Hukum dasar kimia & stoikiometri

Hukum dasar Kimia

dan Stoikiometri

Multiple Choice

Bagaimana pereasaanmu hari ini ?

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama."

atau "massa total reaktan (pereaksi) = massa produk yang dihasilkan."

Contoh: C(s) + O2(g) → CO2(g)

18 g 48 g 66 g

18 gram karbon (C) bereaksi dengan 48 gram gas oksigen (O2) menghasilkan 66 gram gas CO2.

Hukum Kekekalan Massa

(Hukum Lavoisier)

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

”Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tidak tergantung pada asal-usul senyawa tersebut”

Bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8. Massa Hidrogen : Massa Oksigen = 1 : 8

Multiple Choice

Senyawa FeS memiliki perbandingan Fe : S yaitu 7 : 4, Jika massa Fe 28 gram dan S 20 gram, tentukan massa FeS yang terbentuk.

• 42 gram

• 44 gram

• 46 gram

• 48 gram

Massa Atom Relatif & Massa Molekul Relatif Massa Atom Relatif (Ar )

Massa Atom Relatif & Massa Molekul Relatif Massa Atom Relatif (Ar ) Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa 1 atom tertentu dengan massa 1 atom standar. Satuan massa untuk massa atom standar adalah satuan massa atom (sma).

Multiple Choice

Berapakah massa atom relatif unsur Emas

• 196,97

• 79

• 96

• 179,69

Contoh:

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 x Ar O)

Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O)

Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)

Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul dengan massa atom standar. Massa molekul relatif disebut juga bobot molekul suatu senyawa, yaitu massa satu molekul senyawa tersebut dibagi dengan massa satu atom isotop karbon-12 . Molekul adalah gabungan dari atom-atom, maka:

Mr = ΣAr dari semua atom penyusun suatu molekul

Massa Molekul Relatif (Mr)

Multiple Choice

Berapakah Mr senyawa Benzena jika diketahui Ar C = 12, H=1 ?

• 77

• 78

• 79

• 80

1 mol = 6,02 x 1023 partikel

Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel-partikel elementer, sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 0,012 kg (12 gram) karbon-12 , di mana atom-atom karbon- 12 dalam keadaan tidak terikat, diam, dan dalam keadaan dasarnya (groundstate). Mol merupakan satuan dasar SI yang mengukur jumlah zat (atom, molekul, atau ion). Jumlah partikel (atom, molekul, ion) yang terdapat dalam 0,012 kg (12 gram) karbon-12 dikenal sebagai tetapan Avogadro (the Avogadro constant), dengan lambang L dan jumlah partikel itu ditentukan secara eksperimen. Harga tetapan Avogadro yang telah diterima adalah sebesar 6,022 x 1023 partikel mol-1 .

Konsep Mol

mol (n) = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 (𝒈𝒓𝒂𝒎)/ 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓

mol (n) = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 (𝒈𝒓𝒂𝒎) /𝑨𝒓

mol (n) = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 (𝒈𝒓𝒂𝒎) /𝑴r

Volum (STP) 1 mol gas = 22,4 liter

PV = n RT

mol larutan = M . liter

Multiple Choice

Bagi unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²

berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut...

• Mempunyai nomor atom 27

• Terletak pada periode 4

• Mempunyai 3 elektron tidak berpasangan

• Termasuk dalam golongan alkali tanah

Multiple Choice

Atom atau ion yang kulit terluarnya bukan ns²np³ dari atom-atom di bawah ini adalah...

• N

• Br₂

• Pb⁺

• C

Multiple Choice

Partikel dasar atom terdiri dari...

• Proton, elektron, positron

• 
  Proton, elektron, neutron

• Neutron, nukleon, dan elektron

• Proton, neutron, nukleon

Multiple Choice

Berapa jumlah mol 44,8 L gas oksigen yang diukur pada keadaan standar (STP)?

• 2 mol

• 
  5 mol

• 10 mol

• 12 mol

Multiple Choice

Diketahui suatu logam Natrium (Na) memiliki massa 46 gram. Tentukanlah jumlah molnya jika diketahui Ar Na = 23!

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

Multiple Choice

Tentukan massa dari 0,5 mol CaCO₃ jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12, Ar O = 16.

• 50 g

• 100 g

• 150 g

• 200 g

Multiple Choice

Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16; Mr senyawa CaCO₃ adalah...

• 50

• 100

• 150

• 200

Open Ended

Apa yang sudah kamu pelajari hari ini ?

Multiple Choice

Bagaimana pereasaanmu setelah mempelajari hukum dasar kimia dan stoikiometri ?

​Terimakasih Sudah Berusaha Sejauh Ini

“Ketika hidup terasa sulit, ingatlah bahwa reaksi kimia yang paling kuat terjadi di bawah tekanan.”