El átomo DBH 3.

El átomo

​1. Los átomos. Modelos atómicos

​¿Cómo son los átomos?, es una pregunta que se ha hecho la ciencia desde el año 1800.

​En 1803 Dalton estableció que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
Denominó elemento químico a cada tipo diferente de átomos y los representó con símbolos.

​En 1904 Thomson descubrió que en todas las sustancias hay partículas con carga eléctrica negativa. Las llamó electrones. Como la materia es neutra, supuso que los electrones estaban incrustados en una mole de carga positiva.

​En 1909 Rutherford dedujo que los átomos tenían un núcleo muy pequeño en el que están concentradas partículas con carga positiva: los protones. Los electrones están lejos del núcleo, girando a su alrededor. Se llama modelo planetario.

​2. Las partículas que forman los átomos.

​Los átomos son muy pequeños. La mayor parte de los átomos están vacíos. Si un átomo tuviera el tamaño de un campo de fútbol el núcleo tendría el tamaño de una canica colocada en el centro y los electrones serían como un grano de azúcar (10000 veces mas pequeños que el núcleo) girando alrededor del núcleo en las gradas.

​En 1932 se descubrió que en el núcleo aparte de protones hay una partícula que no tiene carga eléctrica; se le llamó neutrón. Posteriormente se investigaron los valores de masa y carga eléctrica de las partículas.

​

• La masa del protón es muy parecida a la del neutrón.

• La masa del electrón es muchísimo menor que la del protón y el neutrón.

• La carga del electrón es igual que la del protón, pero de signo contrario.

• El átomo es neutro, por eso debe tener el mismo número de protones que de electrones.

• El número de neutrones es igual al de protones o un poco mayor.

​3. Avances en el modelo atómico

​El modelo planetario de Rutherford se comprobó experimentalmente que no era totalmente correcto.

​3.1. Modelo atómico de Böhr:

• ​Los electrones giran alrededor del núcleo, pero solo pueden hacerlo en determinadas órbitas, y mientras giran en ellas no emiten energía.

• En cada órbita el electrón tiene una determinada energía, que es menos cuanto más cerca está del núcleo.

• ​Para que un electrón pase a una órbita superior hay que darle energía. Cuando el electrón pasa a una órbita mas próxima al núcleo, emite energía.

​3.2- El átomo cuantizado

​En cada nivel de energía o capa puede haber varios electrones girando en distintas órbitas. Por ello, el modelo atómico de Böhr se conoce como el modelo de capas. Observa como están organizados los electrones de algunos elementos químicos.

​El átomo esta cuantizado porque solo puede ocupar unos niveles energéticos concretos.
Hay un máximo número de electrones por cada capa
como se muestra en el cuadro adjunto.

​Capa	​electrones máximos
1​	2​
2​	8​
3​	18​
4​	32​

​

​nº electrones = 2·n²

​4. Cómo se representan los átomos

​Los átomos se representan con el símbolo que le corresponde:
Al para aluminio, Ag para plata, Au para oro, H para hidrógeno, ...
La característica principal que define cada tipo átomo es el número de protones que tiene. Aluminio por ejemplo tiene 13 protones, ese número se llama número atómico y se representa con la letra Z. La suma de protones y neutrones se llama número másico y se representa con la letra A.

​Cuando queremos representar un átomo concreto lo hacemos de esta manera:

• ​X es el símbolo del elemento

• Z es el nº atómico

• A el nº másico

​Si el átomo no ha perdido ni ganado ningún electrón es un átomo neutro y tendrá el mismo número de protones y electrones. Por ejemplo:

• ​A, número de protones mas neutrones, 35

• Z, número de protones, 17

• ​protones, 17

• electrones, 17

• protones+neutrones=35 y, como hay 17 protones, hay 18 neutrones

​Nombre	​Símbolo	​Z	​A	​Protones	Electrones​	Neutrones​
​Cloro	​	​17	​35	17​	17​	18​