VARIAÇÃO de ENTALPIA

_{VARIAÇÃO de ENTALPIA}

_{VARIAÇÃO de ENTALPIA}

10º ano​

Multiple Choice

Considere a equação química da reação de formação do cloreto de hidrogénio, em sistema isolado.

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) ΔH = − 184 kJ mol^-1

Qual a quantidade de matéria de HCl que se forma, quando se liberta 302 kJ ?

• 3,28 mol

• 1,64 mol

• 119,6 g

• 59,78 g

Multiple Choice

Considere a seguinte reação química.

3 O_2(g) ↔ 2 O_{3(g) ______}ΔH = +284 kJ

Seleciona o valor que representa a energia libertada quando se consome 1000 g de O₂.

• 2958,33 kJ

• 1479,16 kJ

• 739,58 kJ

• 369,79 kJ

Multiple Choice

Considere a reação de formação do etano.

H₂ (g) + C₂H₄(g) --> C₂H₆ (g) ;

Variação de entalpia = -118,6 kJmol^-1

O valor da energia envolvida na quebra da ligação dupla(C=C) na molécula do eteno, expressa em kJ mol^-1, é:

• 620 kJ mol^-1

• 118,6 kJ mol^-1

• 857,2 kJ.mol^-1

• 4804,4 kJ mol^-1

Multiple Choice

Determine o valor da variação de entalpia da seguinte reação química:

H₂ (g) + F₂ (g) --> 2 HF (g)

• - 543,1 kJ

• 543,1 kJ mol^-1

• - 543,1 kJ mol^-1

• 24,4 kJ mol^-1

Multiple Choice

A energia de ligação do hidrogénio é 436kJ/mol e a energia de ligação do flúor é 154 kJ/mol.

Relativamente às moléculas formadas podemos afirmar que: Selecione a opção correta.

• O flúor é mais estável do que o hidrogénio.

• O hidrogénio absorve radiações mais energéticas que o flúor

• A energia mínima necessária para dissociar 1 mol de moléculas de hidrogénio é 872 kJ.

• Como resultado da formação de 1 mol de moléculas de flúor há a absorção de 77 kJ de energia.

Multiple Choice

Considere a reação de decomposição da água:

Selecione a opção que permite calcular a entalpia desta 
$$2H_2O\ _{\left(l\right)}\ \rightarrow\ 2\ H_{2\ \left(g\right)\ }+\ O_{2\left(g\right)}\$$  
reação sendo conhecidas as energias de ligação. 

Multiple Select

A reação de síntese do amoníaco é uma reação exotérmica. Assinale as afirmações corretas.

• A energia de ligação dos produtos é superior à energia de ligação dos reagentes.

• Se a reação ocorrer num sistema não isolado há transferência de energia da vizinhança para o sistema.

• A energia envolvida na formação das ligações químicas é superior à energia envolvida na rutura das ligações.

• A variação da entalpia da reação é positiva.

Multiple Choice

Selecione a opção que completa corretamente a frase.
Como sabe, aquando de uma reação química, há rutura das ligações, nos reagentes, e simultaneamente formação de novas ligações nos produtos.
 
Considere a reação de síntese do amoníaco que a seguir se apresenta:
$$3\ H_{2\ \left(g\right)}\ +\ \ N_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ NH_{3\ \left(g\right)}$$  
Para ocorrer esta reação é necessário:

• quebrar uma ligação tripla covalente e seis ligações covalentes simples. 

•  quebrar uma ligação covalente tripla e três ligações covalentes simples. 

• quebrar uma ligação dupla e seis simples

• quebrar uma ligação dupla e três simples. 

Multiple Choice

Nos sistemas isolados, podemos classificar as reações químicas de acordo com a alteração da temperatura. Seleciona a opção correta.

• Uma reação com variação de entalpia negativa há absorção de energia.

• Uma reação com variação de entalpia positiva há libertação de energia.

• Numa reação endotérmica a temperatura do sistema aumenta

• Numa reação exotérmica verifica-se que a energia cinética interna aumenta.

Multiple Choice

Considere a equação química da reação de formação do cloreto de hidrogénio, em sistema isolado.

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) ∙∙∙∙ ΔH = − 184 kJ mol^-1

Seleciona a opção correta.

• um aumento da temperatura do sistema reacional

• uma diminuição da temperatura do sistema reacional

• um aumento da temperatura na vizinhança do sistema reacional

• uma diminuição da temperatura da vizinhança do sistema reacional

Multiple Choice

Sabendo que a a energia de ligação C=O é 804 kJ mol^-1 e de acordo com a equação termoquímica,

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ................ ΔH = − 393 kJ mol^-1,

o valor da soma das energias de ligação dos reagentes é:

• 1197 kJ mol^-1

• 1215 kJ mol^-1

• 1590 kJ mol^-1

• 2001 kJ mol^-1

Multiple Choice

A combustão do carvão pode ser traduzida pela equação termoquímica seguinte:

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ΔH= − 393 kJ mol^-1

Selecione a opção que completa corretamente a afirmação:

"Na reação de combustão do carvão a quantidade de energia .... para a quebra das ligações nos reagentes é .... à quantidade de energia ..... na formação das ligações nos produtos de reação."

• ... libertada .... superior .... absorvida

• ... absorvida ....inferior .... libertada

• ... libertada .... inferior.... absorvida

• ... absorvida .... superior .... libertada