Tema 1: Reacciones Químicas (I Parte)

REACCIONES QUÍMICAS

Prof. Deneika Ruiz

​Tema 1
Marzo 2024
I Trimestre
IGTH

Multiple Choice

El magnesio es un ejemplo de ________ porque es una sustancia pura formada por el mismo tipo de partículas.

• Compuesto

• Mezcla

• Elemento

¿Qué es una REACCIÓN QUÍMICA?

 Es un proceso en el cual una o más sustancias, denominada

reactivo o reactantes, se transforman en otra u otras sustancias
llamadas productos.

Multiple Choice

Las reacciones químicas siempre producen sustancias que son diferentes de las que comenzaron.

• Verdadero

• Falso

Las reacciones
químicas

Las reacciones químicas
siempre implican un cambio.
Los átomos, moléculas o
iones se reorganizan para
formar sustancias diferentes,
a veces de manera
espectacular.
Las sustancias que entran en
la reacción se llaman
reactivos, y las sustancias
que se forman se denominan
productos.

Open Ended

Menciona 2 ejemplos de reacciones químicas que conozcas:

1. Se produce una efervescencia (producción de gases).

2. Se libera o absorbe energía (cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción).

3. Cambio de color de los reactivos participantes.

4. Aparece un precipitado o sustancia insoluble..

​

Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:

 Es la representación de una reacción química mediante símbolos

para indicar las sustancias y procesos involucrados.

¿Qué es una ECUACIÓN QUÍMICA?

Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

Open Ended

Si las esferas rojas representan átomos de oxígeno y las esferas

azules representan átomos de nitrógeno, escriba la ecuación con la fórmula de cada uno de los reactivos y productos.

La ecuación química

Una ecuación química es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción. Una ecuación química utiliza los símbolos químicos y las fórmulas de los reactivos y productos así como otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben de acuerdo con este formato general:

Open Ended

Si las esferas moradas representan átomos de yodo y las esferas

blancas representan átomos de hidrógeno, escriba la ecuación con la fórmula de cada uno de los reactivos y productos.

¿Cómo se pueden clasificar las reacciones
Químicas?

Las reacciones químicas se pueden clasificar según:

Los procesos químicos ocurridos (transformaciones)

El sentido en el que se lleva a cabo

Los cambios energéticos producidos

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es cierta durante una reacción química? 

• La masa total se conserva.

• Se conserva el número total de átomos.

• El número total de moléculas se conserva.

• La energía está involucrada.

SIMBOLOGÍA EN LAS ECUACIONES

QUÍMICAS

Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

REACTIVOS

SE CONVIERTEN
EN …
PRODUCEN…

PRODUCTOS

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es cierta durante una reacción química? 

• Se conserva el número total de átomos.

• El número total de moléculas se conserva.

• La energía está involucrada.

• La masa total se conserva.

Categorize

Options (4)

$$\rightarrow$$  

$$\leftrightarrow$$  

$$\Delta$$  

$$\downarrow$$  

Clasifica la símbología de las ecuaciones químicas, según su función:

Da o produce

Reacción reversible

Requiere calor

Formación de precipitado (de sólido)

Ley de conservación de la masa

La ley de conservación de la masa establece que no se observa ningún cambio en
la masa total de las sustancias que intervienen en un cambio químico.
Esta ley, demostrada por una extensa experimentación en el laboratorio, es la base
de las relaciones de masa cuantitativa entre los reactivos y los productos.

En una reacción química: la masa de los reactivos = la masa de los productos

Multiple Choice

De acuerdo con la ley de conservación de la masa, la materia puede ser 

• creada

• destruida

• creado y destruido.

• convertido de una forma a otra.

clasificacion_general_de_las_reacciones_quimicasb.pdf - Google Drive

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS

 Son aquellas en las cuales dos o más reactivos se combinan para formar una

nueva sustancia.

 A+B→C

2H2(g) + O2(g) → 2 H2O

Multiple Choice

La siguiente reacción: C + O₂ → CO₂ , es un ejemplo de:

• síntesis

• desplazamiento único

• descomposición

• doble desplazamiento

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

2. DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

 Son aquellas en las cuales los reactivos se dividen en sustancias más sencillas,

por lo que el número de moléculas presentes en los productos es mayor que
en los reactivos.

 AB →A + B

CaCO3(s) + calor → CaO(s)+ CO2(g)

Multiple Choice

La siguiente reacción: 2FeO → 2Fe + O₂ , es un ejemplo de:

• combinación

• descomposición

• desplazamiento único

• doble desplazamiento

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

3. SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

 Son aquellas en las que una sustancia simple reacciona con una más compleja y

desplaza o sustituye uno de sus componentes.

 AB + C → CB + A

 Se utiliza la serie de actividad o electromotriz: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd,

Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au. Para los halógenos: F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2.

Cu(s) + 2AgNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac)+ Ag(s)

Cu(s) + MgCl2(ac) → No hay reacción.

Multiple Choice

La siguiente reacción: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂, es un ejemplo de:

• desomposición

• combinación

• desplazamiento único

• doble desplazamiento

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN O DOBLE DESPLAZAMIENTO

 Ocurren cuando dos compuestos iónicos se disocian en solución acuosa y dan

lugar a pares de iones que reaccionan y forman nuevos compuestos iónicos,
de mayor estabilidad.

 AB + CD → AD + CB

 Utilizar las reglas de solubilidad de sustancias inorgánicas en agua.

2NaCl(ac) + CaSO4(s) → CaCl2(ac) + Na2SO4(ac)

Multiple Choice

La siguiente reacción: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃, es un ejemplo de:

• síntesis

• descomposición

• desplazamiento único

• doble desplazamiento

Aquí finalizamos con la I parte del Tema 1

Debes ingresar al enlace del tema 1 (II parte) para continuar con tu aprendizaje sobre las reacciones químicas.