untitled

Kimia XII : Redoks-Aturan Bilangan Oksidasi

by Mahmuddin

​1. Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur bebas = 0

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur N dalam N₂ ?

​

​Jawabannya :

​Biloks N dalam N₂ adalah 0, karena unsur bebas, unsur yang belum membentuk senyawa.

​2. Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur H dalam senyawa pada umumnya = +1

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur H dalam senyawa HNO₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks H dalam HNO₂ adalah +1

​Kecuali dalam senyawa hidrida logam maka Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur H = -1

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur H dalam senyawa CaH₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks H dalam CaH₂ adalah -1, karena CaH₂ termasuk hidrida logam

​3. Bilangan Oksidasi (Biloks) unsur O dalam senyawa pada umumnya = -2

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur O dalam senyawa Ca(OH)₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks O dalam Ca(OH)₂ adalah -2

​Kecuali dalam senyawa peroksida dan F₂O

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur O dalam senyawa CaO₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks H dalam CaO₂ adalah -1, karena CaO₂ adalah senyawa peroksida.

​4. Bilangan Oksidasi unsur logam golongan IA, IIA dan IIIA dalam semua senyawanya masing-masing = +1, +2, dan +3.

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok unsur Sr dalam senyawa Sr(OH)₂?

​

​Jawabannya :

​Biloks Sr dalam Sr(OH)₂ adalah +2

​5. Bilangan Oksidasi unsur bermuatan (ion) = muatannya.

​Contoh Soal :

​Berapakah bilok ior Zn²⁺ dan ion S^2- ?

​

​Jawabannya :

​Biloks ior Zn²⁺ dan ion S^2- adalah masing-masing +2 dan -2.

​6. Jumlah Biloks unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa = 0

​Penjelasan :

​Dengan aturan yang keenam ini kita dapat menentukan biloks unsur-unsur yang tidak disebutkan dalam Aturan Biloks, seperti unsur C, S, N, P, Cl, Br, dan lain-lain. Caranya adalah dengan menerapkan persamaan aljabar. Lihat cintoh soal di slide selanjutnya.

​Conto Soal Point 6 dan Pembahasan

​Tentukan biloks C dalam senyawa H₂CO₃ .

​Jawaban :

​Diketahui :

Biloks H dalam senyawa pada umumnya = +1 dan jlh atom H = 2

​Biloks O dalam senyawa pada umumnya = -2 dan jlh atom O = 3

​Jumlah total biloks = 0, maka :

​H₂CO₃ = 0

=>  2(+1) + Biloks C + 3(-2) = 0

=>  +2 + Biloks C + (-6) = 0

​=>    +2 + Biloks C -6 = 0

=> Biloks C =  -2 ​+6

​=> Biloks C = +4

​Jadi Biloks C dalam senyawa H₂CO₃ adalah +4

​

​

​

​

​

​7. Jumlah total biloks unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa / gugus bermuatan = muatannya

​Penjelasan :

​Sama dengan aturan yang keenam ini kita juga dapat menentukan biloks unsur-unsur yang tidak disebutkan dalam Aturan Biloks. Bedanya jumlah total biloksnya tidak sama dengan 0

​Conto Soal Point 7 dan Pembahasan

​Tentukan biloks S dalam senyawa SO₄^2- .

​Jawaban :

​Diketahui :

​Biloks O dalam senyawa pada umumnya = -2 dan jlh atom O = 4

​Jumlah total biloks = muatannya, yaitu : -2, maka

​SO₄^2- = -2

=>  Biloks S + 4(-2) = -2

=>  Biloks S + (-8) = -2

​=>  Biloks S -8 = -2

=> Biloks S =  -2 ​+8

​=> Biloks S = +6

​Jadi Biloks S dalam ION SO₄^2- adalah +6

​

​

​

​

​