Dispersões Químicas: Soluções, Colóides e Suspensões

Dispersões Químicas

Uma introdução às soluções, colóides e suspensões

Definição

As dispersões químicas são sistemas onde partículas de uma substância (disperso) são distribuídas em um meio dispersante. Elas se dividem em três categorias principais: soluções verdadeiras, coloides e suspensões.

Match

Relacione as misturas com sua correta classificação.

• Solução verdadeira

• Sangue

• Água barrenta

Gasolina

Colóide

Suspensão

• Gasolina

• Colóide

• Suspensão

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É o nome dado as partículas que se encontram espalhadam em um meio dispersante.

Multiple Choice

Qual é a definição de colóides?

• Mistura homogênea de duas ou mais substâncias

• Partículas dispersas de tamanho intermediário

• Partículas dispersas de tamanho maior

• Mistura heterogênea de duas ou mais substâncias

Soluções verdadeiras

As soluções verdadeiras consistem em partículas tão pequenas que não podem ser vistas a olho nu, como, por exemplo, a água e o sal. Nesse caso, as partículas estão molecularmente dispersas, resultando em uma mistura homogênea. Essas soluções são comuns em nosso dia a dia, desde o café ou chá que bebemos até os refrigerantes que consumimos. As soluções verdairas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

​Água mineral, um bom exemplo de solução

Multiple Choice

O que caracteriza uma solução verdadeira?

• Presença de partículas visíveis a olho nu.

• Mistura homogênea com partículas molecularmente dispersas.

• Presença de partículas coloidais.

• Separação das partículas do solvente após um tempo.

Multiple Select

São exemplos de soluções verdadeiras:

• Água salobra

• Soro caseiro

• Água sanitária

• Leite

Match

Relacione corretamente as soluções com suas classificações.

• Água sanitária

• Ar sem poeira

• Aço

Líquida

Gasosa

Sólida

• Líquida

• Gasosa

• Sólida

Multiple Choice

Como as partículas se comportam em uma solução verdadeira?

• Sedimentam rapidamente.

• Permanecem suspensas sem sedimentação rápida.

• Ficam molecularmente ligadas ao solvente.

• Formam uma mistura heterogênea.

Multiple Choice

Por que uma solução de açúcar e água é considerada uma solução verdadeira?

• Porque suas partículas podem ser vistas a olho nu.

• Porque o açúcar não se dissolve na água.

• Porque suas partículas se dispersam molecularmente.

• Porque as partículas se separam do solvente após um tempo.

Colóides

Os coloides são sistemas nos quais as partículas dispersas são maiores do que nas soluções verdadeiras, mas ainda pequenas o suficiente para não se sedimentarem rapidamente. Eles exibem propriedades intermediárias entre soluções verdadeiras e suspensões. Alguns exemplos incluem leite, géis, neblina e alguns tipos de tintas. Os coloides podem ser classificados em diferentes tipos: espuma, emulsão, sol, gel e aerossol.

Multiple Choice

A dipirona, também conhecida pelo seu nome genérico metamizol, é um medicamento analgésico e antipirético amplamente utilizado para interrupção da dor e redução da febre. Na imagem a seguir é apresentado o rótulo de uma dipirona. Leia-o com atenção e em seguida, marque a alternativa que informa a cncentração do princípio ativo do medicamento.

• 100 mL

• 3 meses

• 50mg/mL

• dipirona sódica

Multiple Choice

O que são colóides?

• Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias

• Partículas dispersas de tamanho intermediário

• Partículas dispersas de tamanho maior

• Substâncias encontradas em diversos processos e produtos do nosso cotidiano

Multiple Select

Marque as alternativas que indicam corretamente um tipo de colóide.

• Emulsão

• Solução verdadeira

• Gel

• Creme

• Aerosol

Multiple Choice

Como as partículas se comparam nos coloides em relação às soluções verdadeiras e suspensões?

• São menores que nas soluções verdadeiras.

• São maiores que nas suspensões.

• São maiores que nas soluções verdadeiras e menores que nas suspensões.

• São maiores que nas soluções verdadeiras, mas menores que nas suspensões.

Multiple Choice

Por que os coloides exibem propriedades intermediárias entre soluções verdadeiras e suspensões?

• Devido ao tamanho das partículas dispersas.

• Porque não têm características próprias.

• Porque são homogêneos.
  

• Porque não possuem efeito Tyndall.

Classificação dos colóides

• Espuma: é uma dispersão de bolhas de gás em um líquido ou sólido. Exemplos comuns incluem espuma de sabão e cerveja.

• Emulsão: é uma dispersão de gotículas de um líquido em outro líquido no qual ele normalmente não se dissolveria, como óleo e água, como visto em maionese ou molhos.

• Sol: é uma dispersão de partículas sólidas em um líquido. Tintas e alguns medicamentos são exemplos de sol.

Classificação dos colóide

• Gel: é um sólido em forma de rede tridimensional embebido em um líquido. Gelatina e cremes são exemplos comuns de géis.

• Aerossol: é uma dispersão de partículas sólidas ou líquidas em um gás. Sprays, aerossóis para cabelo e até mesmo a névoa são exemplos de aerossóis.

Match

Relacione corretamente os colóides com suas classificações.

• Espuma

• Emulsão

• Sol

• Gel

• Aerossol

Cerveja

Maionese

Tintas

Creme dental

Sprays

• Cerveja

• Maionese

• Tintas

• Creme dental

• Sprays

Multiple Choice

Qual é a característica principal de uma emulsão?

• Dispersão de partículas sólidas em um líquido.

• Dispersão de gotículas de um líquido em outro líquido no qual não se dissolveria normalmente.

• Dispersão de bolhas de gás em um líquido ou sólido.

• Sólido em forma de rede tridimensional embebido em um líquido.

Multiple Choice

O que caracteriza uma sol como tipo de coloide?

• Dispersão de partículas sólidas em um líquido.

• Dispersão de bolhas de gás em um líquido ou sólido.

• Dispersão de gotículas de um líquido em outro líquido.

• Sólido em forma de rede tridimensional embebido em um líquido.

Multiple Choice

O que é um aerossol?

• Dispersão de partículas sólidas em um gás.

• Dispersão de bolhas de gás em um líquido ou sólido.

• Dispersão de gotículas de um líquido em outro líquido.

• Sólido em forma de rede tridimensional embebido em um líquido.

Match

Relacione os colóides com suas corretas classificações.

Espuma

Emulsão

Sol

Aerossol

Gel

• Espuma

• Emulsão

• Sol

• Aerossol

• Gel

Efeito Tyndall

A dispersão da luz por partículas coloidais é conhecida como efeito Tyndall. Esse fenômeno ocorre quando a luz é espalhada por partículas muito pequenas em um meio transparente, como um coloide. É responsável por tornar visíveis feixes de luz em suspensões coloidais, como névoas, fumaças e emulsões.

Multiple Choice

O que é o efeito Tyndall?

• A dispersão da luz pelas partículas coloidais, tornando o feixe de luz visível.

• A sedimentação das partículas coloidais.

• A dissolução completa das partículas no solvente.

• A separação das partículas do meio dispersante.

Multiple Choice

Em que tipo de dispersão o efeito Tyndall é observado?

• Em suspensões.

• Apenas em soluções verdadeiras.

• Apenas em coloides e soluções verdadeiras.

• Em coloides, particularmente.

Multiple Choice

O que torna o efeito Tyndall visível?

• A dispersão da luz pelas partículas coloidais.

• O aumento da temperatura.

• A agitação da solução.

• A sedimentação das partículas coloidais.

Multiple Choice

Por que o efeito Tyndall não é observado em soluções verdadeiras?

• Porque suas partículas são muito grandes.

• Porque não contêm partículas dispersas.

• Porque suas partículas se separam do solvente após um tempo.

• Porque suas partículas são muito pequenas.

Multiple Choice

Qual é a importância do efeito Tyndall na identificação de coloides?

• Torna as soluções verdadeiras mais visíveis.

• Ajuda a distinguir entre soluções verdadeiras e suspensões.

• Facilita a sedimentação das partículas coloidais.

• Não tem importância na identificação de coloides.

Suspensões

Por fim, as suspensões são dispersões nas quais partículas maiores são distribuídas em um meio. Essas partículas podem ser vistas a olho nu e, se deixadas em repouso, se separam do meio dispersante. Um exemplo cotidiano são alguns medicamentos líquidos que precisam ser agitados antes do uso.

Multiple Select

São caracteríticas de uma supensão.

• As partículas do disperso serem vistas a olho nú

• Suas aprtículas de sedimentam com facilidade

• São misturas heterogêneas

• Suas partículas não podem ser separadas por filtração.

Match

Relacione as dispersões com suas corretas classificações.

Colóide tipo gel

Solução sólida

Suspensão

Solução líquida

Colóide tipo emulsão

• Colóide tipo gel

• Solução sólida

• Suspensão

• Solução líquida

• Colóide tipo emulsão

Match

Relacione o tipo de dispersão com sua definição.

• Partículas dispersas em um solvente, onde as partículas são menores que 1 nm.

• Partículas dispersas em um solvente, onde as partículas são maiores que 1 nm. Podem ser vizualizadas em microscópio e ultramicroscópio.

• Partículas sólidas dispersas em um líquido e podem ser vistas a olho nú.

Solução verdadeira

Colóide

Suspensão

• Solução verdadeira

• Colóide

• Suspensão

Concentração comum

A concentração comum de soluções é uma medida fundamental na química, expressando a quantidade de soluto dissolvido em um solvente específico. É expresso em massa por volume (C =m₁/V), onde C é a concentração comum da solução; m₁ é a massa do soluto presente na solução e V é o volume total da solução. Essa medida é essencial em diversas aplicações laboratoriais, industriais e cotidianas.

Multiple Choice

Como é expressa a concentração comum de uma solução?

• C = m₁ x V

• C = m₁ - V

• C = m₁ / V

• C = m₁ + V

Multiple Choice

Qual a definição correta de "m1" na fórmula de concentração comum?

• Massa do soluto

• Massa do solvente

• Massa total da solução

• Massa molecular do soluto

Multiple Choice

Por que uma concentração de soluções é considerada essencial?

• Por ser aplicada apenas em laboratórios

• Importante para determinar a relação da quantidade de soluto em uma solução

• É crucial para calcular a quantidade de solvente

• É irrelevante para a indústria

Multiple Select

A imagem a seguir mostra o rótulo de uma água mimeral. Considerando os valores apresentados marque as afirmativas VERDADEIRAS.

• Em um litro dessa água contém 71,56 mg de bicarbonato

• Em 500 mL dessa água contém 0,53 mg de fluoreto

• Na parte inferior da garrafa apresentará uma concentração maior de sódio

• Em 100 mL dessa água apresentará 0,043 mg de magnésio

Multiple Select

Qual a concentração de uma solução que foi preparada adicionando 100 g de açúcar em água, originando uma solução com volume final de 0,5 L

• 20 g/L

• 50 g/L

• 0,5 g/mL

• 200g/L

Concentração em título (ζ)

Título é o nome que se dá a um tipo de concentração de soluções utilizado na Química que relaciona o número de unidades de soluto (substância que se dissolve) que estão presentes em 100 unidades de volume ou massa da solução. Essa concentração é uma grandeza simbolizada pela letra grega tau (τ).

Um exemplo de porcentagem em massa muito comum no cotidiano, que talvez você nem tenha reparado ainda, é a que aparece nas embalagens de soros fisiológicos. Como a imagem ao lado mostra, a sua porcentagem em massa é igual a 0,9%, o que significa que em 100 g de soro existe 0,9 g de cloreto de sódio e o seu título é igual a 0,009.

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Um bom exemplo de título em volume é concentração de ácido acético no vinagre. Veja na imagem ao lado que informa que a concentração de vinagre é de 6%, ou seja, o volume de ácido acético é 6% do volume total da solução.

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Multiple Choice

Considerando o rótulo do vinagre na imagem, qual a porcentagem e o tipo de título expresso no rótulo?

• 5L e volume

• 6% e título em massa

• 6% e titulo em volume

Multiple Choice

Considerando o rótulo do vinagre na imagem, qual o volume total de ácido acético presente em 5L desse vinagre

• 5 L

• 6 L

• 300 mL

Multiple Choice

Considerando o rótulo de álccol em gel na imagem, qual a massa de álcool contida na embalagem

• 500 mL

• 450 g

• 315 g

• 135 g