Kuis Korosi

Konsep
Reaksi
Oksidasi dan
Reduksi

K I M I A K E L A S X

By TeacherMioktiYessi

Apakah Kamu

Tahu?

​Gambar di samping adalah salah satu peristiwa yang menunjukkan proses terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan yang terjadi pada logam contohnya besi

Word Cloud

Kira-kira peristiwa apa yang terjadi pada besi?

Peristiwa oksidasi pada logam terutama besi sangat merugikan sehingga perlu penanganan

Fill in the Blanks

Peristiwa fotosintesis dan perubahan
warna pada buah apel ketika dikupas menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi. Dalam peristiwa sebenarnya reaksi
oksidasi tidak berlangsung mandiri
namun diikuti reaksi reduksi,kedua-duanya tidak dapat dipisahkan

Bilangan Oksidasi (Biloks)

Peristiwa reaksi reduksi dan oksidasi selalu diikuti dengan perubahan bilangan oksidasi.
Bilangan Oksidasi(biloks) adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Konsep bilangan oksidas ini dipergunakan sebagai dasar penentuan reaksi yang mengalami oksidasi dan yang mengalami reduksi

Labelling

Proses reaksi redoks yang dapat ditemui dalam kehidupan sehari-hari salah satu contohnya adalah Reaksi Fotosintesis, contoh reaksi yang lain adalah....

Drag labels to their correct position on the image

Pembuatan asam sulfat

fotosintesis

peristiwa pembusukan

pembakaran

pembakaran kertas

penyepuhan

perkaratan besi

Bilangan Oksidasi

Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga
bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif

Penentuan Bilangan

Oksidasi

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:

Hal Yang Paling

Penting

BiloksyangAndaharusingat

BiloksO=-2
BiloksH=+1

Contoh Soal

Contoh Soal

Contoh Soal

Pengertian Reaksi Reduksi dan
Oksidasi Berdasarkan konsep

Biloks

Oksidasi adalah reaksi pertambahan bilangan oksidasi.

Reduktor dan Oksidator

Reduktor adalah:
1)Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks.
2)Zat yang mengalami oksidasi

Oksidatoradalah:
1)Zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks.
2)Zat yang mengalami reaksi reduksi.

Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi, maka reaksi tersebut disebut reaksi reaksi redoks
reduksi-o

Reduktor dan Oksidator

Contoh Soal

Periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan.

Reaksi Autoredoks

(Reaksi Disproporsionasi)

Reaksi redoks dimana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi)

Contoh Soal

Latihan Soal

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi
pada reaksi redoks berikut.

Multiple Choice

Di antara reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi koproporsionasi ialah ...

• 2 H₂S (aq) + SO₂ (g) → 3 S (s) + 2 H₂O (ℓ).

• 2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (ℓ).

• FeCl₃ (aq) + 3 KOH (aq) → Fe(OH)₃ (s) + 3 KCl (aq).

• CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O(ℓ).

• Mg(OH)₂ (aq) + HNO₃ (aq) → Mg(NO₃)₂ (aq) + 2H₂O (ℓ).

Multiple Choice

Diketahui reaksi Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄, maka pereaksi sebagai reduktor, yaitu ...

• H₂SO₄

• HCl

• H₂O

• SO₂

• Cl₂

Multiple Choice

Peristiwa berikut bukan contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari, yakni . . .

• Perkaratan logam besi; Fe dalam pagar terkelupas catnya

• Pelapisan logam besi oleh logam seng

• Proses pemutihan noda dalam serat kain putih

• Pembakaran bahan-bakar di kendaraan bermotor

• Obat maag bereaksi dalam lambung

Multiple Choice

Reaksi berikut termasuk reaksi reduksi, yaitu . . .

• 2 Fe (s) + O₂ (g) → 2 FeO (s)

• 2 Cu (s) + O₂ (g) → Cu₂O (s)

• 2 Zn (s) + O₂ (g) → 2 ZnO (s)

• 2 HgO (s) → 2 Hg (ℓ) + O₂ (g)

• C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)

Multiple Choice

Dalam reaksi 2 CuO + 2 NO → 2 Cu + 2 NO₂ (setara), maka NO teroksidasi ditunjukkan oleh …

• elektronnya berkurang

• atom oksigennya bertambah

• atom oksigennya menghilang

• elektronnya bertambah

• atom oksigennya berkurang

Multiple Choice

Reaksi berikut termasuk reaksi redoks ( reaksi reduksi dan oksidasi ) adalah …

• 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl.

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

• HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.

• KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃.

• H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2H₂O.

Multiple Choice

Bilangan oksidasi (BO) O dalam molekul O₂ ialah …

• + 2.

• + 1.

• 0.

• - 1.

• - 2.

Multiple Choice

Reaksi berikut termasuk reaksi reduksi ialah . . .

• Sn²⁺ → Sn ⁴⁺.

• Cl₂ → 2 Cl^-.

• Fe ²⁺ → Fe³⁺.

• 2 Br ^- → Br₂.

• Mg → Mg⁺²

Multiple Choice

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi adalah . . .

• MnO₂ → Mn ²⁺.

• I₂ → 2 I ^-.

• Cr₂O₇ ^2- → Cr ³⁺.

• NO₃ ^- → NO.

• Bi₂O₃ → BiO₃ ^-.