Kim110102_q

​By Sachi_q

Word Cloud

Bagaimana kabarnya hari ini ?

​Tujuan Pembelajaran

​Menerapkan konsep mol dalam persamaan reaksi, penentuan rumus molekul dan rumus empiris, kadar suatu zat, serta zat hidrat

Perhitungan kimia (stoikiometri) sangat diperlukan dalam menentukan zat-zat
yang diperlukan untuk suatu reaksi atau zat-zat yang dihasilkan dari suatu reaksi.
Pada penyelesaian suatu reaksi kimia , hukum Gay Lussac, hukum Avogadro, dan konsep mol sangatlah diperlukan.

Pada hukum Gay Lussac atau hukum perbandingan volum dinyatakan bahwa
perbandingan volum gas-gas pada reaksi sesuai dengan koefisien reaksi.

Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan volum gas = perbandingan mol zat

Contoh :

Drag and Drop

Perhatikan reaksi : KClO3 --> KCl + O2, Pernyataan yang benar adalah ....

Placeholder

: ​

Placeholder

: ​

Placeholder

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

2 mol KClO3

2 mol KCl

3 mol O2

3 mol KClO3

3 mol KCl

6 mol O2

➢ Reaksi kimia melibatkan banyaknya pereaksi dan hasil reaksi.
➢ Pereaksi maupun hasil reaksi dapat berwujud padat, cair, atau gas.
➢ Penentuan banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan reaksi perlu

memperhatikan hal-hal berikut.
1. Persamaan reaksi sudah setara.
2. Mengubah massa (gram), volum (liter), dan jumlah partikel menjadi mol.
3. Tentukan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi.
Mol hasil reaksi biasanya ditentukan oleh jumlah mol pereaksi yang habis bereaksi.
4. Mengubah mol zat ke satuan yang ditanyakan.

Contoh Soal

Math Response

Pada saat korek api dinyalakan terjadi reaksi : C4H10 + O2 --> CO2 + H2O

Jika pada reaksi tersebut dihasilkan 88 gram CO2, maka berapa gram massa C4H10 yang sudah direaksikan?

(dik: ArC=12, O=16, H=1)

Type answer here

Correct Answer: 29

Deg^°

Rad

Audio Response

Pada reaksi Al + HCl --> AlCl3 + H2 , jika logam Al yang direaksikan sebanyak 9 gram, berapakah jumlah molekul gas Hidrogen yang dihasilkan? (dik: Ar Al=27)

Open Audio Recorder

Reaksi yang berlangsung sempurna artinya semua pereaksi habis bereaksi.
Kadang-kadang pada suatu reaksi ada pereaksi yang tidak habis bereaksi.
Bagaimana cara perhitungan kimianya? Pada reaksi seperti ini, tentukan dulu
pereaksi yang habis bereaksi atau pereaksi pembatasnya.

Contoh Soal

Math Response

Pada reaksi : Fe + O2 --> Fe2O3, jika 22,4 gram besi direaksikan dengan 16 gram gas Oksigen, maka berapa gram massa Fe2O3 yang dihasilkan?

(Dik: ArFe=56, O=16)

Type answer here

Correct Answer: 32

Deg^°

Rad

Audio Response

Pada reaksi : Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2, sebanyak 12 gram logam magnesium (ArMg=24) direaksikan dengan 0,5 mol H2SO4, maka volume gas hidrogen yang terbentuk pada STP adalah sebanyak .... L

Open Audio Recorder

Math Response

Sebanyak 200 mL larutan AgNO₃ 0,2 M direaksikan dengan 150 mL larutan NaCl 0,3 M. Menurut reaksi : AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

Berapa gram massa AgCl yang terbentuk?

(dik: Ar Ag=108, Cl=35,5)

Type answer here

Correct Answer: 5.74

Deg^°

Rad

…………………………. Mol ?

𝑴𝒐𝒍 𝑭𝒆_𝟐( 𝑺𝑶_𝟒) _𝟑 = 20/400 = 0,05 mol

➢ Fe = 2 x 0,05 mol = 0,1 mol, gr Fe = mol x Ar Fe , gr Fe = 0,1 x 56 = 5,6 gr

➢ S = 3 x 0,05 mol = 0,15 mol, gr S = mol x Ar S , gr S = 0,15 x 32 = 4,8 gr

➢ O = 12x 0,05 mol = 0,6 mol, gr O = mol x Ar O , gr O = 0,6 x 16 = 9,6 gr

𝑴𝒐𝒍 𝑭𝒆_𝟐( 𝑺𝑶_𝟒) _𝟑 = 𝒈𝒓/Mr

Drag and Drop

Dalam 61,25 gram KClO3 tedapat

Placeholder

,

Placeholder

, dan ​

Placeholder

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

19,5 gram K

17,75 gram Cl

24 gram O

17,75 gram K

19,5 gram O

24 gram Cl

Berdasarkan Ar, Mr, dan persentase unsur-unsur pembentuk senyawa,
dapat menentukan rumus kimia senyawa dengan langkah-langkah sebagai berikut :
1. Tuliskan lambang unsur.
2. Tuliskan perbandingan % massanya.
3. Bagi % massa dengan Ar unsur tersebut, sehingga didapat perbandingan mol
jumlah unsur-unsur.
4. Bagi dengan angka terkecil sehingga didapat perbandingan yang sederhana.

Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang!
(Ar Na = 23, S = 32).

Contoh Soal

2.

Drag and Drop

Rumus empiris suatu senyawa yang mempunyai perbandingan massa unsur-unsur pembentuknya 52,1%C, 13%H, dan 34,9%O adalah....

Placeholder

( dik: Ar C=12, H=1, O=16)

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

C2H6O

CH2O

C3H6O

CH6O2

( 3 Ar C + 4 Ar H )n = 40

( 3 (12) + 4 (1) )n = 40

( 36 + 4 )n = 40

40n = 40

n = 1

Dropdown

​ ​ Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatif Mr nya sama dengan 90

Select answer

( dik: Ar C=12, H=1, O=16 )

Video Response

344 gram gips mengandung 272 gram CaSO4 dan sisanya adalah sebagai air hidrat, tentukan rumus gips tersebut ( dik: Ar Ca=40, S=32, O=16 )

Open Video Recorder