Propiedades Periódicas

Propiedades Periódicas

Multiple Choice

Son características de los elementos que varían de acuerdo al número atómico

• Tabla periódica

• Masa atómica

• Propiedades periódicas

• Ninguna de las anteriores

Multiple Choice

Las propiedades periódicas varían de acuerdo a:

• los bloques

• Configuración electrónica

• Grupos y periodos

• Ninguna

Multiple Choice

Los elementos que presentan configuración electrónica parecida se caracterizan por poseer:

• Propiedades químicas diferentes

• Propiedades químicas semejantes

Multiple Choice

La electronegatividad aumenta en la tabla periódica

• En los grupos de abajo hacia arriba

  En los periodos de izquierda a derecha

• En los grupos de arriba hacia abajo

  En los periodos de derecha a izquierda

Multiple Choice

El radio atómico varía en la tabla periódica

• En los grupos disminuye de arriba hacia abajo

  En los periodos disminuye de izquierda a derecha

• En los grupos aumenta de arriba hacia abajo

  En los periodos disminuye de izquierda a derecha

• En los grupos aumenta de abajo hacia arriba

  En los periodos disminuye de izquierda a izquierda

Multiple Choice

Si el carácter metálico aumenta en los grupos de arriba hacia abajo, ¿Qué elemento es mejor conductor de electricidad o calor?

• El hidrogeno más que Cesio

• El Yodo más que el nitrógeno

• El cobre más que el Iridio

Multiple Choice

Son propiedades periódicas de los elementos

• Símbolo, número atómico y masa atómica

• Estados de oxidación, grupos y periodos

• Carga nuclear efectiva, energía de ionización, electronegatividad

• carácter metálico, Configuración electrónica, radio atómico

Multiple Choice

Es la distribución de los electrones en los orbitales del átomo:

• Electronegatividad

• Afinidad Electronica

• Estructura Electrónica

• Valencia ionica

Multiple Choice

el Potencial o energía de ionización para el átomo es:

• número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto

• define su comportamiento metalico no metalico

• mide la tendencia para atraer electrones 

• energía necesaria para arrancarle un electrón 

Multiple Choice

Mide la tendencia para atraer electrones compartidos

• Electronegatividad

• Caracter metálico

• afinidad electronica

• energía de ionización

Multiple Choice

Afinidad electrónica:

• número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto

• Energía liberada al captar un electrón 

• número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto

• energía necesaria para arrancarle un electrón 

Multiple Choice

 es el número de electrones que necesita ganar o perder un átomo para alcanzar el octeto

• valencia

• electronegatividad

• carga

• octeto

Multiple Choice

Afinidad electronica

• es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte  

• es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión. 

• es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental, captura un electrón y forma un ion mononegativo .

• es el apantallamiento del núcleo atómico por los electrones en los niveles más cercanos. 

Multiple Choice

es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión. 

• Radio atomico

• Energía de ionización

• Electronegatividad

• Electron

Multiple Choice

es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte  

• Electronegatividad

• Punto de ebullicion

• Afinidad electronica

• Volumen atomico

Multiple Choice

El elemento más electronegativo en la Tabla es :

• El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico

• El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico

• El oro por estar dentro de los metales de transición

• El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

• El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

Multiple Choice

La configuración electrónica de los átomos de un cierto elemento X es: 1s² 2s² 2p⁵. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• X es un elemento de marcado carácter metálico

• X es capaz de formar con facilidad aniones

• X es un elemento de transición

• X puede presentar números de oxidación -1 y+7

Multiple Choice

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

• Radio atómico

• Afinidad electronica

• Electronegatividad

• Energía de ionización

Multiple Choice

La tabla periódica actual de los elementos químicos, se ordenan en forma creciente de:

• Afinidad electrónica

• Radio atómico

• Peso atómico

• Número atómico

Multiple Choice

¿Quién tiene mayor carácter metálico?

• Potasio

• Hierro

• Bromo

Multiple Choice

Señala la afirmación correcta

• Los elementos K y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo periodo

• Los elementos K y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en ele mismo grupo

• Los elementos Mg, Na, P y Cl tienen propiedades parecidas por estar en el mismo período

• El Si, P, S, Cl tienen propiedades parecidas por estar en ele mismo grupo

Multiple Select

Energía de ionización (marca todas las que apliquen)

• Es la energía necesaria para extraer un e^- de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión. Es siempre negativa

• Es la energía necesaria para extraer un e^- de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión. Es siempre positiva.

• Aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos

• Aumenta hacia abajo en los grupos y hacia la derecha en los periodos

Multiple Choice

Observa la imagen y señala a qué propiedad representa

• Energía de ionización (EI)

• Electronegatividad (Χ)

• Afinidad electrónica (AE)

• Ninguna de las opciones anteriores

Multiple Choice

Afinidad electrónica

• Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e^- y forma un catión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva

• Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e^- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva

• Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e^- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Puede ser positiva o negativa

Multiple Choice

¿Qué es el Radio Atómico?

• Radio de un átomo que se presenta como ión

• Radio de un átomo en estado neutro

• Energía que libera un átomo cuando gana un electrón

• Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón

Multiple Choice

¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?

• Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z

• Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z

• Aumenta en el período y grupo al aumentar Z

• Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z

Multiple Choice

¿Cuál de estos elementos posee menor Radio?

• B

• C

• N

• O

Multiple Choice

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

• Radio ióico

• Radio atómico

• Afinidad electrónica

• Carácter metálico

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes elementos pose mayor radio atómico?

• H

• Li

• Na

• K

Multiple Choice

¿Cuál es el ión mas grande?

• Mg⁺²

• N^-3

• F^-

• Na⁺

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes átomos es más grande?

• Al

• Mg

• Ca

• Rb

Multiple Choice

La configuración electrónica de los átomos de un cierto elemento X es: 1s² 2s² 2p⁵. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• X es un elemento de marcado carácter metálico

• X es capaz de formar con facilidad aniones

• X es un elemento de transición

• X puede presentar números de oxidación -1 y+7

Multiple Choice

Señale la opción correcta para el orden creciente del radio de los iones

• Be²⁺<Li⁺<Na⁺<K⁺

• Be²⁺<Na⁺<Li⁺<K⁺

• Li⁺<Na⁺<K⁺<Be²⁺

• Na⁺<K⁺<Be²⁺<Li⁺

Multiple Choice

Los átomos ganar o perder electrones. Para convertirse en iones. Por lo que puede aumentar o disminuir su tamaño. Esto se debe a :

• Energía de ionizacón

• Radio atómico

• Radio iónco

• Afinidad electrónica

Multiple Choice

Cuál de la siguientes parejas no corresponden a un mismo grupo de la tabla periódica

• Helio-Argón

• Sodio- Calcio

• Cobre-Plata

• Oxígeno-Azufre

Multiple Choice

¿Quién tiene menor energía de ionización?

• Sodio

• Rubidio

• Francio

Multiple Select

Cuál elemento químico de los mostrados tiene mayor radio atómico:

Multiple Select

El radio iónico del cloro

• Aumenta

• Disminuye

Multiple Choice

El radio atómico del Teruro es mayor que:

Multiple Choice

De acuerdo a la ubicación en la tabla periódica que elemento posee mayor radio atómico.

• Sodio

• Fósforo

• Azufre

• Cloro

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Multiple Select

El calcio tiene menor radio atómico que:

Fill in the Blanks

Multiple Select

El aluminio reacciona para convertirse en:

• Catión

• Anión

Multiple Select

El Nitrógeno reacciona para convertirse en:

• Anión

• Catión

Multiple Choice

Es estroncio reaccciona para convertirse en:

• Anión

• Catión

Multiple Choice

¿Qué propiedad periódica se está representando de acuerdo a la variación?

• Radio atómico

• Electronegatividad

• Radio Iónico

• Afinidad Electrónica

Multiple Choice

Ubica los siguientes elementos en tu tabla periódica y determina el que posee un mayor radio atómico.

• Cloro

• Carbono

• Rubidio

• Calcio

Multiple Choice

Al bajar por un grupo de la tabla periódica esperaríamos que el radio atómico

• Disminuya a causa de la disminución del Z efectivo

• Aumente al aumentar los niveles de energía y el Z efectivo.

• Se mantenga estable por el poco aumento de electrones en la corteza del átomo.

• Decrezca por efecto del apantallamiento de los electrones de niveles inferiores.

• Aumente por el aumento de protones en el núcleo.

Multiple Choice

Al avanzar de izquierda a derecha a través de un período, podríamos observar que la energía de ionización

• Disminuye por el aumento de protones en el núcleo.

• Aumenta por efecto del aumento del Z efectivo.

• Se mantiene idéntica en un mismo periodo.

• Aumenta en los metales alcalinos y disminuye en los no metales.

• Disminuye en los metales de transición.

Multiple Choice

¿Qué son las propiedades periódicas?

• Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta.

• Son propiedades que presentan los elementos pero de las cuales no obtenemos ninguna información valiosa de ellas.

• Son propiedades que nos indican la energía requerida para extraer un electrón de un átomo neutro.

• Son propiedades que presentan los átomos y nos indican el grado apantallamiento que se produce debido a la fuerza de repulsión entre los electrones.

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes elementos tiene menor radio atómico?

• Na

• Be

• Mg

• Na y Mg

Multiple Choice

De los siguientes elementos, ¿Cuál presenta menor afinidad electrónica?

• F

• O

• K

• N

Multiple Choice

De los siguientes elementos, ¿Cuál presenta mayor primera energía de ionización?

• Ne

• Na

• P

• Ar

• K

Multiple Choice

El radio atómico aumenta a medida que descendemos en un grupo

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Cuando nos movemos de izquierda a derecha en la tabla periódica, el radio atómico

• Disminuye

• Aumenta

• Se mantiene constante

Multiple Choice

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

• Electronegatividad

• Afinidad electrónica

• Propiedad metálica

• Energía de ionización

Multiple Choice

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

• Afinidad electrónica

• Electronegatividad

• Energía de ionización

• Radio atómico

Multiple Choice

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

• Radio ióico

• Radio atómico

• Afinidad electrónica

• Carácter metálico

Multiple Choice

La distancia entre el núcleo y la superficie de un átomo

• Radio iónico

• Diámetro

• Radio atómico

• Radio Marca

Multiple Choice

Energía necesaria para que un átomo neutro ceda 1 electrón

• Energía de ionización

• Electronegatividad

• Afinidad electrónica

• Polaridad