El Principio de Le Châtelier

El Principio de Le Châtelier

Si un sistema en equilibrio químico se somete a un cambio en las condiciones externas (temperatura, presión, concentración o presencia de un catalizador) el sistema se ajustará para contrarrestar el cambio y restaurar el equilibrio.

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​¿Qué establece?

Multiple Choice

¿Qué establece el principio de Châtelier?

• El principio de Châtelier establece que la temperatura de un sistema en equilibrio no puede cambiar.
• El principio de Châtelier establece que un sistema en equilibrio no puede ajustarse ante perturbaciones.
• El principio de Châtelier establece que un sistema en equilibrio siempre se desplazará en la misma dirección.
• El principio de Châtelier establece que si un sistema en equilibrio se ve perturbado, se ajustará en la dirección que contrarreste la perturbación.

Si la concentración de una de las sustancias en la reacción aumenta, el equilibrio se desplazará hacia la reacción que consume esa sustancia:
HI aumenta y I disminuye

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​Concentración

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​H₂ + I₂ ↔ 2HI

​Agregamos H₂ al sistema en equilibrio:

Multiple Choice

¿Qué pasa si aumenta la concentración en una de las especies de una reacción química, según el principio de Le Châtelier?

• La reacción se detiene por completo
• La reacción se desplazará en la dirección opuesta para contrarrestar el aumento de concentración.
• La reacción se acelera
• La reacción cambia de mecanismo

Si la presión aumenta el equilibrio se desplazará hacia la reacción que produce menos moles de gas para contrarrestar el aumento de presión y viceversa.

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​Presión

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2NO₂ ↔ N₂O₄

​Agregamos presión al sistema en equilibrio:

Multiple Choice

¿Qué pasa si aumentamos la presión a un sistema en equilibrio, según el principio de Le Châtelier?

• El sistema se desplazará hacia el lado con más moles de gas.
• El sistema se mantendrá en equilibrio sin cambios.
• El sistema se desplazará hacia el lado con mayor temperatura.
• El sistema se desplazará hacia el lado con menos moles de gas.

Si la temperatura aumenta en una reacción endotérmica el equilibrio se desplazará hacia la formación de productos. Si la reacción es exotérmica el equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos.

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​Temperatura

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A + B + calor ↔ C +D

​Agregamos temperatura al sistema en equilibrio:

A + B ↔ C +D + calor

Multiple Choice

¿Qué pasa si aumentamos la temperatura en una reacción endotérmica, según el principio de Le Châtelier?

• La reacción se desplazará hacia la izquierda para liberar más calor
• La reacción se desplazará hacia la derecha para absorber más calor.
• La reacción se detendrá por completo
• La temperatura no afecta a una reacción endotérmica

Multiple Choice

¿Qué pasa si aumentamos la temperatura en una reacción exotérmica, según el principio de Le Châtelier?

• La temperatura no afecta a una reacción exotérmica
• La reacción se acelera
• La reacción se desplazará en la dirección opuesta para contrarrestar el aumento de temperatura.
• La reacción se detiene por completo

La presencia de un catalizador no afecta el equilibrio químico, solo puede acelerar la velocidad de reacción, de forma directa e inversa, lo que hará que el sistema alcance el equilibrio más rápido.

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​​Catalizador

Multiple Choice

¿Qué pasa si añadimos un catalizador en una reacción en equilibrio, según el principio de Le Châtelier?

• La posición de equilibrio no se ve afectada.
• El equilibrio se desplaza hacia los productos
• El equilibrio se desplaza hacia los reactivos
• La reacción se detiene por completo

Multiple Choice

¿Qué sucede con la velocidad de reacción cuando añadimos un catalizador a una reacción en equilibrio, según el principio de Le Châtelier?

• La velocidad de reacción disminuye en ambas direcciones para restablecer el equilibrio.
• La velocidad de reacción aumenta solo en la dirección directa de la reacción.
• La velocidad de reacción no se ve afectada por la presencia de un catalizador.
• La velocidad de reacción aumenta en ambas direcciones para restablecer el equilibrio.

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¡Gracias por su atención!