ความดันย่อย

ความดันย่อย

​จุดประสงค์การเรียนรู้

​ 1. สามารถคำนวณความดันย่อยหรือจำนวน
โมลของแก๊สในแก๊สผสมได้

2. ใช้ทักษะกระบวนการทางวิทยาศาสตร์เพื่อฝึกทักษะการใช้จำนวน

ในธรรมชาติแก๊สส่วนใหญ่อยู่รวมกันเป็นแก๊สผสม

Multiple Choice

ในอากาศมีแก๊สใดเป็นองค์ประกอบหลัก

• แก๊สไนโตรเจน แก๊สออกซิเจน

• แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ แก๊สออกซิเจน

• ไอน้ำ แก๊สออกซิเจน

Multiple Choice

ความดันของแก๊สไนโตรเจนและแก๊สออกซิเจนที่มีในอากาศเท่ากับความดันบรรยากาศหรือไม่ อย่างไร

• เท่ากัน เพราะเป็นแก๊สส่วนใหญ่ในอากาศ

• เท่ากันเพราะแก๊สอื่นมีปริมารน้อยความดันไม่มีผล

• ไม่เท่ากัน เพราะในอากาศยังมีความดันจากแก๊สอื่นด้วย

• ไม่เท่ากันเพราะความดันแก๊สทั้ง2 เปลี่ยนตามสถานที่ๆอยู่

Multiple Choice

ถ้าทำการทดลองที่อุณหภูมิเดียวกัน ในภาชนะใบเดียวกัน ที่มีปริมาตร $$1\ dm^3$$ โดยการทดลองที่ 1 ใส่แก๊สออกซิเจน การทดลองที่ 2 ใส่แก๊สไนโตรเจน การทดลองที่ 3 ใส่แก๊สไนโตรเจน และแก๊สออกซิเจน การทดลองใดที่แก๊สมีปริมาตรมากที่สุด

• การทดลองที่ 1

• การทดลองที่ 2

• การทดลองที่ 3

• ทุกการทดลองมีปริมตรเท่ากัน

​นำไปแทนค่าในกฏความดันย่อย

กฏความดันย่อย

​ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 1 mol และแก๊ส อาร์กอน 0.2 mol ในภาชนะ 10 L ที่อุณหภูมิ 298 K ความดันของแก๊สผสมเป็นเท่าใด

​n_He = 1 mol n_Ar= 0.2 mol V =10dm³ T =298K

​แทนค่า

ตัวอย่างที่ 2 ​ถ้าผสมแก๊สไฮโดรเจน (H2 ) 1.00 กรัม แก๊สฮีเลียม (He) 2.60 กรัม และแก๊สอาร์กอน (Ar) 11.19 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส จงคำนวณความดันรวมของแก๊สผสม

​V =10dm³ T =298K

Multiple Choice

ถ้าผสมแก๊ส A 7 mol และ แก๊ส B 3 mol ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 100 เคลวิน จงคำนวณความดันรวม ของแก๊สผสม

• 2.5 atm

• 5.6 atm

• 8.2 atm

• 9.7 atm