Урок "Растворы. Способы выражения концентраций"

Растворы

Общие свойства растворов

План:

1.

Виды дисперсных систем

2.

Способы выражения концентрации
растворов

1. Виды дисперсных систем

 Если одно вещество мелко раздроблено и

равномерно распределено в другом веществе, то
возникает дисперсная система.

 Раздробленное вещество называется дисперсной

фазой

 Вещество, в котором распределена дисперсная

фаза, называется дисперсионной средой.

Раствор – гомогенная система,
состоящая из двух или более компонентов,
имеющая переменный состав
3

1. Виды дисперсных систем

1.

Грубодисперсные
системы (взвеси)

2.

Тонкодисперсные
системы
(коллоидные
системы)

3.

Истинные растворы

Размеры частиц

 более 100 нм

 1 – 100 нм

 менее 1 нм

4

Грубодисперсные системы

 Дисперсионная среда – газообразная

Дисперсная фаза:



твердая – пыль, дым, порошок



жидкая – смог, облако, туман

 Дисперсионная среда – жидкая

Дисперсная фаза:



твердая – суспензия, паста



жидкая – эмульсия



газообразная – пена, газированная вода

 Дисперсионная среда – твердая

Дисперсная фаза:



твердая – горные породы, цветные стекла, композиты



жидкая – твердые эмульсии



газообразная – твердые пены

5

Истинные растворы

 Агрегатное состояние: газообразные,

жидкие, твердые растворы

 Состав раствора: растворитель +

растворенное вещество

 Параметры раствора: температура,

давление, содержание растворенного
вещества

6

Способы выражения концентрации
растворов

Массовую долю растворённого вещества ω(Х)

обычно выражают в %;

она показывает содержание массы растворённого

вещества в 100 г раствора:

m(Х)

ω(Х) = ------------ · 100 %

m(р-ра)

например, массовая доля ω(NаСl) в растворе

составляет 20 %.

Это значит, что в 100 г раствора содержится :

20 г NаСl и 80 г воды
7

Эквивалент вещества, используя
фактор эквивалентности, записывают

экв.(Х)

и при этом указывают его величину

 fэкв. кислоты = 1/ основность кислоты

 fэкв. основания = 1/ кислотность основания

 fэкв. соли = 1/ валентность Ме · количество

атомов Ме

Примеры:

f экв. (H2SO4)=1/2
f экв. (NaOH)=1

f экв.(Al2(SO4)3)=1/(3 · 2) =1/6

Молярная масса эквивалента
вещества Х – это масса одного моля
эквивалента этого вещества
Её записывают и рассчитывают
следующим образом:

МЭ(Х) = экв(Х)·М (Х) = М(Х)/х

Молярная концентрация эквивалента –
отношение количества вещества
эквивалента в растворе к объёму этого
раствора или количество молей
эквивалента вещества в 1 л раствора

Форма записи Сэ(Х) :

m(Х)

Сэ(Х) = ---------------1000, (моль/л или М),

где

Мэ (Х)· V

V – объём раствора, мл;
m(Х) и Мэ((Х) – соответственно
растворённая и молярная масса

эквивалента

вещества, г

13

Закон эквивалентов, в соответствии с которым число

эквивалентов взаимодействующих и образующихся
веществ равно

Для произвольной реакции :
аА + bB = сC + dD

закон эквивалентов имеет следующие математические

выражения:

n(fэквА) = n(fэквВ) = n(fэквС)= n(fэквD) ;
2 моль · ½ А = 2 моль · ½ В = 2 моль · ½ С = 2 моль · ½

D = 1 моль

С(fэквА) ·V(А) = С(fэквВ) ·V(В)

Растворы

 Ненасыщенные

 Насыщенные

 Пересыщенные

Концентрация вещества

меньше его

растворимости

Концентрация

вещества больше его

растворимости

Растворимость
вещества – его
концентрация в

насыщенном растворе

15

Кислотно-основные индикаторы

Индикатор

Цвет сопряженной

кислоты

Интервал

pH
Цвет сопряженного

основания

Метиловый
оранжевый
красный

3,1–4,4
оранжево-
жёлтый

Лакмус
красный

5,0–8,0

синий

Фенолфталеин
бесцвет-
ный
8,2–10,0
малиново-
красный

16