ESTRUCTURA DE LEWIS

Multiple Choice

En esta configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia observamos?

• 7

• 1

• 11

• 8

Multiple Choice

En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

• 14 electrones de valencia

• 10 electrones de valencia

• 4 electrones de valencia

• 28 electrones de valencia

Multiple Choice

LA ESTRUCTURA DE LEWIS DEL CLORO INDICA

• QUE ESTA EN EL PERIODO 7

• QUE ESTA EN EL GRUPO VIIA

• QUE TIENE UN ELECTRÓN DE VALENCIA

• QUE ESTA EN EL GRUPO VIIB

Multiple Choice

Los electrones de valencia se encuentran al final átomo, Esta afirmación es:

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

De acuerdo a la siguiente imagen, cuántos electrones de valencia tiene el carbono

• 1

• 3

• 4

• 6

Multiple Choice

De acuerdo a la imagen, el carbono cumple con la regla del octeto

• Si

• No

Multiple Choice

De acuerdo a la imagen, el carbono cumple con la regla del octeto

• Si

• No

Multiple Choice

10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

Multiple Choice

6. Los electrones de valencia son:

• Los que se encuentran en los compuestos

• Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo

• Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo

• Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo

Multiple Choice

7. Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:

• 7 electrones

• 8 electrones

• 5 electrones

• 2 electrones

Multiple Choice

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

• 5

• 4

• 3

• 2

Multiple Choice

91. En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

De acuerdo a la estructura de Lewis para Z= 53, cual seria la configuración electrónica correcta

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

Multiple Choice

11. La estructura de Lewis es:

• La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.

• Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.

• Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos.

Multiple Choice

12. La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s² 2s² 2p³ debe tener:

• El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor

• El símbolo del elemento con siete puntos alrededor

• El símbolo del elemento con tres puntos alrededor

• El símbolo del elemento con dos puntos alrededor

Multiple Choice

13. La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ debe tener:

• El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor.

• El símbolo del elemento con siete puntos alrededor.

• El símbolo del elemento con tres puntos alrededor.

• El símbolo del elemento con ocho puntos alrededor.

Multiple Choice

La regla del octeto dice qué:

• Ninguna de las anteriores.

• Los átomos y moléculas completan su último nivel de energía con 8 electrones para ser estables.

• Los átomos completan su último nivel de energía con 8 electrones para ser estables.

• Las moléculas completan su último nivel de energía con 8 electrones para ser estables.

Multiple Choice

Los elementos de la tabla periódica que son estables siendo átomos son:

• Los metales.

• Los alcalino terreos.

• Los alcalinos.

• Los gases nobles.

Multiple Choice

En la estructura de Lewis, un par de electrones también se puede representar con:

• Una línea.

• Dos línea.

• Una curva.

• Dos curvas.

ESTRUCTURA DE LEWIS

SESION 1 -GUIA 3

ELECTRONES DE VALENCIA

• Son los e- que ocupan el nivel cuántico principal (n; cada uno de los renglones en la tabla periódica) más externo del átomo

• Los e- de valencia son importantes en química porque participan en la formación de enlaces. 

ESTRUCTURA DE LEWIS

Es una representación gráfica que se emplea para indicar el número de electrones que posee cada elemento en su último nivel energético, tales se conocen como electrones de valencia, en dicha representación se emplean puntos para ejemplificar los electrones

Multiple Choice

De acuerdo a la siguiente configuración electrónica

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

La estructura de Lewis corresponde a:

Multiple Choice

De acuerdo a la estructura de Lewis para Z= 53, cual seria la configuración electrónica correcta

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Interacción entre 2 átomos

F-->Z= 9 --> 1s² 2s² 2p⁵ = 7 electrones de valencia

Mg --> Z= 12 --> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² = 2 electrones de valencia

REGLA DEL OCTETO

Indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica. Al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiere la estructura del gas noble mas cercano. Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.

CONSTRUCCION ESTRUCTURA LEWIS

Realizar el diagrama de Lewis para MgCl₂

1. Realizar la configuración electrónica de cada elemento

2. Determinar los electrones de valencia en total del compuesto

3. Definir el átomo central que debe ser el átomo menos electronegativo, excepto el H

4. Dibuja el enlace entre los átomos, por cada enlace son 2 e-

5. Toma los electrones de valencia totales (16) y resta lo que ya coloco (4)

6. Pinta los electrones que faltan de acuerdo a los electrones de valencia de cada elemento

Multiple Choice

Observa la estructura de Lewis de la imagen y menciona a que grupo de la tabla periódica pertenece el elemento:

• Grupo I

• Grupo II

• Grupo III

• Grupo IV A o Grupo 14

• Grupo VIII A o Grupo 18

Multiple Choice

Estructura de Lewis del Oxígeno

Multiple Choice

Estructura de Lewis del Carbono

Multiple Choice

Estructura de Lewis del Neón

Multiple Choice

91. En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Si observamos el último nivel de energía de un gas noble este tendrá:

• 7 electrones

• 5 electrones

• 8 electrones

• 2 electrones

Multiple Choice

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

• 5

• 2

• 3

• 0

Multiple Choice

¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?

• Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z

• Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z

• Aumenta en el período y grupo al aumentar Z

• Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z

Multiple Choice

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

• Radio ióico

• Radio atómico

• Afinidad electrónica

• Carácter metálico

Multiple Choice

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

• Radio atómico

• Afinidad electronica

• Electronegatividad

• Energía de ionización

Multiple Choice

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

• Oxígeno

• Francio

• Flúor

• Estroncio

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes especies tiene menor radio atómico?

• F

• Cl

• Br

• I

Multiple Choice

14. Los electrones que participan en la formación del enlace son

• Todos los electrones.

• Los electrones de valencia.

• Los electrones internos.

• Ningún electrón forma enlaces.

Multiple Choice

El elemento cloro se representa por medio de la siguiente representación: una de las siguientes afirmaciones es falsa

• Este elemento es del grupo VII A

• Tiene 7 electrones de valencia

• Le falta 1 electron para completar el octeto

• Tiene 7 niveles de energía

Multiple Choice

¿Es este un diseño correcto de Hidrógeno?

• sí

• no

Multiple Choice

¿Es este un diseño correcto de Yodo?

• sí

• no

Multiple Choice

¿Qué muestran los grupos verticales de una tabla periódica?

• La cantidad de energía en un elemento.

• La cantidad de orbitales en un elemento.

• La cantidad de protones en un elemento.

• La cantidad de electrones de valencia en un elemento.

Multiple Choice

La regla del octeto consiste en:

• Que al ceder o ganar electrones un átomo tenga ocho en su capa externa.

• La estructura de puntos o de Lewis.

• Ser un gas noble.

• La formación de iones.

Multiple Choice

10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

Multiple Choice

Ion con carga negativa

• Anión

• Catión

• Ánodo

• Cátodo