Eletroquímica

ELETROQUÍMICA:

PILHAS

ELETRÓLISE

Multiple Choice

O polo negativo é chamado de:

• Cátodo

• Ânodo

Multiple Choice

A oxidação acontece no:

• Ânodo

• Cátodo

Multiple Choice

A redução acontece no:

• Ânodo

• Cátodo

Multiple Choice

O polo positivo é chamado de:

• Cátodo

• Ânodo

Multiple Choice

A deposição de massa é no polo

• Negativo

• Positivo

Multiple Choice

Quem perde os elétrons?

• Ânodo

• Cátodo

Multiple Choice

É uma semi-reação de:

• Redução

• Oxidação

Multiple Choice

É uma semi-reação de:

• Redução

• Oxidação

Multiple Choice

A reação é

• não espontânea

• espontânea

Multiple Choice

As reações de eletrólise só ocorrem em sistemas que contenham ______________ em movimento. Nessas transformações há consumo de energia ________ . Completam-se corretamente, respectivamente, com:

• a) átomos e luminosa

• b) moléculas e térmica.

• c) íons e elétrica.

• d) átomos e elétrica.

CONSTITUIÇÃO DAS PILHAS

¨
ELETRODOS

¤ metal

¤ solução do metal

¨
FIO CONDUTOR DE
ELÉTRONS

POTENCIAL DE UMA PILHA

O Potencial de um pilha é medido

experimentalmente por um

aparelho denominado

VOLTIMETRO, cujo objetivo é

medir a força eletromotriz (fem ou

E) da pilha.

O valor indicado pelo voltímetro,

em volts (V), corresponde a

diferença de potencial ou ddp (ΔE)

de uma pillha, e depende das

espécies químicas envolvidas, das

suas concentrações e da

temperatura.

Medição dos Potenciais

Eletrodo Padrão

�

Por convenção foi escolhido o
eletrodo de hidrogênio H2 / 2H+
como eletrodo padrão.

�

Esse eletrodo possui potencial de
oxidação e/ou redução igual a ZERO

H2⇒ 2H+ + 2e E0 = 0,00 V

2H+ + 2e ⇒ H2 E0 = 0,00 V

ELETRÓLISE

• Reação de oxirredução provocada pela corrente elétrico

• Um gerador elétrico fornece energia ao processo.

• O fluxo de elétrons é do polo positivo para o negativo.

• ELETRÓLITOS: substâncias ou misturas que contenham íons
livres.