Chapitre 9 - Équilibre chimique - révision

Chapitre 9

L’équilibre chimique

Aspect quantitatif

24 mai 2023

Êtes-vous prêts ?

8 questions sur la
constante d’équilibre

10 questions sur les
constantes acido-basiques

6 questions sur les
constantes de solubilité

Constante d’équilibre

Source de l’image : Balance - Flickr

Multiple Choice

Quelle est l'expression de la constante d'équilibre qui s'applique à la réaction directe suivante ?

Multiple Choice

Pour l'équation suivante, quelle est l'expression de la constante d'équilibre de la réaction indirecte ?

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Classez les réactions suivantes en ordre croissant de constante d'équilibre pour leur réaction directe. On considère que les réactifs et les produits ont une concentration de 2,0 mol/L.

Multiple Choice

Qu'arrivera-t-il à la constant d'équilibre d'une réaction endothermique dans un système où on augmente la température ?

• Elle diminue

• Elle augmente

• Elle ne varie pas

Multiple Choice

Qu'arrivera-t-il à la constant d'équilibre d'une réaction dans un système où on ajoute un catalyseur ?

• Elle diminue

• Elle augmente

• Elle ne varie pas

Multiple Choice

Soit la réaction suivante avec une concentration initiale de dioxyde d'azote de 0,025 M. Si 0,010 M de dioxyde d'azote a réagit pour atteindre l'équilibre, quelle sera la concentration obtenue de tétraoxyde de diazote ?

• 0,005 M

• 0,010 M

• 0,020 M

Fill in the Blanks

Examinez la réaction suivante. Sachant que la constante d'équilibre est de 0,125 et que la concentration initiale de AB est de 0,074 M, déterminez la concentration à l'équilibre de B.

Fill in the Blanks

Examinez la réaction suivante. Le nombre initial de mole est de 0,263 mol pour le trichlorure de phosphore et de 0,321 mol pour le dichlore. Sachant que la constante d'équilibre est de 107 et que 0,157 mol a réagi pour atteindre l'équilibre, déterminez le volume du contenant dans lequel la réaction a lieu.

Constante acido-basique

Source de l’image : pH - Flickr

Multiple Choice

Laquelle des théorie considère un acide et sa base conjuguée ?

• La théorie d'Arrhenius

• La théorie Bronsted-Lowry

• Les deux

Multiple Choice

Laquelle des théorie décrit les acides comme des donneurs d'ions hydrogène (H⁺) et les bases comme des donneurs d'ions hydroxyde (OH^-) ?

• La théorie d'Arrhenius

• La théorie Bronsted-Lowry

• Les deux

Multiple Choice

Dans l'équation suivante, quelle substance est l'acide ?

• $$HNO_3$$

• $$H_3O^+$$

• $$NO_3^-$$

Multiple Choice

Dans l'équation suivante, quelle substance est l'acide conjugué ?

• $$CH_3NH_2$$

• $$H_2O$$

• $$OH^-$$

• $$CH_3NH_3^+$$

Multiple Choice

Lequel des énoncés suivants correspond à une substance amphotère ?

• C'est une substance qui est acide et basique en même temps.

• C'est une substance qui se comporte comme un acide en présence d'une base et comme une base en présence d'un acide.

• C'est un autre terme pour décrire les acides et les bases conjugués.

• C'est une substance qui se comporte comme un acide mais qui libère plus d'un proton.

Fill in the Blanks

Classez les solutions suivantes pour les placer en ordre croissant d'ions hydrogène. N'inscrire que les lettres majuscules dans l'ordre choisi.

Multiple Choice

Lequel des ions suivants possède la plus grande concentration dans une solution avec un pH de 6,63 ?

• $$H^+$$

• $$OH^-$$

• Les deux sont en concentrations égales.

Multiple Choice

Quelle est la valeur de la constante d'acidité pour la solution suivante sachant que son pH est de 2,35 et que [HSO₃^-] = 0,123 M et [SO₃^2-] = 1,71 x 10^-6 M à l'équilibre ?

• $$1,10\times10^{-2}$$

• $$4,20\times10^{-7}$$

• $$6,21\times10^{-8}$$

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Déterminez le pH d'une solution contenant 0,078 mol d'acide acétique dans 250 mL d'eau sachant que sont K_a = 1,8 x 10^-5.

Multiple Choice

Quelle est la constante de basicité pour la réaction suivante sachant que la concentration initiale de NH₃ est de 0,256 M et que son pH à l'équilibre est de 10,78 ?

• $$1,80\times10^{-5}$$

• $$1,42\times10^{-6}$$

• $$3,68\times10^{-11}$$

• $$1,97\times10^{-6}$$

Constante de solubilité

Source de l’image : Solubility – Wallpaper by Flare

Multiple Select

Quelles sont les caractéristiques d'un composé ionique peu soluble ?

• Composé qui forme un précipité très rapidement

• Composé qui se dissout très rapidement

• Composé qui a une constante du produit de solubilité de 2,3

• Composé qui a une constante du produit de solubilité de 0,000056

Multiple Choice

Quelle est la bonne expression de la constante du produit de solubilité pour la réaction suivante ?

Multiple Choice

Parmi les composés suivants, lequel est le plus soluble ?

• AgBr

• AgCl

• $$CaCO_3$$

• CuBr

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On ajoute 2,50 g d'iodate d'yttrium Y(IO₃)₃ dans 3,00 L d'eau. Sachant que la constante du produit de solubilité pour ce composé est K_ps = 1,12 x 10^-10 , est-ce qu'il y aura, oui ou non, un précipité ? (Masse molaire de Y³⁺ = 88,91 g et de

IO₃^- = 174,91 g )

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Un composé dont la formule est AB₂ a une constante du produit de solubilité de 5,69 x 10^-9. Déterminez la masse molaire de ce composé si 0,413 g est dissous dans un volume de 1,245 L d'eau.

Multiple Choice

On ajoute 5,00 g de sulfite de gallium Ga₂(SO₃)₃ dans 1,99 L d'eau. Un précipité de 4,23 g se forme au fond du récipient. À partir de ces informations, déterminez la constante du produit de solubilité de ce composé. (Masse molaire du Ga³⁺ = 69,72 g/mol et du SO₃^2- = 80,06 g/mol)

• $$4,18\times10^{-6}$$

• $$1,19\times10^{-13}$$

• $$1,02\times10^{-3}$$

• $$2,03\times10^{-3}$$

Bon succès !!