formulacio 3r

FORMULACIÓ DE

COMPOSTOS BINARIS

1- Diferenciar entre metalls i no-metalls

•Són No-metalls l’H, i els que es troben a la dreta de l’escaleta formada
per el B, Si, As, Te, At.

2- L’Electronegativitat

•L’Electronegativitat és la propietat d’un àtom d’atraure els electrons
dels àtoms del voltant amb qui forma compostos.
•Ens indicarà la posició dels elements a la fórmula. L’àtom més
electronegatiu es situarà més a la dreta.
•Ordre d’electronegativitat : el més electronegatiu és el F
•F > Cl > Br > I > At > O > S > Se > Te > Po > H >N > P > As > Sb > Bi > C >
Si > Ge > Sn > Pb > B > Metalls

FORMULACIÓ DE COMPOSTOS BINARIS

•Es combinen 2 elements.
•El més electronegatiu es situa a la part dreta de la fórmula

COMPOSTOS AMB OXIGEN

•S’anomenen òxids.
•Malgrat l’electronegativitat, situarem a la dreta de la fórmula l’oxigen.
•Escrivim a l’esquerra l’altre element i intercanviem valències, si
aquestes són parelles simplifiquem.
•L’Oxigen sempre actúa amb la valència -2.
•El compost sempre és neutre.
•Exemples:
•Na2OAl2O3 Si2O4 > SiO2

NOMENCLATURA SISTEMÀTICA

•Llegim de dreta a esquerra
•Sustituim els números per prefixes : di, tri, tetra, penta, hexa i hepta.
•Exemples :
•Na2O Òxid de disodi

•Al2O3 Triòxid de dialumini
•Si2O4 > SiO2 Diòxid de silici

NOMENCLATURA STOCK

•Llegim de dreta a esquerra
•Anomenem “òxid de” el nom de l’element que no és oxigen i, si
aquest té més d’una valència, la posem entre parèntesi en xifres
romanes.
•Exemples :
•Na2O Òxid de sodi

•Fe2O3 Òxid de Ferro (III)
•FeO Òxid de Ferro (II)
•Si2O4 > SiO2 Òxid de silici(IV)

COMPOSTOS AMB HIDROGEN

•L’Hidrogen és un element que pot actuar amb valència +1 o -1.
•El compost sempre és neutre.
•Depèn de l’electronegativitat de l’altre element quina serà la valència
del Hidrogen.
•Els elements dels grups 16 i 17 són més electronegatius i fan que
l’hidrogen actuï amb valència +1.
•La resta de la taula periòdica fan que actui com a -1.

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS
DELS GRUPS 16 I 17

•L’Hidrogen actua amb valència +1. El compost sempre és neutre.
•Els elements del grup 16 actuen amb valència -2, O, S, Se i Te.
•Els elements del grup 17 actuen amb valència -1, F, Cl, Br, I.
•A la fórmula apareix l’hidrogen a l’esquerra i l’altre element a la dreta.
•S’intercanvien valències.

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS
DELS GRUPS 16 I 17. NOMENCLATURA
SISTEMÀTICA.
•Llegim de dreta a esquerra.

• Sustituim el número 2 pel prefixe : di.
•L’element que es troba a la dreta es termina amb –UR d’hidrogen.
•Exemples :
•HF fluorur d’hidrogen, HCl clorur d’hidrogen, HBr bromur d’hidrogen,
HI iodur d’hidrogen.

•H2O aigua, H2S sulfur de dihidrogen, H2Se seleniur de dihidrogen,

• H2Te tel·lurur de dihidrogen

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS
DELS GRUPS 16 I 17.
NOMENCLATURA STOCK.

•Llegim de dreta a esquerra.
•L’element que es troba a la dreta es termina amb –UR d’hidrogen.
•Exemples :
•HF fluorur d’hidrogen, HCl clorur d’hidrogen, HBr bromur d’hidrogen,
HI iodur d’hidrogen.

•H2O aigua, H2S sulfur d’ hidrogen, H2Se seleniur d’ hidrogen,

• H2Te tel·lurur d’hidrogen.

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS DELS
GRUPS 16 I 17. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

•Quan es troben en dissolució aquosa es poden anomenar amb el nom
tradicional de hidràcids.
•Llegim de dreta a esquerra
•Anomenem com a “àcid” el nom de l’element acabat en “hídric” .
• Exemples :
• HF(aq) àcid fluorhídric, HCl(aq) àcid clorhídric, HBr(aq) àcid bromhídric ,

HI(aq) àcid iodhídric.

• H2O aigua, H2S(aq) àcid sulfurhídric, H2Se(aq) àcid selenhídric,

• H2Te(aq) àcid tel·lurhídric.

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS
DELS GRUPS QUE NO SÓN 16 I 17

•L’Hidrogen actua amb valència -1. El compost sempre és neutre.
•A la fórmula apareix l’hidrogen a la dreta i l’altre element a l’esquerra.
•S’intercanvien valències.

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS
QUE NO SÓN DELS GRUPS 16 I 17.
NOMENCLATURA SISTEMÀTICA.
•Llegim de dreta a esquerra.

• Sustituim els números per prefixes : di, tri, tetra,penta, hexa, hepta.
•S’anomena “hidrur de “ i l’altre element.
•Exemples :
•NaH hidrur de sodi

•AlH3 trihidrur d’alumini

• FeH2 dihidrur de ferro

• FeH3 trihidrur de ferro

•

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS
QUE NO SÓN DELS GRUPS 16 I 17.
NOMENCLATURA STOCK.
•Llegim de dreta a esquerra.
•S’anomena “hidrur de “ el nom de l’element que no és hidrogen i, si
aquest té més d’una valència, la posem entre parèntesi en xifres
romanes.
•Exemples :
•Na H hidrur de sodi

•Al H3 hidrur d’alumini

• Fe H2 hidrur de ferro (II)

• Fe H3 hidrur de ferro (III)

•

COMPOSTOS AMB HIDROGEN I ELEMENTS QUE
NO SÓN DELS GRUPS 16 I 17. NOMENCLATURA
TRADICIONAL.
•Alguns elements fan compostos que tradicionalment ténen un nom
propi.
•Heu d’estudiar aquests:

•H2O Aigua
NH3 Amoníac
CH4 Metà
H2O2 Aigua oxigenada

Sals binàries

Estàn formades per un no metall que es coloca a la dreta i un metall
que va a l’esquerra.
El no metall fa servir la valència negativa. Es creuen valències.

Sals binàries. Nomenclatura sistemàtica .

Es llegueix de dreta a esquerra.
Els números es llegueixen com a prefixes : di, tri, tetra, penta, hexa i
hepta.
S’anomenen amb el nom del no metall acabat en “-ur de “ i el nom del
metall.
•Exemples :
Na Cl clorur de sodi
Cu2S sulfur de dicoure
CuS sulfur de coure

Sals binàries. Nomenclatura sistemàtica .

Es llegueix de dreta a esquerra.
S’anomenen amb el nom del no metall acabat en “-ur de “ i el nom del
metall, si el metall té més d’una valència aquesta s’escriu entre
parèntesi en xifres romanes.
•Exemples :
Na Cl clorur de sodi
Cu2S sulfur de coure (I)
CuS sulfur de coure (II)