KONFIGURASI ELEKTRON

KONFIGURASI ELEKTRON

Tiga aturan pengisian elektron pada atom

1. Prinsip Aufbau
2. Aturan Hund
3. Larangan Pauli

Aturan Aufbau

Menurut asas Aufbau, pada kondisi normal atau pada tingkat dasar, elektron akan menempati orbital yang memiliki energy terendah terlebih dahulu dan diteruskan ke orbital yang memiliki energi lebih tinggi.

Multiple Choice

Soal 1.

Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²4p¹

• 1s²2s²3s²3p⁶4s⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Multiple Choice

Soal 2.

Jika diketahui konfigurasi elektron atom X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴. Nomor atom X adalah….

• 34

• 35

• 36

• 38

• 40

Konfigurasi Ion

Ion positif terbentuk dari atom netral dengan melepas elektron pada kulit terluarnya.

Penulisannya :

Ion positip L^x+ yang artinya melepaskan elektron sebanyak x 

Ion negatip A^y- yang artinya menangkap elektron sebanyak y

Ion negatif terbentuk dari atom netral dengan menarik elektron untuk mengisi orbit dari subkulit terluar yang belum penuh.

Lihat contoh di samping!

Multiple Choice

Soal 3.

Unsur X memiliki nomor atom 35. Konfigurasi elektron ion X^– adalah….

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵5s1

• 1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁵

Multiple Choice

Soal 4.

Diketahui nomor atom unsur Ca = 20. Konfigurasi elektron ion Ca²⁺ adalah….

• 1s²2s²2p²2p⁶3s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶4s²3d³

Multiple Choice

Soal 5.

Diketahui Konfigurasi elektron ion A^2- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶. Nomor atom A adalah….

• 52

• 54

• 56

• 58

• 60

Penyingkatan Penulisan Konfigurasi Elektron

Untuk penulisan konfigurasi elektron yang mempunyai jumlah elektron besar dapat dilakukan penyederhanaan. Penyederhanaan dilakukan dengan menuliskan simbol dari unsur gas mulia yang mempunyai nomor atom di bawahnya, diikuti dengan penulisan kekurangan jumlah elektron setelah gas mulia tersebut.

Multiple Choice

Soal 6.

Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah ….

• (Ar) 3d⁴ 4s²

• (Ar) 3d⁵ 4s¹

• (Ar) 3d³ 4s² 4p¹

• (Ar) 3d³ 4s¹ 4p²

• (Ar) 3d⁴ 4p²

Multiple Choice

Soal 7.

Dua buah unsur dengan notasi sebagai berikut: ₁₁P²³, ₁₂Q^24. Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

• [Ne] 3s1

• [Ne] 4s1

• [Ar] 3s1

• [Ar] 4s1

• [Ar] 4s2 3d3

Aturan Hund

Pada pengisian orbital-orbital yang berenergi sama maka elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel kemudian baru berpasangan. Keadaan ennergi terendah adalah yang memiliki elektron tak berpasangan yang paling banyak.

Contohnya pada subkulit p dengan l = 1 dan m = +1,0,-1 maka elektron maksimumnya 6. Urutan pengisian elektron dalam orbital sebagai berikut.

Multiple Choice

Soal 8.

Sebuah unsur memiliki notasi ₁₃X²⁷. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir didalam atom X adalah.... (Nomor atom Ne = 10).

Multiple Choice

Soal 9.

Diantara diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron berikut yang tidak sesuai aturan Hund

adalah . . . .

Larangan Pauli

Dalam suatu atom tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) yang sama. 

Contoh pada atom Oksigen elektron

ke -5: n = 2, l = 1, m = -1, s = + ½

ke-6, n = 2, l = 1, m = 0, s = + ½

ke-7, n = 2, l = 1, m = 1, s = + ½

ke-8, n = 2, l = 1, m = -1, s = -½

Multiple Choice

Soal 10.

Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor atom 17 adalah . . .

• n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½

• n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

Multiple Choice

Soal 11.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

• 19

• 20

• 21

• 22

• 23

Menentukan Gol. A dan Periode Unsur

nS^x np^{y pada konfigurasi elektron bagian akhir, dimana x dan y adalah jumlah elektron pada sub kulit s dan p dan n menyatakan periode, jika}

x + y = 1 berarti golongan IA

x + y = 2 berarti golongan II A

x + y = 3 berarti golongan III A

x + y = 4 berarti golongan IV A

x + y = 5 berarti golongan V A

x + y = 6 berarti golongan VI A

x + y = 7 berarti golongan VII A

x + y = 8 berarti golongan VIII A

contoh : ₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ terletak pada periode 3 dan Golongan VII A, perkecualian untuk ₂He ; 1s² ini gol. VIII A

Multiple Choice

Soal 12.

konfigurasi electron Se = [Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁴ ,tentukan golongan dan periode dari atom Se

• Golongan VIII B ,periode 4

• Golongan VIIIB ,Periode 4

• Golongan II B ,Periode 4

• Golongan VIA ,Periode 4

• Golongan IV A ,Periode 4

Menentukan Gol. B dan periodenya

Menentukan Golongan B dengan ns^x (n-1)d^z jika

x + z = 3 maka gol. III B

x + z = 4 maka gol. IV B

x + z = 5 maka gol. V B

x + z = 6 maka gol. VI B

x + z = 7 maka gol. VII B

x + z = 8 maka gol. VIII B

x + z = 9 maka gol. VIII B

x + z = 10 maka gol. VIII B

x + z = 11 maka gol. I B

x + z = 12 maka gol. II B

Contoh 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷ unsur ini terletak pada gol. VIII B periode 4

Multiple Choice

Soal 13.

Konfigurasi elektron A denga nomor atom 28 adalah :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

Unsur A dalam sistem periodik terletak pada perioda dan golongan . . . .

• golngan IA perioda 4

• golongan IIA, perioda 3

• golongan IB perioda 4

• golongan VII B perioda 4

• golongan VIIIB perioda 4