ENLACES QUÍMICOS

ENLACES

QUÍMICOS

Los enlaces químicos son la representación de la unión entre átomos, cuando estos tienen la necesidad de ser estables.

Los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.

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Regla del octeto

Medida de la capacidad de un átomo de atraer electrones en un enlace químico.

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Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia de electronegatividad entre una átomo de Cloro y uno de hidrógeno?

• 1.2

• 0.96

• 1.5

• 2.15

Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia de electronegatividad entre una átomo de hidrógeno y otro de hidrógeno?

• 1.2

• 0

• 1.5

• 2.15

Se produce cuando un metal cede electrones a un no metal.

Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros a pesar de estar constituidos por iones.

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Enlace iónico

Multiple Choice

¿Cuál es el par de átomos que pueden formar un enlace iónico?

• H y Cl

• F y K

• C y N

• Na y Ca

​Se produce cuando los átomos se comparten uno o varios pares de electrones. (No metal-No metal)

Estos pueden ser polares o no polares (apolares) dependiendo de la diferencia de electronegatividades.

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Enlace covalente

Multiple Choice

Par de átomos que pueden formar un enlace covalente

• Na y Ca

• Cl y O

• Cl y K

​Se forma entre átomos con diferencia de electronegatividades igual a cero o muy pequeña

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Covalente no polar (apolar)

Multiple Choice

átomos que forman un enlace covalente apolar

• Cl y Na

• 2 átomos de O

• 2 átomos de K

• I y O

​Se forma entre átomos con diferencia de electronegatividades hasta 1.7.

El par de electrones compartidos se situa más cerca del más electronegativo

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Covalente polar

Multiple Choice

par de átomos que se unen mediante un enlace polar

• 2 átomos de Cl

• O y Ca

• O y C

• 2 átomos de Li

Pueden producirse enlaces simples, dobles o triples. Dependerá de la necesidad de cada átomo y de la disponibilidad en los otros

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Tipos de enlaces

Los 2 electrones del enlace son de la capa de valencia de uno de los electrones

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Se suele representar mediante una flecha que parte del átomo que aporta el par de electrones y que señala hacia el que no ha aportado ninguno.

​Enlace covalente coordinado o dativo

​Enlace que se da entre metales. los átomos se comportan como iones positivos con los electrones de valencia alrededor de estos.

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Enlace metálico