PROPIEDADES PERIÓDICAS

​PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

​Química
Liceo Rural de Curtina
Prof. Nataly Viega

​¿Qué son las propiedades periódicas?

​Las propiedades periódicas de los elementos químicos son las características que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, conociendo la ubicación del elemento se pueden conocer sus propiedades o comportamiento químico. Se denominan periódicas porque se repiten secuencialmente o de modo regular en la Tabla periódica.

Las principales propiedades periódicas son cuatro:

• El radio atómico.

• La energía de ionización.

• La afinidad electrónica.

• La electronegatividad.

​​¿Cuáles son las propiedades periódicas?

​RADIO ATÓMICO

​El radio atómico se define como la distancia entre el núcleo del átomo y un electrón de valencia (es decir, un electrón que se encuentra en el nivel de energía más externo).

​VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA

De derecha a izquierda (en un período), el radio atómico aumenta.

De arriba a abajo (en un grupo), el radio atómico aumenta.

Multiple Choice

¿Qué elemento tiene un radio atómico mayor: el nitrógeno (N) o el flúor (F)?  

• Nitrógeno (N)

• Flúor (F)

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

​La primera energía de ionización, también conocida como potencial de ionización, es la cantidad mínima de energía necesaria para extraer el electrón más externo de un átomo.

​VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

​De izquierda a derecha (en un período): la energía de ionización aumenta.

De abajo hacia arriba (en un grupo): la energía de ionización aumenta.

Multiple Choice

¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización: el carbono (C) o el oxígeno (O)?

• Carbono (C)

• Oxígeno

​AFINIDAD ELECTRÓNICA

La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que libera un átomo cuando adquiere un electrón (pasando a ser un ión).

​VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA

De izquierda a derecha (en un período): la afinidad electrónica aumenta.

De abajo hacia arriba (en un grupo): la afinidad electrónica aumenta.

Multiple Choice

¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica: el nitrógeno (N) o el fósforo (P)? 

• Nitrógeno (N)

• Fósforo (P)

​La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo en una molécula de atraer los electrones del enlace hacia sí.

​ELECTRONEGATIVIDAD

​VARIACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

​De izquierda a derecha (en un período): la electronegatividad aumenta.

De abajo hacia arriba (en un grupo): la electronegatividad aumenta.

Multiple Choice

¿Qué elemento tiene mayor electronegatividad: el carbono (C) o el Flúor (F)? 

• Flúor (F)

• Carbono (C)

​FIN DE LA PRESENTACIÓN

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