₂₈

• ¹¹B₅ y ¹²C₆

• ¹³C₆ y ¹⁴N₇