Chapitre 9 - Équilibre chimique - révision

Chapitre 9

L’équilibre chimique

Aspect quantitatif

24 mai 2023

Êtes-vous prêts ?

8 questions sur la
constante d’équilibre

10 questions sur les
constantes acido-basiques

6 questions sur les
constantes de solubilité

Constante d’équilibre

Source de l’image : Balance - Flickr

Multiple Choice

Quelle est l'expression de la constante d'équilibre qui s'applique à la réaction directe suivante ?

Multiple Choice

Pour l'équation suivante, quelle est l'expression de la constante d'équilibre de la réaction indirecte ?

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Multiple Choice

Qu'arrivera-t-il à la constant d'équilibre d'une réaction endothermique dans un système où on augmente la température ?

• Elle diminue

• Elle augmente

• Elle ne varie pas

Multiple Choice

Qu'arrivera-t-il à la constant d'équilibre d'une réaction dans un système où on ajoute un catalyseur ?

• Elle diminue

• Elle augmente

• Elle ne varie pas

Multiple Choice

Soit la réaction suivante avec une concentration initiale de dioxyde d'azote de 0,025 M. Si 0,010 M de dioxyde d'azote a réagit pour atteindre l'équilibre, quelle sera la concentration obtenue de tétraoxyde de diazote ?

• 0,005 M

• 0,010 M

• 0,020 M

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Constante acido-basique

Source de l’image : pH - Flickr

Multiple Choice

Laquelle des théorie considère un acide et sa base conjuguée ?

• La théorie d'Arrhenius

• La théorie Bronsted-Lowry

• Les deux

Multiple Choice

Laquelle des théorie décrit les acides comme des donneurs d'ions hydrogène (H⁺) et les bases comme des donneurs d'ions hydroxyde (OH^-) ?

• La théorie d'Arrhenius

• La théorie Bronsted-Lowry

• Les deux

Multiple Choice

Dans l'équation suivante, quelle substance est l'acide ?

• $$HNO_3$$

• $$H_3O^+$$

• $$NO_3^-$$

Multiple Choice

Dans l'équation suivante, quelle substance est l'acide conjugué ?

• $$CH_3NH_2$$

• $$H_2O$$

• $$OH^-$$

• $$CH_3NH_3^+$$

Multiple Choice

Lequel des énoncés suivants correspond à une substance amphotère ?

• C'est une substance qui est acide et basique en même temps.

• C'est une substance qui se comporte comme un acide en présence d'une base et comme une base en présence d'un acide.

• C'est un autre terme pour décrire les acides et les bases conjugués.

• C'est une substance qui se comporte comme un acide mais qui libère plus d'un proton.

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Multiple Choice

Lequel des ions suivants possède la plus grande concentration dans une solution avec un pH de 6,63 ?

• $$H^+$$

• $$OH^-$$

• Les deux sont en concentrations égales.

Multiple Choice

Quelle est la valeur de la constante d'acidité pour la solution suivante sachant que son pH est de 2,35 et que [HSO₃^-] = 0,123 M et [SO₃^2-] = 1,71 x 10^-6 M à l'équilibre ?

• $$1,10\times10^{-2}$$

• $$4,20\times10^{-7}$$

• $$6,21\times10^{-8}$$

Multiple Choice

Quelle est la constante de basicité pour la réaction suivante sachant que la concentration initiale de NH₃ est de 0,256 M et que son pH à l'équilibre est de 10,78 ?

• $$1,80\times10^{-5}$$

• $$1,42\times10^{-6}$$

• $$3,68\times10^{-11}$$

• $$1,97\times10^{-6}$$

Constante de solubilité

Source de l’image : Solubility – Wallpaper by Flare

Multiple Select

Quelles sont les caractéristiques d'un composé ionique peu soluble ?

• Composé qui forme un précipité très rapidement

• Composé qui se dissout très rapidement

• Composé qui a une constante du produit de solubilité de 2,3

• Composé qui a une constante du produit de solubilité de 0,000056

Multiple Choice

Quelle est la bonne expression de la constante du produit de solubilité pour la réaction suivante ?

Multiple Choice

Parmi les composés suivants, lequel est le plus soluble ?

• AgBr

• AgCl

• $$CaCO_3$$

• CuBr

Multiple Choice

On ajoute 5,00 g de sulfite de gallium Ga₂(SO₃)₃ dans 1,99 L d'eau. Un précipité de 4,23 g se forme au fond du récipient. À partir de ces informations, déterminez la constante du produit de solubilité de ce composé. (Masse molaire du Ga³⁺ = 69,72 g/mol et du SO₃^2- = 80,06 g/mol)

• $$4,18\times10^{-6}$$

• $$1,19\times10^{-13}$$

• $$1,02\times10^{-3}$$

• $$2,03\times10^{-3}$$

Bon succès !!